Question

【題目】

（1）寫出儀器D、E的名稱 、 ．

（2）分離以下混合物應該主要選用使用什么儀器？（填字母符號）粗鹽和泥沙 ；菜籽油和水 。

（3）計算標簽上硫酸的物質的量濃度為 。

（4）用18 mol·L-l 濃硫酸配制100 ml 3.0 mol·L-l 稀硫酸的實驗步驟如下：① 計算所用濃硫酸的體積；②量取一定體積的濃硫酸；③ 溶解；④ 轉移、洗滌；⑤ 定容、搖勻�；卮鹣铝袉栴}：

Ⅰ.所需濃硫酸的體積是 ，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是

（從下列量筒的規(guī)格中選用 A 10mL B 20mL C 50mL D 100mL）

Ⅱ.第③步實驗的操作是 。

Ⅲ.下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）

A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中

B．量取濃硫酸時仰視

C．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水

D．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌

（5）濃度不等的兩種硫酸溶液等質量混合后，溶液的質量分數(shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質量分數(shù)為b%;濃度不等的兩種氨水等質量混合后，其質量分數(shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質量分數(shù)為c%，那么a、b、c數(shù)值的關系是（ ）

A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞b＞a D．c＞a＞b

Answer 1

【答案】（1）蒸發(fā)皿、冷凝管

（2）B C （3）18.4mol·L﹣1

（4）16.7mL B 先向燒杯加入30mL蒸餾水，然后將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌 偏小 偏大 無影響 偏�。�5）B

【解析】試題分析：（1）根據(jù)圖示儀器D、E的名稱蒸發(fā)皿、冷凝管；（2）分離粗鹽和泥沙用過濾法，主要儀器是漏斗；分離菜籽油和水用分液法，主要儀器是分液漏斗；（3）計算標簽上硫酸的物質的量濃度為18.4mol·L﹣1 ；（4）Ⅰ.根據(jù)，所需濃硫酸的體積是；量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是20mL；Ⅱ.稀釋硫酸的操作是先向燒杯加入30mL蒸餾水，然后將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌；Ⅲ.

A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中，濃硫酸濃度偏小，溶質偏少，所配溶液濃度偏小；B．量取濃硫酸時仰視，濃硫酸體積偏大，溶質偏大，所配溶液濃度偏大；C．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水，無影響；D．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌，溶質偏少，所配溶液濃度偏��；（5）硫酸濃度越大，密度越大，等體積的硫酸濃度大的質量大，相當于先等質量混合后，再加入剩余的濃度大的硫酸，b＞a。氨水濃度越小密度越大，等體積的氨水濃度小的質量大，相當于先等質量混合后，再加入剩余的濃度小的氨水，a＞c，故b＞a＞c。