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          【題目】下列關于氯元素的說法正確的是（ ）
          A. HCl具有很強的酸性，且只有氧化性沒有還原性
          B. 、為不同的核素，有完全不同的化學性質(zhì)
          C. 1.12L含有1 .7NA個質(zhì)子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
          D. 氯氣可從KI溶液中置換出I2，說明氯的非金屬性比碘強
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A、HCl的水溶液顯酸性，與活潑金屬反應，如與鐵的反應，F(xiàn)e＋2HCl=FeCl2＋H2↑，體現(xiàn)HCl的氧化性，MnO2和濃鹽酸反應，MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，HCl體現(xiàn)還原性，故A錯誤；B、兩個核素，質(zhì)子數(shù)相同，核外電子排布相同，最外層電子數(shù)相等，化學性質(zhì)幾乎相同，故B錯誤；C、沒有指明條件是否是標準狀況，故C錯誤；D、Cl2＋2KI=2KCl＋I2，說明氯的非金屬性強于碘，故D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)部分短周期元素的信息回答問題。
          元素
          元素信息
          A
          第3周期ⅥA族
          B
          族序數(shù)是周期數(shù)的3倍
          C
          原子序數(shù)是11
          D
          D3+與Ne的電子數(shù)相同
          （1）A、B的元素符號為________、________,C、D的元素名稱為________、________。 
          （2）寫出B、C的常見單質(zhì)在加熱時的反應方程式:________。 
          （3）從原子結(jié)構的角度分析,A原子與B原子的________相同,C原子與D原子的________相同。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是重要的漂白劑。某小組開展如下實驗，按如圖裝置制取無水NaClO2晶體，回答下列問題：
           
          已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO23H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
          （1）裝置C的作用是_________________；
          （2）已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO2氣體，則B中反應的方程式為_________________；裝置D中反應生成NaClO2的化學方程式為_________________________； 
          （3）從裝置D反應后的溶液中獲得無水NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②____________；③用38℃～60℃熱水________；④在_____________條件下干燥得到成品．
          （4）如果撤去D中的冷水浴，可能導致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是_________和____________；
          （5）測定樣品中NaClO2的純度．測定時進行如下實驗：
          準確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應：ClO2－+4I－+4H+═2H2O+2I2+Cl－，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液．取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c molL－1 Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32－═2I－+S4O62－）．請計算所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為__________．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構成的粒子，它們都具有10個電子，其結(jié)構特點如下：
          粒子代碼
          a
          b
          c
          d
          e
          f
          g
          原子核數(shù)
          單核
          單核
          雙核
          多核
          單核
          多核
          多核
          電荷數(shù)(單位電荷)
          0
          1+
          1-
          0
          2+
          1+
          0
          其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構成的四原子分子；c和f在一定條件下形成一個g分子和一個d分子，試寫出：
          (1)a粒子的原子結(jié)構示意圖___________
          (2)b與e相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較為___＞_____ (用化學式表示)。
          (3)d與一種含有極性鍵雙核18電子分子反應的化學方程式為 ______。
          (4)g與一種含有非極性鍵雙核18電子分子反應的化學方程式為__________
          上述反應中，斷裂化學鍵是__________，寫出的化學鍵是________（填“離子鍵”、“極性鍵”、“非極性鍵”、“氫鍵”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A. H2SO4溶于水能電離出H＋和SO42－，所以硫酸是離子化合物
          B. Ba(OH)2晶體中既存在共價鍵又有離子鍵
          C. SiO2屬于原子晶體，熔化破壞共價鍵和分子間作用力
          D. 干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學腐蝕與電化學腐蝕的共同點是
          A．有電流 B．無電流
          C．金屬原子失電子被氧化的過程 D．金屬原子得電子被還原的過程
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)以下數(shù)據(jù)推斷丙烷的沸點可能是(　　)
          物質(zhì)
          甲烷
          乙烷
          丁烷
          戊烷
          沸點
          －162 ℃
          －89 ℃
          －1 ℃
          ＋36 ℃
          A. 約－40 ℃ B. 低于－160 ℃
          C. 低于－89 ℃ D. 高于＋36 ℃
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)并且能導電的是（ ）
          A. Na2CO3·10H2O晶體 B. 熔融的Al2O3
          C. 稀硫酸 D. 蔗糖
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】類比推理是化學中常用的思維方法。下列推理正確的是
          A. Cl2與水反應生成HCl和HClO，推測F2與水反應生成HF和HFO
          B. SiH4的沸點高于CH4，推測H2S的沸點高于H2O
          C. NH3分子為三角錐型，推測PH3分子三角錐型
          D. S與Fe反應生成FeS，推測S與Cu生成CuS
          

			
          

			
          
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