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          下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是
          序號
                     		事實
                     		推論
           
          A
                     		與冷水反應，Na比Mg劇烈
                     		金屬性：Na >   Mg
           
          B
                     		Ca(OH)2的堿性強于Mg(OH)2
                     		金屬性：Ca >   Mg
           
          C
                     		SO2與NaHCO3溶液反應生成CO2
                     		非金屬性：S >   C
           
          D
                     		t℃時，Br2 + H22HBr  K = 5.6×107
                  I2 + H22HCl   K = 43
                     		非金屬性：Br >   I
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：A、用與水反應的劇烈程度判斷元素金屬性的強弱，與冷水反應，Na比Mg劇烈，說明Na的金屬性比Mg強，正確；B、用對應堿的堿性判斷元素金屬性的強弱，Ca(OH)2的堿性強于Mg(OH)2，金屬性：Ca > Mg，正確；C、SO2與NaHCO3溶液反應生成CO2，說明亞硫酸的酸性比碳酸的酸性強，不能說明S與C的非金屬性的強弱，錯誤；D、相同溫度時，溴與碘和氫氣化合的難易程度說明溴的非金屬性比碘的非金屬性強，正確，答案選C。
          考點：考查元素金屬性、非金屬性的判斷依據(jù)
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在煉銅的過程中發(fā)生:Cu2S + 2Cu2O =" 6Cu" + SO2↑,則下列敘述正確的是
          A．該反應從電子轉移角度看，與SO2 + 2H2S =" 3S" + 2H2O是同一反應類型
          B．該反應從電子轉移角度看，每生成6 mol銅，轉移電子12 mol
          C．該反應中，氧元素氧化了硫元素
          D．該反應中，Cu2S既是還原劑又是氧化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          含有砒霜（As2O3）的試樣和鋅、鹽酸混合反應，生成的砷化氫（AsH3）在熱玻璃管中完全分解成單質砷和氫氣。若砷的質量為1.50mg，則
          A．被氧化的砒霜為1.98mg 
          B．分解產生的氫氣為0.672ml 
          C．和砒霜反應的鋅為3.90mg 
          D．轉移的電子總數(shù)為6×10―5NA 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應或過程一定不是氧化還原反應的是（    ）  
          A．ΔH<0 的反應  B．古人用熱分解法制水銀 
          C．用明礬凈水  D．實驗室用濃鹽酸和MnO2制Cl2 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          吸進人體內的氧有2%轉化為加速人體衰老的氧化性極強的活性氧，若Na2SeO3能清除人體內活性氧，則Na2SeO3的作用是
          A．還原劑 B．氧化劑 
          C．既是氧化劑又是還原劑 D．既不是氧化劑又不是還原劑 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          向CuS04溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣�。再向反應后的混合物中不斷通人S02氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是
          A．滴加KI溶液時，轉移2 mol e一時生成1 mol白色沉淀
          B．通入S02后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了S02的漂白性
          C．通入S02時，S02與I2反應，I2作還原劑
          D．上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2+>I2>S02
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          高溫下焙燒CuFeS2的反應之一為2CuFeS2+7O2=CuSO4+CuO+Fe2O3+3SO2，下列關于該反應的敘述正確的是
          A．CuFeS2中硫的化合價為-1 
          B．CuFeS2發(fā)生還原反應 
          C．1 mol CuFeS2完全反應轉移13 mol電子 
          D．CuSO4和SO2既是氧化產物，又是還原產物 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          容器中發(fā)生一個化學反應，反應過程中存在H2O、H2S、S、NH4+、H+、NO3—六種物質。在反應過程中測得NO3—和S的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關判斷中正確的是
          A．配平后氧化劑與還原劑的化學計量數(shù)之比為1：4 
          B．硫元素在反應中被還原 
          C．還原劑是含NH4+的物質 
          D．若生成1molNH4+，則轉移電子2mol。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有等物質的量的銅和銀的混合物17.2克，與50.0mL的濃硝酸恰好完全反應，產生氣體4.48L(標準狀況），則下列說法正確的是
          A．產生的氣體是0.2molNO2 
          B．硝酸的物質的量濃度為12mol/L  
          C．反應中被還原和未被還原的硝酸物質的量之比為3:2 
          D．要使產生的氣體恰好完全被水吸收需要通入氧氣0.075mol 
          

			
          

			
          
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