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          【題目】有硫酸鎂溶液500mL，它的密度是1.20g·cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%，則有關(guān)該溶液的說(shuō)法不正確的是
          A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24% B. 溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4mol·L1
          C. 溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比約為1∶21.1 D. 硫酸根離子的質(zhì)量是230.4g
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A項(xiàng)，MgSO4中Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=20%，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=24%，正確；B項(xiàng)，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度c==mol/L=2.4mol/L，正確；C項(xiàng)，n（MgSO4）：n（H2O）=：=1:21.1，正確；D項(xiàng)，n（MgSO4）=2.4mol/L0.5L=1.2mol，n（SO42-）=1.2mol，m（SO42-）=1.2mol96g/mol=115.2g，錯(cuò)誤；答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，在一固定容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)：SO3(g)＋NO(g)NO2 (g)＋SO2(g)，下列情況一定能說(shuō)明已經(jīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度的是
          A．體系總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而改變 B．體系總質(zhì)量不再隨時(shí)間而改變
          C．NO(g)和 NO2(g)的生成速率相同 D．SO3 (g)和 NO(g)的濃度比為 1：1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙烯在化工生產(chǎn)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。
          （1）乙烯能合成很多有實(shí)用價(jià)值的有機(jī)物。
          ①試劑a是_____________。
          ②反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型是_____________。
          （2）以原油為起始原料合成聚乙烯的路線如下圖所示。
          ①聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________。
          ②寫出分子式符合C4H10的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。
          （3）已知：CH3CHOCH3COOH。以CH2＝CH2為起始原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成乙酸乙酯，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。
          ____________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知常溫下0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH =7.8, 已知含氮(或含碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
          A. 溶液的pH＝9時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系：c(HCO3－)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(CO32－)
          B. NH4HCO3溶液中存在下列守恒關(guān)系：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)
          C. 通過(guò)分析可知常溫下 ：Kb(NH3·H2O)＜Ka1(H2CO3)
          D. 在此溶液中滴加少量濃鹽酸，溶液中c(CO32-) / c(HCO3-)減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO。為減輕大氣污染，人們提出通過(guò)以下反應(yīng)來(lái)處理汽車尾氣：
          （1）已知：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H=﹣746.5kJ/mol
          2C(s)+O2(g)2CO(g) △H=﹣221 kJ/mol
          C(s)+O2(g)CO2(g) △H=﹣393.5 kJ/mol
          則N2(g)+O2(g)═2NO(g) △H=____________ kJ/mol
          （2）T℃下，在一容積不變的密閉容器中，通入一定量的NO和CO，用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間NO和CO的濃度如下表：
          時(shí)間/s
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          c（NO）/10-4mol/L
          10.0
          4.50
          C1
          1.50
          1.00
          1.00
          c（CO）/10-3mol/L
          3.60
          3.05
          C2
          2.75
          2.70
          2.70
          則C2較合理的數(shù)值為_________（填字母標(biāo)號(hào)）
          A.4.20 B.4.00 C.2.95 D.2.85
          （3）將不同物質(zhì)的量的H2O(g)和CO(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：H2O(g)+CO2(g) CO2(g)+H2(g)得到如下三組數(shù)據(jù)：
          實(shí)驗(yàn)組
          溫度/℃
          起始量/mol
          平衡量/mol
          達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
          H2O
          CO
          CO
          H2
          i
          650
          2
          4
          2.4
          1.6
          5
          ii
          900
          1
          2
          1.6
          0.4
          3
          iii
          900
          a
          b
          C
          d
          1
          若a=2，b=1，則c=____，三組實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)的關(guān)系K(i)_____ K(ii) _____ K(iii)（填“＞”、“＜”或“=”）。
          （4）控制反應(yīng)條件，CO和H2可以用來(lái)合成甲醇和二甲醚，其中合成二甲醚的化學(xué)方程式為：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，在相同條件下合成二甲醚和合成甲醇的原料平衡轉(zhuǎn)化率隨氫碳比的變化如圖所示：
          ①合成二甲醚的最佳氫碳比為__________。
          ②甲醇使用不當(dāng)會(huì)導(dǎo)致污染，可用電解法消除這種污染。其原理是電解CoSO4、稀硫酸和CH3OH的混合溶液，將Co2+氧化為Co3+，Co3+再將CH3OH氧化成CO2，Co3+氧化CH3OH的離子方程式為________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于金屬氧化物的說(shuō)法不正確的是（ ）
          A.Fe3O4是具有磁性的黑色晶體
          B.Al2O3能溶于酸和強(qiáng)堿，是兩性氧化物
          C.Na2O是堿性氧化物，可與H2O、CO2反應(yīng)
          D.FeO不穩(wěn)定，在空氣中受熱迅速被氧化為Fe2O3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】最近有研究人員發(fā)現(xiàn)了一種處理高濃度乙醛廢水的新方法一隔膜電解法，乙醛分別在陰、陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。實(shí)驗(yàn)室以一定濃度的乙醛—Na2SO4 溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過(guò)程，其裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
          A. 電解過(guò)程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生了無(wú)色氣體，則陽(yáng)極產(chǎn)生的是O2
          B. 陽(yáng)極反應(yīng)為CH3CHO-2e-+2H+=CH3COOH+H2O
          C. 電解過(guò)程中，陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量增大
          D. 若以CH4—空氣燃料電池為直流電源，燃料電池的b 極應(yīng)通入空氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時(shí)，相同的鎂條與下列酸溶液反應(yīng)，反應(yīng)開始時(shí)放出H2最快的是（ ）
          A.10mL 1mol/L 硫酸B.10mL 1mol/L 醋酸
          C.10mL 3mol/L 硝酸D.40mL 1mol/L 鹽酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在恒容絕熱條件下，一定能說(shuō)明反應(yīng)A(g)＋B（？）2C(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          A. 容器內(nèi)的密度不再變化 B. C的生成速率與A的分解速率之比為2:1
          C. 混合物的平均摩爾質(zhì)量不再變化 D. 容器內(nèi)的溫度不再發(fā)生變化
          

			
          

			
          
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