Question

在相同溫度下，體積均為1 L的四個密閉容器中，保持溫度和容積不變，以四種不同的投料方式進(jìn)行反應(yīng)。平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下(已知2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1)。

容器	甲	乙	丙	丁
起始投料量	2 mol SO2＋1 mol O2	1 mol SO2＋0.5 mol O2	2 mol SO3	2 mol SO2＋2 mol O2
反應(yīng)放出或吸收的熱量(kJ)	a	b	c	d
平衡時c(SO3) (mol·L－1)	e	f	g	h

 
下列關(guān)系正確的是(　　)
A．a(chǎn)＝c；e＝g      B．a(chǎn)>2b；e>2f       C．a(chǎn)>d；e>h     D．c＋98.3e>196.6

Answer 1

B

解析試題分析：A、甲與丙的初始用量相當(dāng)，會建立相同（等效）平衡，只不過建立平衡時反應(yīng)的方向不同，所以e=g 而且a≠c，錯誤；B、甲與乙相比較，甲的用量比乙多一倍，在溫度和體積相同的條件下，甲中平衡的建立可以在兩個乙的基礎(chǔ)上，再壓縮為1L，但壓縮時平衡會右移，所以a>2b，e>2f ，正確；C、甲與丁相比較，丁的平衡可以在甲平衡的基礎(chǔ)上再增加1mol氧氣，但平衡會向右移動，錯誤；D、設(shè)反應(yīng) 2SO2 + O2 =" 2SO3" 的轉(zhuǎn)化率為m，則有：e=m所以，反應(yīng) 2SO3 =" 2SO2" + O2 的轉(zhuǎn)化率為1-m，則：c=+196.6（1-m)所以，c+98.3e=196.6，錯誤。
考點(diǎn)：化學(xué)平衡。