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          【題目】在恒容絕熱條件下，一定能說(shuō)明反應(yīng)A(g)＋B（？）2C(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          A. 容器內(nèi)的密度不再變化 B. C的生成速率與A的分解速率之比為2:1
          C. 混合物的平均摩爾質(zhì)量不再變化 D. 容器內(nèi)的溫度不再發(fā)生變化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】試題分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。A．密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，但由于不能確定B的狀態(tài)，因此容器內(nèi)的密度不再變化不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B．C的生成速率與A的分解速率均表示正方應(yīng)速率，因此不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C．混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，但由于不能確定B的狀態(tài)，因此混合物的平均摩爾質(zhì)量不再變化不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D．由于是恒容絕熱容器，因此容器內(nèi)的溫度不再發(fā)生變化可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有硫酸鎂溶液500mL，它的密度是1.20g·cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%，則有關(guān)該溶液的說(shuō)法不正確的是
          A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24% B. 溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4mol·L1
          C. 溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比約為1∶21.1 D. 硫酸根離子的質(zhì)量是230.4g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鎵與ⅤA族元素形成的化合物是重要的半導(dǎo)體材料，應(yīng)用最廣泛的是砷化鎵(GaAs)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
          （1）基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為__________，基態(tài)As原子核外有__________個(gè)未成對(duì)電子。
          （2）鎵失去電子的逐級(jí)電離能(單位：kJ·mol-1)的數(shù)值依次為577、1985、2962、6192，由此可推知鎵的主要化合價(jià)為__________和+3。砷的電負(fù)性比鎵__________(填“大”或“小”)。
          （3）比較下列鎵的鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因：__________________________。
          鎵的鹵化物
          GaCl3
          GaBr3
          GaI3
          熔點(diǎn)/℃
          77.75
          122.3
          211.5
          沸點(diǎn)/℃
          201.2
          279
          346
          GaF3的熔點(diǎn)超過(guò)1000℃，可能的原因是_______________________________________。
          （4）二水合草酸鎵的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中鎵原子的配位數(shù)為__________，草酸根中碳原子的雜化方式為__________。
          （5）砷化鎵熔點(diǎn)為1238℃，立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為a=565pm，該晶體的類型為__________，晶體的密度為__________(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，列出算式即可)g·cm-3。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度時(shí)，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。
          （1）起始時(shí)X的濃度為c(X)＝________；反應(yīng)從開始至2分鐘末，Y的轉(zhuǎn)化率為α(Y)＝________；用Z的濃度變化表示0～2分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(Z)＝________。
          （2）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅﹣錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s） 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
          A. 電池工作時(shí)，鋅失去電子
          B. 電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）
          C. 電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極
          D. 外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知25℃時(shí)，Ksp（AgCl）＝1.8×10-10，Ksp（AgBr）＝5.0×10-13。該溫度下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A. AgCl的懸濁液中通入少量HCl，c（Ag+）減小
          B. AgCl和AgBr共存的懸濁液中，c（Cl-）/c（Br-）=360
          C. AgBr懸濁液中加入足量NaCl可能有AgCl沉淀生成
          D. 等濃度的NaCl和NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是( )
          A. 加熱氯化鈉使之熔化 B. 加熱二氧化硅使之熔化
          C. 液溴受熱變成溴蒸氣 D. 加熱碘化氫使之分解
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨著能量變化，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　)
          A. 煤燃燒時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
          B. 電解水制氫氣時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
          C. 炸藥爆炸時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能
          D. 鎂條燃燒時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          K、Fe、Ni均為重要的合金材料，在工業(yè)生產(chǎn)、科技、國(guó)防領(lǐng)域有著廣泛的用途，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (1)K元素處于元素周期表的_____ 區(qū)，其基態(tài)原子中，核外電子占據(jù)的電子云輪廓圖為球形的能級(jí)有______個(gè)。
          (2)KCl 和NaCl 均為重要的化學(xué)試劑，KCl 的熔點(diǎn)低于NaCl的原因?yàn)?/span>___________。
          (3)從原子結(jié)構(gòu)角度分析，F(xiàn)e3+比Fe2+更穩(wěn)定的原因是__________。
          (4)NiSO4 溶于氨水形成[Ni (NH3)6]SO4。
          ①寫出一種與[Ni(NH3)6]SO4中的陰離子互為等電子體的分子的分子式_________。
          ②1mol[Ni(NH3)6]SO4中含有σ鍵的數(shù)目為___________。
          ③NH3 的VSEPR模型為_____ ；中心原子的雜化形式為_____，其雜化軌道的作用為__________。
          (5)K、Ni、F三種元素組成的一種晶體的長(zhǎng)方體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度ρ=______g/cm3(用代數(shù)式表示)。
          

			
          

			
          
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