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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          下列各示意圖與對應的表述正確的是  (  )

          A.圖①表示一定條件下某化學反應的速率隨時間變化的趨勢圖,該反應一定為放熱反應
          B.圖②中曲線表示將氫氧化鈉溶液滴加到醋酸溶液濃度的變化趨勢圖
          C.圖③表示等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液,分別加入足量鎂粉,產生H2的物質的量的變化
          D.圖④為水的電離平衡曲線圖,若從A點到C點,可采用在水中加入適量NaOH固體的方法

          B

          解析試題分析:A.圖①也可能是濃度對化學反應速率的影響。錯誤。B.醋酸是弱酸,在溶液中主要是以電解質分子的形式存在。當向其中加入氫氧化鈉溶液時。二者發(fā)生酸堿中和反應,破壞了醋酸的電離平衡。使醋酸的濃度逐漸減小,當二者恰好中和時醋酸的濃度達到最小值。此后再加入氫氧化鈉就不再發(fā)生反應,得到的是醋酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液。氫氧化鈉的濃度逐漸增大。正確。C.鹽酸和醋酸都是一元酸。酸性鹽酸大于醋酸。等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中二者的物質的量相等,由于醋酸是弱酸,鹽酸是強酸。所以分別加入足量鎂粉,產生H2鹽酸比醋酸快,但最終達到的氫氣的物質的量相等。錯誤。D.水的離子積常數(shù)只與溫度有關,而與其它條件無關。錯誤。
          考點:考查外界條件對電離平衡、微粒濃度及反應速率等影響的知識。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          在一定溫度下,向容積固定且不變的某密閉容器中充入a mol NO2,發(fā)生如下反應:
          2NO2(g)  N2O4(g);ΔH < 0。達平衡后再向容器中充入a mol NO2,再次達到平衡后,與原平衡比較,下列敘述不正確的是(   )

          A.平均相對分子質量增大 B.NO2的轉化率提高 
          C.NO2的質量分數(shù)增大 D.反應放出的總熱量大于原來的2倍 

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          T10C 時,將9molCO2和12molH2充入3L密閉容器中,發(fā)生反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH <0,容器中CH3OH的物質的量隨時間變化如曲線I所示,平衡時容器內壓強為P。改變某一條件重新進行上述反應,CH3OH的物質的量隨時間變化如曲線II所示。下列說法正確的是

          A.曲線II對應的條件改變是減小壓強 
          B.若T2°C時上述反應的平衡常數(shù)為0.42,則T2< T1 
          C.在T10C,若起始時向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和 5 mol H2O(g),則達平衡前v(正)>v(逆) 
          D.在T10C,若起始時向容器中通入4 .5 molCO2、6mol H2 ,平衡時容器內的壓強P1=P/2 

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          在一體積可變的密閉容器中,加入一定量的X、Y,發(fā)生反應mX(g) ?nY(g) ΔH=Q kJ·mol-1。反應達到平衡時,Y的物質的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示:

          容器體積/L
          溫度/℃
          c(Y)/mol·L-1
          1 L
          2 L
          4 L
          100℃
          1.00
          0.75
          0.53
          200℃
          1.20
          0.90
          0.63
          300℃
          1.30
          1.00
          0.70
          下列說法正確的是(  )
          A.m>n
          B.Q<0
          C.溫度不變,壓強增大,Y的質量分數(shù)減少
          D.體積不變,溫度升高,平衡向逆反應方向移動

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          已知:2M(g)N(g);△H <0。現(xiàn)將M和N的混和氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器
          中,反應體系中物質濃度隨時間變化關系如右圖所示。下列說法正確的是(  )

          A.a、b、c、d四個點中處于平衡狀態(tài)的點是a、b
          B.反應進行至25min時,曲線發(fā)生變化的原因是加入了 0.4molN
          C.若調節(jié)溫度使35min時體系內N的百分含量與15min時相等,應升高溫度
          D.若40min后出現(xiàn)如圖所示變化,則可能是加入了某種催化劑

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          決定化學反應速率快慢的根本因素是

          A.溫度和壓強
          B.反應物的濃度
          C.參加反應的各物質的性質
          D.催化劑的加入

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          下列說法正確的是  ( 。

          A.碳酸銨分解是吸熱反應,根據焓判據判斷能自發(fā)分解
          B.多次洗牌以后,撲克牌的毫無規(guī)律的混亂排列的幾率大,越混亂,熵值越大
          C.水總是自發(fā)地由高處往低處流,這是一個自發(fā)反應
          D.室溫下水結成冰是自發(fā)過程

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          已知反應4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)在不同條件下的化學反應速率如下,其中表示反應速率最快的是

          A.v(CO)=1.5 mol·L-1·min-1
          B.v(NO2)=0.7 mol·L-1·min-1
          C.v(N2)=0.4 mol·L-1·min-1
          D.v(CO2)=1.1 mol·L-1·min-1

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          已知NO2和N2O4可以相互轉化:2NO2(g)N2O4(g)   △H <0。在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中,反應物濃度隨時間變化關系如圖。下列說法不正確的是(     )

          A.圖中的兩條曲線,X表示NO2濃度隨時間的變化曲線
          B.前10 min內用v(N2O4 ) =" 0.2" mol/(L·min)
          C.25 min時,NO2轉變?yōu)镹2O4的反應速率增大,其原因是將密閉容器的體積縮小為1L
          D.前10 min內用v(NO2) =" 0.04" mol/(L·min)

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