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          離子鍵的強弱主要決定于離子半徑和離子電荷值。一般規(guī)律是：離子半徑越小，電荷值越大，則離子鍵越強。試分析：①K2O  ②CaO  ③MgO 的離子鍵由強到弱的順序是   
          A．③②① B．③①②C．②①③D．①②③
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          離子半徑是鎂離子小于鈣離子小于鉀離子，因此離子鍵最強的是氧化鎂，其次是氧化鈣，所以正確的答案是A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          請判斷在下列物理變化過程中，化學(xué)鍵被破壞的是 
          A．碘升華B．溴蒸氣被木炭吸附
          C．葡萄糖在水中的擴散D．氯化鈉晶體溶于水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列含有共價鍵的離子化合物是 (　　)
          A．HIB．Na2O2C．Br2D．NaCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用價層電子對互斥理論判斷SO3的分子構(gòu)型(     )
          A．正四面體形B．V形C．三角錐形D．平面三角形
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價鍵的是（   ）
          A．MgCl2B．NH4ClC．Na2OD．H2O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (5分)能源是現(xiàn)代文明的原動力，通過化學(xué)方法可以使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化，從而開辟新能源和提高能源的利用率。
          (1))氫氣在燃燒時，放出大量熱量，說明該反應(yīng)是　　　　熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量　　　　生成物的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)角度來看，由于斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量　　　　形成產(chǎn)物的化學(xué)鍵放出的總能量
          (2)氫氣被公認(rèn)為是21世紀(jì)代替礦物燃料的理想能源，5.2g氫氣燃燒時放出286kJ熱量，而每千克汽油燃燒時放出的熱量為46000kJ。試據(jù)此分析氫氣作為能源代替汽油的優(yōu)勢
          　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：
          CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH＝－a kJ·mol－1

          （1）上圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。
          ①a __0（填“＞” “＜” “＝”）。
          ②下列說法正確的是_         _（填序號）。
          a．1mol CO(g)和2mol H2(g)所具有的能量小于1mol CH3OH(g)所具有的能量
          b．將1mol CO(g)和2mol H2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出a KJ的熱量
          c．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動，上述熱化學(xué)方程式中的a值將減小
          d．如將一定量CO(g) 和H2(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱aKJ，則此過程中有1molCO(g)被還原
          （2）在一定條件下，科學(xué)家利用從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇，其過程如下圖所示：

          ①該合成路線對于環(huán)境保護的價值在于_                                  _。
          ②15%～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱堿性，上述合成線路中用作CO2
          吸收劑。用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因：
                                                                                      。
          （3）甲醇燃料電池的工作原理如下左圖所示。該電池工作時，c口通入的物質(zhì)發(fā)生的電極
          反應(yīng)式為：_                                                                 _。

          （4）以上述電池做電源，用上右圖所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）：
          _                                                                            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列變化既有化學(xué)鍵的破壞又有化學(xué)鍵的形成的是（  ）
          A．碘升華B．冰融化C．濃鹽酸揮發(fā)D．NH4Cl受熱分解
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是 (      ) 
          A．鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強
          B．陰陽離子之間有強烈的吸引作用而沒有排斥作用，所以離子鍵的核間距相當(dāng)小
          C．失電子難的原子獲得電子的能力一定強
          D．兩個原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵
          

			
          

			
          
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