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          下列各示意圖與對應(yīng)的表述正確的是  （  ）
          A．圖①表示一定條件下某化學(xué)反應(yīng)的速率隨時間變化的趨勢圖，該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)
          B．圖②中曲線表示將氫氧化鈉溶液滴加到醋酸溶液濃度的變化趨勢圖
          C．圖③表示等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂粉，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化
          D．圖④為水的電離平衡曲線圖，若從A點到C點，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：A.圖①也可能是濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。錯誤。B．醋酸是弱酸，在溶液中主要是以電解質(zhì)分子的形式存在。當(dāng)向其中加入氫氧化鈉溶液時。二者發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，破壞了醋酸的電離平衡。使醋酸的濃度逐漸減小，當(dāng)二者恰好中和時醋酸的濃度達(dá)到最小值。此后再加入氫氧化鈉就不再發(fā)生反應(yīng)，得到的是醋酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液。氫氧化鈉的濃度逐漸增大。正確。C．鹽酸和醋酸都是一元酸。酸性鹽酸大于醋酸。等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中二者的物質(zhì)的量相等，由于醋酸是弱酸，鹽酸是強酸。所以分別加入足量鎂粉，產(chǎn)生H2鹽酸比醋酸快，但最終達(dá)到的氫氣的物質(zhì)的量相等。錯誤。D．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，而與其它條件無關(guān)。錯誤。
          考點：考查外界條件對電離平衡、微粒濃度及反應(yīng)速率等影響的知識。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，向容積固定且不變的某密閉容器中充入a mol NO2，發(fā)生如下反應(yīng)：
          2NO2(g)  N2O4(g)；ΔH < 0。達(dá)平衡后再向容器中充入a mol NO2，再次達(dá)到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是（   ）
          A．平均相對分子質(zhì)量增大 B．NO2的轉(zhuǎn)化率提高 
          C．NO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 D．反應(yīng)放出的總熱量大于原來的2倍 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          T10C 時，將9molCO2和12molH2充入3L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH <0，容器中CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如曲線I所示，平衡時容器內(nèi)壓強為P。改變某一條件重新進行上述反應(yīng),CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如曲線II所示。下列說法正確的是
          A．曲線II對應(yīng)的條件改變是減小壓強 
          B．若T2°C時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.42，則T2< T1 
          C．在T10C，若起始時向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和 5 mol H2O(g)，則達(dá)平衡前v(正)>v(逆） 
          D．在T10C，若起始時向容器中通入4 .5 molCO2、6mol H2 ,平衡時容器內(nèi)的壓強P1=P/2 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g) ?nY(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1。反應(yīng)達(dá)到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：
          容器體積/L
          溫度/℃
          c(Y)/mol·L－1
          		1 L
          		2 L
          		4 L
          100℃
          		1.00
          		0.75
          		0.53
          200℃
          		1.20
          		0.90
          		0.63
          300℃
          		1.30
          		1.00
          		0.70
          下列說法正確的是(　　)
          A．m>n
          B．Q<0
          C．溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少
          D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知：2M(g)N(g)；△H <0�，F(xiàn)將M和N的混和氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器
          中，反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度隨時間變化關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是（  ）
          A．a(chǎn)、b、c、d四個點中處于平衡狀態(tài)的點是a、b
          B．反應(yīng)進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是加入了 0.4molN
          C．若調(diào)節(jié)溫度使35min時體系內(nèi)N的百分含量與15min時相等，應(yīng)升高溫度
          D．若40min后出現(xiàn)如圖所示變化，則可能是加入了某種催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢的根本因素是
          A．溫度和壓強 
          B．反應(yīng)物的濃度  
          C．參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì) 
          D．催化劑的加入 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是  （　�。�
          A．碳酸銨分解是吸熱反應(yīng)，根據(jù)焓判據(jù)判斷能自發(fā)分解 
          B．多次洗牌以后，撲克牌的毫無規(guī)律的混亂排列的幾率大，越混亂，熵值越大 
          C．水總是自發(fā)地由高處往低處流，這是一個自發(fā)反應(yīng) 
          D．室溫下水結(jié)成冰是自發(fā)過程 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng)4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是
          A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 
          B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1 
          C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 
          D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g)   △H ＜0。在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如圖。下列說法不正確的是（     ）
          A．圖中的兩條曲線，X表示NO2濃度隨時間的變化曲線 
          B．前10 min內(nèi)用v(N2O4 ) =" 0.2" mol/(L·min) 
          C．25 min時，NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4的反應(yīng)速率增大，其原因是將密閉容器的體積縮小為1L 
          D．前10 min內(nèi)用v(NO2) =" 0.04" mol/(L·min) 
          

			
          

			
          
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