下列變化既有化學(xué)鍵的破壞又有化學(xué)鍵的形成的是（ ）
| A．碘升華 | B．冰融化 | C．濃鹽酸揮發(fā) | D．NH4Cl受熱分解 |
A、B均屬于屬于物理變化，化學(xué)鍵既沒有被破壞，也沒有形成化學(xué)鍵。C也是物理變化，沒有破壞化學(xué)鍵，但形成了化學(xué)鍵。D是化學(xué)變化，符合題意。答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列變化過程中，只破壞共價(jià)鍵的是：
| A．I2升華 | B．NaCl晶體融化 |
| C．HCl溶于水得鹽酸 | D．NaHCO3受熱分解 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
離子鍵的強(qiáng)弱主要決定于離子半徑和離子電荷值。一般規(guī)律是：離子半徑越小，電荷值越大，則離子鍵越強(qiáng)。試分析：①K
2O ②CaO ③MgO 的離子鍵由強(qiáng)到弱的順序是
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
在25oC、1.01×105 Pa下，將2.2 g CO2通入75 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出x kJ 的熱量．已知在該條件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是( )
A．CO2(g)＋NaOH(aq)==NaHCO3(aq)；ΔH＝－(20y－x) kJ/mol
B．CO2(g)＋NaOH(aq)==NaHCO3(aq)；ΔH＝－(4x－y) kJ/mol
C．CO2(g)＋NaOH(aq)==NaHCO3(aq)；ΔH＝－(40x－y) kJ/mol
D．2CO2(g)＋2NaOH(l)==2NaHCO3(l)；ΔH＝－(80x－20y) kJ/mol
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
在①H2O2、②NaOH、③CaF2、④Na2O2中，只含有離子鍵的是（本題填編號(hào)） ，既含有極性共價(jià)鍵又含有離子鍵的是 ，既含有離子鍵又含有非極性鍵的是 ，既含有非極性共價(jià)鍵又含有極性共價(jià)鍵的是 。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
能夠用鍵能解釋的是
A．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定
| B．常溫常壓下，溴呈液體，碘為固體
| C．稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
| D．硝酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā) |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
（7分）有下列物質(zhì)：①H2 ②Na2S2 ③KOH ④HF ⑤H2O2 ⑥MgCl2 ⑦NH4Cl，按下列要求，用圓圈數(shù)字（如：①、②、③等）填空：
(1)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________；
(2)只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________；
(3)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是 ；
(4)只由非金屬元素組成的離子化合物是 ；
(5)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是___________；
(6)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_____________；
(7)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是___________。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下表給出幾種氯化物的熔沸點(diǎn)：
| NaCl
| MgCl2
| CaCl2
| SiCl4
|
熔點(diǎn)(℃)
| 801
| 712
| 782
| -68
|
沸點(diǎn)(℃)
| 1465
| 1418
| 1600
| 57
|
對(duì)此有下列說法與表中數(shù)據(jù)一致的說法正確的是：（ ）
A．CaCl
2晶體中的離子鍵比MgCl
2晶體中的離子鍵弱； B．SiCl
4是分子晶體；
C．801℃時(shí)，NaCl可形成氣態(tài)； D．MgCl
2水溶液不能導(dǎo)電。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列物質(zhì)中不存在共價(jià)鍵的是（ ）
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