【題目】將1.46g NaOH和Na2CO3混合物配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol · L-1稀鹽酸。加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系如右圖所示，則混合物中NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為（ ）
A．1:1 B．2:1 C．1:2 D．2:3
【答案】A
【解析】
試題分析：OA段發(fā)生反應(yīng)：NaO+HCl═NaCl+H2O、HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，AB段生成二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；
AB段消耗鹽酸體積為300mL-200mL=100mL，HCl物質(zhì)的量為0.1L×0.1mol/L=0.01mol，由方程式可知生成CO2為0.01mol，根據(jù)碳原子守恒守恒n（Na2CO3）=n（CO2）=0.01mol；
B點時二氧化碳體積最大，溶液中溶質(zhì)為NaCl，整個過程消耗鹽酸300mL，根據(jù)氯離子守恒n（NaCl）=n（HCl）=0.3L×0.1mol/L=0.03mol，根據(jù)鈉離子守恒n（NaOH）=n（NaCl）-2n（Na2CO3）=0.03mol-0.01mol×2=0.01mol。
故混合物中NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為0.01mol：0.01mol=1：1，即選項A正確。故選A。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】
（1）寫出儀器D、E的名稱 、 ．
（2）分離以下混合物應(yīng)該主要選用使用什么儀器？（填字母符號）粗鹽和泥沙 ；菜籽油和水 。
（3）計算標(biāo)簽上硫酸的物質(zhì)的量濃度為 。
（4）用18 mol·L-l 濃硫酸配制100 ml 3.0 mol·L-l 稀硫酸的實驗步驟如下：① 計算所用濃硫酸的體積；②量取一定體積的濃硫酸；③ 溶解；④ 轉(zhuǎn)移、洗滌；⑤ 定容、搖勻。回答下列問題：
Ⅰ.所需濃硫酸的體積是 ，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是
（從下列量筒的規(guī)格中選用 A 10mL B 20mL C 50mL D 100mL）
Ⅱ.第③步實驗的操作是 。
Ⅲ.下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
B．量取濃硫酸時仰視
C．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水
D．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
（5）濃度不等的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合后，溶液的質(zhì)量分數(shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質(zhì)量分數(shù)為b%;濃度不等的兩種氨水等質(zhì)量混合后，其質(zhì)量分數(shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質(zhì)量分數(shù)為c%，那么a、b、c數(shù)值的關(guān)系是（ ）
A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞b＞a D．c＞a＞b
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氨的化合物合成、應(yīng)用及氨的固定一直是科學(xué)研究的熱點。
（1）以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應(yīng)如下：
①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)；ΔH＝－159.47kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝akJ·mol-1
③2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝－86.98kJ·mol-1
則a為______________。
（2）反應(yīng)2NH3(g)＋CO2(g)
CO(NH2)2(l)＋H2O(g)在合成塔中進行。下圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條曲線為合成塔中按不同氨碳比 [n(NH3)/n(CO2)]和水碳比[n(H2O)/n(CO2)]投料時二氧化碳轉(zhuǎn)化率的情況。
①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的數(shù)值分別為：
A．0.6～0.7 B．1～1.1 C．1.5～1.61
生產(chǎn)中應(yīng)選用水碳比的數(shù)值為 ___________(選填序號)。
②生產(chǎn)中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是 。
（3）尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝，其反應(yīng)原理為：
NO＋NO2＋H2O＝2HNO2；2HNO2＋CO(NH2)2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。
①當(dāng)煙氣中NO、NO2按上述反應(yīng)中系數(shù)比時脫氮效果最佳。若煙氣中V(NO)∶V(NO2)＝5∶1時，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V(空氣)∶V(NO)＝ (空氣中氧氣的體積含量大約為20%)。
②下圖是尿素含量對脫氮效率的影響，從經(jīng)濟因素上考慮，一般選擇尿素濃度約為_________%。
（4）下圖表示使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl－NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量，同時又能實現(xiàn)氮固定的新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應(yīng)式___________________。生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì)A的化學(xué)式為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】反應(yīng)4A（s）＋3B（g） 
2C（g）＋D（g），經(jīng)2 min B的濃度減少0.6 mol·L－1。對此反應(yīng)速率的正確表示是（ ）
A．用A表示的反應(yīng)速率是0.8 mol·L－1·s－1
B．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3∶2∶1
C．在2 min末時的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來表示是0.3 mol·L－1·min－1
D．在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某中學(xué)用研究性學(xué)習(xí)小組為探究碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種物質(zhì)的某些性質(zhì)、進行了如下實驗，如圖I～IV所示。
（1）若用來驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
（2）若用實驗來鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體，除IV外還能達到實驗?zāi)康牡氖牵ㄌ钛b置序號）________。
（3）實驗III中發(fā)生的有關(guān)離子方程式是________
（4）為測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3分數(shù)，采用實驗III進行實驗，取a克混合物充分加熱，最后固體質(zhì)量為b克，則碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為________ (用含有a、b的化學(xué)式表示)。
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【題目】下表對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是( )
選項 | 陳述Ⅰ | 陳述Ⅱ | 判斷 |
A | 缺乏維生素A | 引發(fā)貧血癥 | Ⅰ對，Ⅱ對，無 |
B | 人體缺鐵 | 引發(fā)骨質(zhì)疏松 | Ⅰ對，Ⅱ錯，有 |
C | 人體缺鈣 | 引發(fā)甲狀腺腫大 | Ⅰ對，Ⅱ對，有 |
D | 缺乏維生素C | 引發(fā)壞血病 | Ⅰ對，Ⅱ對，有 |
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【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如下圖所示）
下列有關(guān)說法正確的是
A．工段①中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸
B．工段②中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O可在空氣中加熱脫水制得無水MgCl2
C．在工段③④⑤中溴元素均被氧化
D．工段④的操作是蒸餾
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。
（1）裝置A中的燒瓶內(nèi)固體不可以選用 （選填序號）。
A．生石灰 B．堿石灰 C．五氧化二磷 D．燒堿
（2）B裝置的作用 ；E裝置的作用 。
（3）通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短，目的是 。
（4）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
（5）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。當(dāng)有a mol氯氣參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個，則阿伏加德羅數(shù)常數(shù)為 mol-1 （用含a、b的代數(shù)式表示）。
（6）從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理？
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知下表中烷烴的某種同分異構(gòu)體的一氯代物都只有一種結(jié)構(gòu)，依據(jù)表中物質(zhì)的分子式推測表中第六項應(yīng)該為（ ）
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
CH4 | C2H6 | C5H12 | C8H18 | C17H36 | …… | C53H108 | C80H162 |
A. C22H46 B. C26H54 C. C30H62 D. C32H66
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