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          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A. H2SO4溶于水能電離出H＋和SO42－，所以硫酸是離子化合物
          B. Ba(OH)2晶體中既存在共價鍵又有離子鍵
          C. SiO2屬于原子晶體，熔化破壞共價鍵和分子間作用力
          D. 干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A．H2SO4溶于水能電離出H+和SO42-，而硫酸是共價化合物，二者無因果關系，故A錯誤；B．Ba2+離子與OH-離子形成離子鍵，OH-離子中H和O原子間形成共價鍵，故B正確；C．SiO2屬于原子晶體，熔化只破壞共價鍵，故C錯誤；D．干冰升華時只破壞分子間作用力，沒有發(fā)生化學變化，不破壞共價鍵，故D錯誤；故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】測得某溶液中僅含Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－四種離子，且陽離子的個數(shù)比為Cu2＋:K＋＝3:4，則SO42－和Cl－的個數(shù)比可能是
          A．3:2
          B．3:1
          C．1:8
          D．任意比
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】目前全球范圍內(nèi)環(huán)境污染備受關注，化工生產(chǎn)中應大力倡導“綠色化學”和“原子經(jīng)濟”的理念，工業(yè)生產(chǎn)中的廢物利用尤為重要。工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸時，還同時生產(chǎn)了一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)，其工藝流程如下：
          已知：①NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出。②高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強酸，沸點90℃。請回答下列問題：
          （1）反應器Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為_______，冷卻的目的是____________。
          （2）反應器Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________。
          （3）通入反應器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同樣能生成NaClO2，請簡要說明雙氧水在反應中能代替SO2的原因是_________________________。
          （4）Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑，請寫出工業(yè)上用氯氣和消石灰生產(chǎn)漂粉精的化學方程式：___________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，導致濃度偏低的原因可能是
          A．容量瓶中原有少量的蒸餾水
          B．移液時，不慎將液體流到瓶外
          C．容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌
          D．定容時仰視刻度線和液面
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】人體不能消化的物質(zhì)是
          A．維生素C   B．蛋白質(zhì)   C．淀粉   D．纖維素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于氯元素的說法正確的是（ ）
          A. HCl具有很強的酸性，且只有氧化性沒有還原性
          B. 、為不同的核素，有完全不同的化學性質(zhì)
          C. 1.12L含有1 .7NA個質(zhì)子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
          D. 氯氣可從KI溶液中置換出I2，說明氯的非金屬性比碘強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)①在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。①在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是   。
          A．KMnO4  B．H2O2 C．氯水  D．HNO3
          ②然后再加入適當物質(zhì)調(diào)整溶液至pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，調(diào)整溶液pH可選用下列中的   。
          A．NaOH  B．NH3·H2O C．CuO D．Cu(OH)2
          (2)甲同學懷疑調(diào)整溶液至pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=1.0×10-38，Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10-5 mol·L-1時就認為沉淀完全，若溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為   ，Fe3+完全沉淀[即c(Fe3+)≤1.0×10-5 mol·L-1]時溶液的pH為   ，通過計算確定上述方案   (填“可行”或“不可行”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知在25 ℃條件下向10.00 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液，其pH變化曲線如下圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中不正確的是（ ）
          A．a點表示的溶液中c（CH3COO-）約為10-3 mol·L-1
          B．用25 .00mL的酸式滴定管量取CH3COOH溶液
          C．c點NaOH溶液的體積小于10 mL
          D．在a、c間任一點，溶液中一定都有c（Na+）>cCH3COO-）>c（H+）>c（OH-）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組中的離了，能在溶液中大量共存的是（ ）
          A. SO42-、Na+、Cl-、Ba2+ B. H+、Fe2+、NO3-、OH-
          C. H+、K+、CO32-、HCO3- D. Na+、Cu2+、NO3-、SO42-
          

			
          

			
          
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