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          用價(jià)層電子對互斥理論判斷SO3的分子構(gòu)型(     )
          A．正四面體形B．V形C．三角錐形D．平面三角形
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          SO3的中心原子上的孤電子對數(shù)為0，分子的價(jià)層電子對數(shù)為3，即VSEPR模型為平面三角形。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對基態(tài)原子的最外層電子排布式為ns2的元素的表述正確的是（    ）
          A．一定是金屬元素B．一定容易失電子C．一定是主族元素D．無法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列變化過程中，只破壞共價(jià)鍵的是：
          A．I2升華B．NaCl晶體融化
          C．HCl溶于水得鹽酸D．NaHCO3受熱分解
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（  ）
          A．含有金屬元素的化合物一定是離子化合物
          B．第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵
          C．由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物
          D．活潑金屬與非金屬化合時(shí)，可能形成離子鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中正確的是
          A．將NaHSO4晶體加熱熔融時(shí)有兩種化學(xué)鍵斷裂
          B．水分子間因?yàn)榇嬖跉滏I,所以加熱至較高溫度時(shí)也難以分解
          C．根據(jù)金屬晶體的共性可知金屬鍵和離子鍵一樣沒有方向性和飽和性
          D．以極性共價(jià)鍵形成的分子一定是極性分子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能相互結(jié)合成AB2型穩(wěn)定共價(jià)化合物的是  
          A．18和12B．7和8C．11和16D．12和9
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          離子鍵的強(qiáng)弱主要決定于離子半徑和離子電荷值。一般規(guī)律是：離子半徑越小，電荷值越大，則離子鍵越強(qiáng)。試分析：①K2O  ②CaO  ③MgO 的離子鍵由強(qiáng)到弱的順序是   
          A．③②① B．③①②C．②①③D．①②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在25oC、1.01×105 Pa下，將2.2 g CO2通入75 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出x kJ 的熱量．已知在該條件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是(　)
          A．CO2(g)＋NaOH(aq)==NaHCO3(aq)；ΔH＝－(20y－x) kJ/mol
          B．CO2(g)＋NaOH(aq)==NaHCO3(aq)；ΔH＝－(4x－y) kJ/mol
          C．CO2(g)＋NaOH(aq)==NaHCO3(aq)；ΔH＝－(40x－y) kJ/mol
          D．2CO2(g)＋2NaOH(l)==2NaHCO3(l)；ΔH＝－(80x－20y) kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下表給出幾種氯化物的熔沸點(diǎn)：
           
          		NaCl
          		MgCl2
          		CaCl2
          		SiCl4
          熔點(diǎn)(℃)
          		801
          		712
          		782
          		-68
          沸點(diǎn)(℃)
          		1465
          		1418
          		1600
          		57
          對此有下列說法與表中數(shù)據(jù)一致的說法正確的是：（     ）
          A．CaCl2晶體中的離子鍵比MgCl2晶體中的離子鍵弱；     B．SiCl4是分子晶體；
          C．801℃時(shí)，NaCl可形成氣態(tài)；                                         D．MgCl2水溶液不能導(dǎo)電。
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案