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          在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g) ?nY(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：
          容器體積/L
          溫度/℃
          c(Y)/mol·L－1
          		1 L
          		2 L
          		4 L
          100℃
          		1.00
          		0.75
          		0.53
          200℃
          		1.20
          		0.90
          		0.63
          300℃
          		1.30
          		1.00
          		0.70
          下列說(shuō)法正確的是(　　)
          A．m>n
          B．Q<0
          C．溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少
          D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：A、在相同溫度下，體積增大時(shí)，Y的物質(zhì)的量增加，所以m<n，錯(cuò)誤；B、在體積不變時(shí)，溫度升高，Y的物質(zhì)的量濃度上升，平衡向右移動(dòng)，所以為吸熱反應(yīng)，Q>0，錯(cuò)誤；C、正確；D、體積不變，溫度升高，Y的物質(zhì)的量濃度上升，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，錯(cuò)誤。
          考點(diǎn)：影響平衡移動(dòng)的因素。 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是（  ）
          A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0
          B．圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大
          C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化
          D．根據(jù)圖④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量CuO，至pH約為4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，將氣體X和氣體Y 各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)
          X(g) + Y(g)  2Z(g)  ?H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表。下列說(shuō)法正確的是
          t / min
          		2
          		4
          		7
          		9
          n(Y)/mol
          		0.12
          		0.11
          		0.10
          		0.10
           
          A．反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.0×10–5 mol/(L·min)
          B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)＞v(正)
          C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
          D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列變化過(guò)程中，ΔS＜0的是  (     )
          A．氯化鈉溶于水中 B．NH3(g)和HCl(g)反應(yīng)生成NH4Cl（s） 
          C．干冰的升華 D．CaCO3(s)分解為CaO(s)和CO2(g) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在水溶液中，重鉻酸鉀K2Cr2O7存在以下平衡：，下列說(shuō)法正確的是
          A．向該溶液中加入過(guò)量濃NaOH溶液后，溶液呈橙紅色 
          B．該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng) 
          C．向該溶液中滴加適量的濃硫酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，再次達(dá)到平衡后，氫離子濃度比原溶液大 
          D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在相同溫度下，體積均為1 L的四個(gè)密閉容器中，保持溫度和容積不變，以四種不同的投料方式進(jìn)行反應(yīng)。平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下(已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)。
          容器
          		甲
          		乙
          		丙
          		丁
          起始投料量
          		2 mol SO2＋1 mol O2
          		1 mol SO2＋0.5 mol O2
          		2 mol SO3
          		2 mol SO2＋2 mol O2
          反應(yīng)放出或吸收的熱量(kJ)
          		a
          		b
          		c
          		d
          平衡時(shí)c(SO3)   (mol·L－1)
          		e
          		f
          		g
          		h
           
          下列關(guān)系正確的是(　　)
          A．a(chǎn)＝c；e＝g      B．a(chǎn)>2b；e>2f       C．a(chǎn)>d；e>h     D．c＋98.3e>196.6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列各示意圖與對(duì)應(yīng)的表述正確的是  （  ）
          A．圖①表示一定條件下某化學(xué)反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化的趨勢(shì)圖，該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)
          B．圖②中曲線表示將氫氧化鈉溶液滴加到醋酸溶液濃度的變化趨勢(shì)圖
          C．圖③表示等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂粉，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化
          D．圖④為水的電離平衡曲線圖，若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下將各1mol CO和水蒸氣放在密閉的容器中反應(yīng)：
          CO（g）+H2O（g） CO2（g）+ H2（g） 達(dá)到平衡后，測(cè)得CO2為0．6mol，再通入4mol水蒸氣，達(dá)到平衡后CO2的物質(zhì)的量為
          A．等于0．6mol B．等于1mol  C．大于0．6mol小于1mol D．大于1mol 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于平衡體系mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＜0．下列結(jié)論中不正確的是
          A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來(lái)的一半，此時(shí)A的濃度為原來(lái)的2．1倍，則m+n＜p+q 
          B．若平衡時(shí)，A、B 的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m:n
          C．若m+n=p+q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2a
          D．若溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)增大到原來(lái)的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原來(lái)的1/2要小
          

			
          

			
          
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