下列說法正確的是 ( )
| A．鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強 |
| B．陰陽離子之間有強烈的吸引作用而沒有排斥作用，所以離子鍵的核間距相當小 |
| C．失電子難的原子獲得電子的能力一定強 |
| D．兩個原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵 |
陰陽離子之間有強烈的吸引作用又有排斥作用，失電子難的原子獲得電子的能力不一定強比如稀有氣體。兩個相鄰原子之間的強烈相互作用叫化學(xué)鍵。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
離子鍵的強弱主要決定于離子半徑和離子電荷值。一般規(guī)律是：離子半徑越小，電荷值越大，則離子鍵越強。試分析：①K
2O ②CaO ③MgO 的離子鍵由強到弱的順序是
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
（7分）有下列物質(zhì)：①H2 ②Na2S2 ③KOH ④HF ⑤H2O2 ⑥MgCl2 ⑦NH4Cl，按下列要求，用圓圈數(shù)字（如：①、②、③等）填空：
(1)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________；
(2)只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________；
(3)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是 ；
(4)只由非金屬元素組成的離子化合物是 ；
(5)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是___________；
(6)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_____________；
(7)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是___________。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下表給出幾種氯化物的熔沸點：
| NaCl
| MgCl2
| CaCl2
| SiCl4
|
熔點(℃)
| 801
| 712
| 782
| -68
|
沸點(℃)
| 1465
| 1418
| 1600
| 57
|
對此有下列說法與表中數(shù)據(jù)一致的說法正確的是：（ ）
A．CaCl
2晶體中的離子鍵比MgCl
2晶體中的離子鍵弱； B．SiCl
4是分子晶體；
C．801℃時，NaCl可形成氣態(tài)； D．MgCl
2水溶液不能導(dǎo)電。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
（1）某溫度（t℃）時，測得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH＝13，請回答下列問題：
①該溫度下水的Kw＝
（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝―24.8kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝―47.2kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝+640.5kJ／mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________
（3）已知25°C時Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11，為除去某食鹽溶液中的Mg2+,可用NaOH為除雜試劑，當控制溶液pH=12時，可確保Mg2+ 除盡，此時溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為
mol·L-1
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
共價鍵、離子鍵和分子間作用力是微粒之間的三種作用力,
下列晶體①Ba(OH)
2 ②SiO
2 ③石墨
④KCl
⑤干冰中，含有兩種作用力的是
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列敘述正確的是
| A．在單質(zhì)的晶體中一定不存在離子鍵 |
| B．分子晶體中只存在分子間作用力，不含有其他化學(xué)鍵 |
| C．任何晶體中，若含有陽離子也一定含有陰離子 |
| D．金屬在常溫下都以晶體形式存在 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列說法正確的是
| A．分子中一定存在化學(xué)鍵 |
| B．分子中若有化學(xué)鍵，則一定存在σ鍵 |
| C．p和p軌道不能形成σ鍵 |
| D．含π鍵的物質(zhì)不如含σ鍵的物質(zhì)穩(wěn)定 |
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