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          （6分）下列反應(yīng)原理可以用于檢查司機(jī)是否酒后開車。
          K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO4—Cr2(SO4)3+CH3COOH+K2SO4+       
          （1）在反應(yīng)中，氧化劑是            。如果在反應(yīng)中生成1molCr3+，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為         。(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))
          （2）寫出上述化學(xué)方程式所缺項(xiàng)（填化學(xué)式）                  。
          （3）乙醇（C2H5OH）和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）的沸點(diǎn)分別是78.5℃、34.5℃，分離二者混合物的方法是        ，乙醇比乙醚的沸點(diǎn)高的原因是             。                 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				

          （1）K2Cr2O7（1分）  3NA （1分）
          （2）H2O （1分） 
          （3）蒸餾（1分）乙醇分子間有氫鍵（2分）
          

          解析試題分析：含有有機(jī)物的氧化還原反應(yīng)可以根據(jù)有機(jī)物化合價(jià)的變化確定氧化還原劑，當(dāng)然也可以根據(jù)有機(jī)物中碳的化合價(jià)（氫為+1，氧為-2），確定前后的變化及變化的數(shù)值。Cr化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?3價(jià)，化合價(jià)下降為氧化劑；（2）根據(jù)化合價(jià)升降配平，結(jié)合原子守恒得出結(jié)果；（3）沸點(diǎn)不同的互溶液體采用蒸餾的方法分離；乙醇分子間存在氫鍵，導(dǎo)致其溶沸點(diǎn)較高。
          考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)原理及物質(zhì)分離方法等有關(guān)問題。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上以碳酸錳礦為主要原料生產(chǎn)MnO2的工藝流程如下：

          有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
          氫氧化物
          		Al（OH）3
          		Fe（OH）3
          		Fe（OH）2
          		Cu（OH）2
          		Pb（OH）2
          		Mn（OH）2
          開始沉淀的pH
          		3.3
          		1.5
          		6.5
          		4.2
          		8.0
          		8.3
          沉淀完全的pH
          		5.2
          		3.7
          		9.7
          		6.7
          		8.8
          		9.8
           
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）酸浸前將碳酸錳礦粉碎的作用是_________________________________。
          （2）酸浸后的溶液中含有Mn2＋、SO42-，另含有少量Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、Pb2＋等，其除雜過程如下：
          ①加入MnO2將Fe2＋氧化，其反應(yīng)的離子方程式為___________________________________；
          ②加入CaO將溶液的pH調(diào)到5.2～6.0，其主要目的是_____________________________；
          ③加入BaS，除去Cu2＋、Pb2＋后，再加入NaF溶液，除去________。
          （3）從溶液A中回收的主要物質(zhì)是________，該物質(zhì)常用做化肥。
          （4）MnO2粗品中含有少量Mn3O4，可以用稀硫酸處理，將其轉(zhuǎn)化為MnSO4和MnO2，然后再用氧化劑將Mn2＋轉(zhuǎn)化為MnO2，制得優(yōu)質(zhì)MnO2。寫出Mn3O4與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1 L 0.6 mol·L -1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到2240 mL NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）
          （1）Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式　 　 。
          （2）若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為　　 g。
          （3）若混合物中含0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，至少消耗H2SO4的物
          質(zhì)的量為　　 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          許多物質(zhì)的氧化能力受溶液酸堿性的影響。高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的還原反應(yīng)如下：
          MnO4—+ 5e + 8H+  → Mn2+ + 4H2O    
          MnO4— + 3e + 2H2O → MnO2 + 4OH—        
          MnO4— + e → MnO42—（溶液呈綠色）
          MnO2的還原反應(yīng)可表示如下：MnO2+4H+ + 2e → Mn2++2H2O
          （1）MnO2與稀鹽酸不能制取氯氣，其原因是                    。 
          （2）將SO2通入KMnO4溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程為______→_______
          (用化學(xué)式或離子符號(hào)表示)。
          （3）將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色。下列敘述正確的是________（選填編號(hào)）。
          a．氧化性：PbO2＞KMnO4 b．還原性：PbO2＞ KMnO4
          c．該反應(yīng)可以用鹽酸酸化
          （4）將高錳酸鉀溶液逐滴加入到硫化鉀溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3：2。完成并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式。
          ___KMnO4+___K2S+___ _____ → ___K2MnO4 +___K2SO4 +__S↓+___ ___
          反應(yīng)若生成5.44 g單質(zhì)硫，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          研究物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)有重要的意義。
          （1）一定條件下Fe（OH）3與KClO在KOH溶液中反應(yīng)可制得K2FeO4，其中反應(yīng)的氧化劑是___________；生成0．5molK2FeO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量____________mol。
          （2）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應(yīng)式為： 
          3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O
          放電時(shí)，電池的負(fù)極反應(yīng)式為____________。充電時(shí)電解液的pH____________（填“增大”“不變”或“減小”）
          （3）H2O2是一種綠色氧化劑。工業(yè)制備H2O2的原理如下：
          ①電解池總反應(yīng)：2S2O42?+2H+═S2O82-+H2↑
          ②電解生成的S2O82-水解：S2O82-+2H2O═H2O2+2H++SO42?
          電解池中陰極反應(yīng)式____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：
          2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
          ①請(qǐng)用“雙線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；（2分）
          ②該反應(yīng)中被氧化和未被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比是 _______。（1分）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          硫酸工廠尾氣處理時(shí)用NaOH溶液吸收SO2生成NaHSO3，再用NaIO3按下列反應(yīng)（配平）來制取單質(zhì)I2。NaIO3來源于自然界的礦物。 
          ① NaIO3 + NaHSO3— NaI + Na2SO4 + H2SO4      ② IO3－＋I(xiàn)－＋H＋—I2＋H2O
          （1）配平上述反應(yīng)
          （2）在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。請(qǐng)計(jì)算開始產(chǎn)生單質(zhì)I2及產(chǎn)生單質(zhì)I2最大值時(shí)所滴入的NaIO3的物質(zhì)的量各是多少？
          （3）25℃時(shí)，H2SO3 HSO3- + H+的電離常數(shù)Ka= 1×10-2 mol/L，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=         mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將        （填“增大”“減小”或“不變”，下同）； 加入少量NaOH溶液，的值           ；加入少量水，水的電離程度將             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。
          （1）工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)原理常采用：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。
          ①濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_______（填序號(hào)）。
          A．只有還原性 B．還原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性 
          ②若上述反應(yīng)中產(chǎn)生0.1 mol ClO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。
          （2）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

          ①上圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：                                                          。 
          ②電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為_________mol；用平衡移動(dòng)原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因                                                                           。
          （3）ClO2對(duì)污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明顯的去除效果。某工廠污水中含
          CN－ a mg/L，現(xiàn)用ClO2將CN-氧化，只生成兩種氣體，其離子反應(yīng)方程式為                           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。

          （1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。
          ①該過程中涉及某氧化還原反應(yīng)如下，請(qǐng)完成：
          □Fe2++□ClO－+□    =□Fe(OH)3↓+□C1－+□       
          ②檢驗(yàn)濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：
                                                                          （注明試劑、現(xiàn)象）。
          ③將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為           （填代號(hào)）。
          a．氫氧化鈉溶液       b．硫酸溶液      c．氨水         d．二氧化碳
          ④由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、          （填操作名稱）、洗滌。
          （2）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為       （填代號(hào)）。
          

			
          

			
          
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