在常見(jiàn)的非金屬及其化合物中：
（1）晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的 材料；硅酸鈉水溶液俗稱(chēng)為 ，是制備硅膠和木材防火劑的原料；陶瓷、 、水泥等硅酸鹽產(chǎn)品是使用量最大的無(wú)機(jī)非金屬材料。
（2）氯元素是重要的“成鹽元素”，將氯氣通入NaOH溶液中可以得到漂白液，反應(yīng)的離子方程式是 ；漂白液有效成分的化學(xué)式為 。
（3）水是常見(jiàn)的非金屬元素化合物，請(qǐng)按要求寫(xiě)出下列水參加的反應(yīng)的化學(xué)方程式。
①水只作氧化劑：
②NO2氣體通入水中：
③水既作氧化劑又作還原劑：
（1）半導(dǎo)體 水玻璃 玻璃
（2）Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O NaClO
（3）①2Na+2H2O 
2NaOH+H2↑ 等
②3NO2+H2O 2HNO3+NO
③2H2O 
2H2↑+O2↑
解析試題分析：（1）晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，硅酸鈉水溶液俗
稱(chēng)為水玻璃，陶瓷、玻璃、水泥是使用量最大的無(wú)機(jī)非金屬材料；
（2）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，離子方程式為Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O，其中漂白液有效成分是次氯酸鈉，化學(xué)式為NaClO；
（3）①水只作氧化劑：鈉與水的反應(yīng)、鐵與水蒸氣的反應(yīng)、碳與水蒸氣的反應(yīng)等，
②NO2氣體通入水中生成硝酸和一氧化氮，化學(xué)方程式為3NO2+H2O 2HNO3+NO，
③水既作氧化劑又作還原劑，水的電解，2H2O 2H2↑+O2↑
考點(diǎn)：考查物質(zhì)的俗稱(chēng)、無(wú)機(jī)非金屬材料、硅的用途的判斷，漂白粉的生成，化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
2012年3月22日是第二十屆“世界水日”，保護(hù)水資源，從我做起!
(1)C1O2和C12(還原產(chǎn)物都為Cl一)是生活中常用的消毒劑。當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)時(shí)，C1O2的消毒效率是C12的 倍。
(2)自來(lái)水廠常用高鐵酸鈉(Na2FeO4，強(qiáng)氧化劑)改善水質(zhì)。簡(jiǎn)述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時(shí)又起到凈水作用的原理： 。
(3)某無(wú)色廢水中可能含有Fe3+、A13+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32一、SO42-離子中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100 mL，進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示：
請(qǐng)根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題：
①實(shí)驗(yàn)中需配制1．0 mol／L的NaOH溶液80 ml，所需儀器除了玻璃棒、托盤(pán)天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器為 。
②實(shí)驗(yàn)③中沉淀量由A→B過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
③試確定NO3-是否存在? (填“存在”“不存在”或“不確定”)，若存在，試計(jì)算c(NO3-) (若不存在，此問(wèn)不必作答)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
碲（Te）為ⅥA族元素，是當(dāng)今高新技術(shù)新材料的主要成分之一。工業(yè)上可從電解精煉銅的陽(yáng)極泥中提取碲。
（1）粗銅中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合物，電解精煉后，陽(yáng)極泥中主要含有TeO2、少量金屬單質(zhì)及其他化合物。電解精煉粗銅時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為 。
（2）TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿。從上述陽(yáng)極泥中提取碲的一種工藝流程如下：
①“堿浸”時(shí)TeO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
②“沉碲”時(shí)控制溶液的pH為4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4過(guò)量，溶液酸度過(guò)大，將導(dǎo)致碲的沉淀不完全，原因是 ；防止局部酸度過(guò)大的操作方法是 。
③“酸溶”后，將SO2通入TeCl4溶液中進(jìn)行“還原”得到碲，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
已知：氧化性：KMnO4＞HNO3；Bi位于周期表中ⅤA族，＋3價(jià)較穩(wěn)定，Bi2O3為堿性氧化物，Bi3＋的溶液為無(wú)色。取一定量硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象記錄如下：
①向其中加入適量的NaBiO3，溶液變?yōu)樽霞t色。②繼續(xù)滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生。③再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色。
回答下列問(wèn)題：
(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)的離子方程式： 。
(2)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u> 。
(3)向反應(yīng)③得到的溶液中通入SO2氣體，看到的現(xiàn)象是 。
(4)若實(shí)驗(yàn)②放出了336 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則反應(yīng)①被氧化的Mn(NO3)2為 mol。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
近年來(lái)地質(zhì)、環(huán)境災(zāi)難頻頻發(fā)生，為防止在大災(zāi)之后疫病流行，災(zāi)區(qū)需要大量的各種消毒劑、漂白劑等。
(1)二氧化氯是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3與SO2在H2SO4作用下反應(yīng)制得。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式： 。
(2)過(guò)碳酸鈉是一種新型固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。過(guò)碳酸鈉與下列物質(zhì)均會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過(guò)碳酸鈉只發(fā)生了氧化反應(yīng)的是 。
| A．MnO2 | B．KMnO4溶液 | C．稀鹽酸 | D．Na2SO3溶液 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
氮?dú)饧昂幕衔镌趪?guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2 mol NH3，放出92．4 kJ熱量。
（1）若起始時(shí)向容器內(nèi)放入2 mol N2和6 mol H2，達(dá)平衡后放出的熱量為Q，則Q 184．8kJ（填“>”、“<”或“=”）。一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 。
a．3v逆(N2)=v正(H2） b．2v正(H2)= v正(NH3）
c．混合氣體密度保持不變 d．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2
工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NH3 (g)+ CO2 (g）
CO(NH2)2 (l）+ H2O (l)。
（2）在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）
，右圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系。α隨著x增大而增大的原因是 。
（3）圖中的B點(diǎn)處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為 。
（4）已知： 3Cl2+2NH3→N2+6HCl ――① 3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl ――②
完成并配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：12Cl2+15NH3→ ――③
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。
(1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是 。
(2)已知0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X，則X的化學(xué)式為 。
(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4
b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c．還原性：AsH3＞X
d．還原性：X＞AsH3
(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的計(jì)量數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4二主要流程如下:
⑴制備MgAl2O4過(guò)程中，高溫焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
⑵如圖所示，過(guò)濾操作中的一處錯(cuò)誤是 。判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是 。高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱(chēng)是 。
⑶在25℃下，向濃度均為0．01 mol?L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_______沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式_______ ______________
（已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Al(OH)3]=3×10 -34。）
⑷無(wú)水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。
裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是 ； F中試劑的作用是 ；用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為 。
⑸將Mg、Cu組成的3.92g混合物投入過(guò)量稀硝酸中，充分反應(yīng)后，固體完全溶解時(shí)收集到還原產(chǎn)物NO氣體1.792L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液80mL時(shí)金屬離子恰好完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量為 g。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
工業(yè)上以碳酸錳礦為主要原料生產(chǎn)MnO2的工藝流程如下：
有關(guān)氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
| 氫氧化物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 | Pb（OH）2 | Mn（OH）2 |
| 開(kāi)始沉淀的pH | 3.3 | 1.5 | 6.5 | 4.2 | 8.0 | 8.3 |
| 沉淀完全的pH | 5.2 | 3.7 | 9.7 | 6.7 | 8.8 | 9.8 |
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