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          高溫下焙燒CuFeS2的反應(yīng)之一為2CuFeS2+7O2=CuSO4+CuO+Fe2O3+3SO2，下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是
          A．CuFeS2中硫的化合價(jià)為-1 
          B．CuFeS2發(fā)生還原反應(yīng) 
          C．1 mol CuFeS2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移13 mol電子 
          D．CuSO4和SO2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)下列事實(shí)，可知X、Y、Z、W還原性由強(qiáng)到弱的順序是
          ① X＋Y2+＝X2+＋Y  ② Z＋2H2O=Z(OH)2＋H2↑  ③ Z2+比X2+的氧化性弱  
          ④Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比W元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)
          A．X＞Z＞Y＞W(wǎng) B．Z＞W(wǎng)＞X＞Y 
          C．Z＞X＞Y＞W(wǎng) D．Z＞Y＞X＞W(wǎng) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知濃H2SO4和Fe3+都可以將Cu氧化（Fe3+與Cu的反應(yīng)為：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+），濃H2SO4還可以將Br-氧化成Br2，F(xiàn)e與Br2反應(yīng)生成FeBr3，則有關(guān)物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)?nbsp; 
          A．H2SO4(濃) > Cu2+ > Fe3+ > Br2 B．H2SO4(濃) > Br2 > Fe3+ > Cu2+ 
          C．Br2 > H2SO4(濃) > Cu2+ > Fe3+ D．Cu2+ > Fe3+ > Br2 > H2SO4(濃) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)正確的是（   ）
          A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O 
          B．第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比小于或等于1：2 
          C．第③組反應(yīng)中生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子5mol 
          D．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4 >Cl2> Fe3+> Br2 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，RO與R－可發(fā)生反應(yīng)：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是(　　)
          A．元素R位于周期表中第ⅤA族
          B．RO中的R只能被還原
          C．若1mol RO參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol
          D．R2在常溫常壓下一定是氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實(shí)不能說(shuō)明元素的金屬性或非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是
          序號(hào)
                     		事實(shí)
                     		推論
           
          A
                     		與冷水反應(yīng)，Na比Mg劇烈
                     		金屬性：Na >   Mg
           
          B
                     		Ca(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2
                     		金屬性：Ca >   Mg
           
          C
                     		SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2
                     		非金屬性：S >   C
           
          D
                     		t℃時(shí)，Br2 + H22HBr  K = 5.6×107
                  I2 + H22HCl   K = 43
                     		非金屬性：Br >   I
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          KClO3與濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，有關(guān)該反應(yīng)，說(shuō)法不正確的是：（  ）
          A．被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比5：1
          B．Cl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
          C．鹽酸既體現(xiàn)酸性，又體現(xiàn)酸性還原性
          D．轉(zhuǎn)移5mol電子時(shí)，產(chǎn)生67.2L的Cl2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          （4分）（2012?廣東）下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
          A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 
          B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al 
          C．工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮 
          D．實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定質(zhì)量的某鐵的氧化物FexOy，與足量4 mol/L稀硝酸溶液充分反應(yīng)，消耗硝酸700 mL，放出2．24 L NO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則該鐵的氧化物的化學(xué)式為
          A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe8O10
          

			
          

			
          
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