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          工業(yè)上以碳酸錳礦為主要原料生產(chǎn)MnO2的工藝流程如下：

          有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
          氫氧化物
          		Al（OH）3
          		Fe（OH）3
          		Fe（OH）2
          		Cu（OH）2
          		Pb（OH）2
          		Mn（OH）2
          開始沉淀的pH
          		3.3
          		1.5
          		6.5
          		4.2
          		8.0
          		8.3
          沉淀完全的pH
          		5.2
          		3.7
          		9.7
          		6.7
          		8.8
          		9.8
           
          請回答下列問題：
          （1）酸浸前將碳酸錳礦粉碎的作用是_________________________________。
          （2）酸浸后的溶液中含有Mn2＋、SO42-，另含有少量Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、Pb2＋等，其除雜過程如下：
          ①加入MnO2將Fe2＋氧化，其反應的離子方程式為___________________________________；
          ②加入CaO將溶液的pH調(diào)到5.2～6.0，其主要目的是_____________________________；
          ③加入BaS，除去Cu2＋、Pb2＋后，再加入NaF溶液，除去________。
          （3）從溶液A中回收的主要物質(zhì)是________，該物質(zhì)常用做化肥。
          （4）MnO2粗品中含有少量Mn3O4，可以用稀硫酸處理，將其轉(zhuǎn)化為MnSO4和MnO2，然后再用氧化劑將Mn2＋轉(zhuǎn)化為MnO2，制得優(yōu)質(zhì)MnO2。寫出Mn3O4與稀硫酸反應的化學方程式：______________________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）增大接觸面積，加快反應速率（使反應更充分）
          （2）①2Fe2＋＋MnO2＋4H＋=2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O
          ②除去Fe3＋、Al3＋�、跜a2＋�。�3）（NH4）2SO4
          （4）Mn3O4＋2H2SO4=2MnSO4＋MnO2＋2H2O
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          在常見的非金屬及其化合物中：
          （1）晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的        材料；硅酸鈉水溶液俗稱為        ，是制備硅膠和木材防火劑的原料；陶瓷、        、水泥等硅酸鹽產(chǎn)品是使用量最大的無機非金屬材料。
          （2）氯元素是重要的“成鹽元素”，將氯氣通入NaOH溶液中可以得到漂白液，反應的離子方程式是         ；漂白液有效成分的化學式為        。
          （3）水是常見的非金屬元素化合物，請按要求寫出下列水參加的反應的化學方程式。
          ①水只作氧化劑：         
          ②NO2氣體通入水中：        
          ③水既作氧化劑又作還原劑：       
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          氮氧化物是大氣污染物之一，消除氮氧化物的方法有多種。

          （1）利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：
          CH4 (g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   △H ＝－574 kJ/mol
          CH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  △H ＝－1160 kJ/mol
          則CH4 將NO2 還原為N2 的熱化學方程式為                               。       
          （2）利用NH3催化還原氮氧化物（SCR技術(shù))。該技術(shù)是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。 反應的化學方程式為：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)   2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH < 0
          為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是                 （寫出1條即可）。
          （3）利用ClO2氧化氮氧化物。其轉(zhuǎn)化流程如下：
          NONO2N2
          已知反應Ⅰ的化學方程式為2NO+ ClO2 + H2O ＝ NO2 + HNO3 + HCl，則反應Ⅱ的化學方程式是                ；若生成11.2 L N2（標準狀況），則消耗ClO2          g 。
          （4）利用CO催化還原氮氧化物也可以達到消除污染的目的。
          已知質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率。如圖是反應2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) 中NO的濃度隨溫度(T)、等質(zhì)量催化劑表面積(S)和時間(t)的變化曲線。據(jù)此判斷該反應的△H     0 (填“＞”、“＜”或“無法確定”)；催化劑表面積S1     S2 (填“＞”、“＜”或“無法確定”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ.某實驗A小組設(shè)計生產(chǎn)亞氯酸鈉（NaClO2）的主要流程如圖，

          已知NaClO2是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。
          （1）雙氧水的電子式為           ，裝置Ⅰ中發(fā)生反應的還原劑是　　　　　（填化學式）。
          （2）A的化學式是　　 　，裝置Ⅲ電解池中A在　　　極區(qū)產(chǎn)生，若裝置Ⅲ中生成氣體a為 11.2 L(標準狀況)，則理論上通過電解池的電量為　　　             （已知法拉第常數(shù)F="9.65×l" 04C· mol-1)。
          （3）裝置Ⅱ中反應的離子方程式是　　　　　                        　　　 。
          Ⅱ．某實驗B小組測定金屬錫合金樣品的純度（僅含少量鋅和銅，組成均勻），將樣品溶于足量鹽酸: Sn+ 2HCl=SnCl2+H2↑，過濾，洗滌。將濾液和洗滌液合并再加過量的FeCl3溶液。最后可用一定濃度的K2Cr2O7酸性溶液滴定生成的Fe2+，此時還原產(chǎn)物為Cr3+�，F(xiàn)有錫合金試樣1.23g，經(jīng)上述反應、操作后，共用去0.200mol/L的K2Cr2O7的酸性溶液15.00mL。
          （4） 列式計算樣品中錫的質(zhì)量分數(shù)。
          （5）用上述樣品模擬工業(yè)上電解精煉錫，如圖：

          b極發(fā)生電極反應式      ，當?shù)玫?1.90g純錫時，電解質(zhì)溶液質(zhì)量減輕0.54g，則錫合金質(zhì)量減少_______ g（結(jié)果保留一位小數(shù)）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,其中僅含有一種金屬元素,A和D最外層電子數(shù)相同;B、C和E在周期表中相鄰,且C、E同主族。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù),A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物。 請回答下列問題:
          (1)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖         。
          (2)C、D、E三種原子對應的離子半徑由大到小的順序是           (填具體離子);由A、B、C三種元素按4∶2∶3組成的化合物所含的化學鍵類型為                      。
          (3)用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應,該反應的離子方程式為:                      。
          (4)在100 mL 18 mol/L的濃的A、C、E組成的酸溶液中加入過量的銅片,加熱使之充分反應, 產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是   (填序號);
          a.7.32 L       b.6.72 L        c.20.16 L      d.30.24 L
          若使上述反應中剩余的銅片繼續(xù)溶解,可向其中加入硝酸鈉,反應的離子方程式為:                  。
          (5)A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K2CO3組成的燃料電池,其負極反應式為                 ,用該電池電解1 L 1 mol/L NaCl溶液當消耗標準狀況下1.12 L H2時,NaCl溶液的pH=  (假設(shè)電解過程中溶液的體積不變)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          研究碳及其化合物的綜合利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。請運用相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。
          （1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯浞磻幕瘜W方程式為：______C＋________K2Cr2O7＋________——________CO2↑＋________K2SO4＋________Cr2（SO4）3＋________H2O。
          ①完成并配平上述化學方程式。
          ②在上述化學方程式上標出該反應電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。
          （2）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。
          ①750℃時，測得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時反應的化學方程式是_________________________________________________________。
          ②由MgO可制成“鎂－次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖（a）所示，該電池反應的離子方程式為________________________________________。

          （a）　　　　   �。╞）　　　　�。╟）
          （3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為CO2（g）＋3H2（g） CH3OH（g）＋H2O（g）　ΔH。
          ①該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝________。
          ②取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）與反應溫度T的關(guān)系曲線如圖（b）所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應的ΔH________（填“＞”“＜”或“＝”）0。
          ③在兩種不同條件下發(fā)生反應，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖（c）所示，曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)钠胶獬?shù)大小關(guān)系為KⅠ________KⅡ（填“＞”“＜”或“＝”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          已知 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，因此Na2O2可在呼吸面具和潛水艇里作供氧劑。
          （1）請在答卷上用雙線橋法標出上述方程式的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。
          （2）        是還原劑，       是還原產(chǎn)物。
          （3）若轉(zhuǎn)移3mol電子，則所產(chǎn)生的氧氣在標準狀況下的體積為       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。
          (1)工業(yè)上制備ClO2的反應原理為2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。
          ①濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是________。
          A．只有還原性B．還原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性
          ②若上述反應中產(chǎn)生0.1 mol ClO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。
          (2)目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。
           
          ①上圖是用石墨作電極，一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2的示意圖。則陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應式為________________________________________。
          ②電解一段時間，當陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL(標準狀況)時，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為________mol，用平衡移動原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因：____________________________________________。
          (3)ClO2對污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN－ a mg/L，現(xiàn)用ClO2將CN－氧化，產(chǎn)物中有兩種氣體生成，其離子反應方程式為________；處理100 m3這種污水，至少需要ClO2________mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）下列反應原理可以用于檢查司機是否酒后開車。
          K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO4—Cr2(SO4)3+CH3COOH+K2SO4+       
          （1）在反應中，氧化劑是            。如果在反應中生成1molCr3+，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為         。(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))
          （2）寫出上述化學方程式所缺項（填化學式）                  。
          （3）乙醇（C2H5OH）和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）的沸點分別是78.5℃、34.5℃，分離二者混合物的方法是        ，乙醇比乙醚的沸點高的原因是             。                 
          

			
          

			
          
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