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        1. I.鐵是人體必須的微量元素,綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成份。
          (1)FeSO4溶液在空氣中會因氧化變質(zhì)產(chǎn)生紅褐色沉淀,其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是          ;實驗室在配制FeSO4溶液時常加入     以防止其被氧化,請你設(shè)計一個實驗證明FeSO4溶液是否被氧化             。
          (2)測定綠礬樣品含量的實驗步驟:
          a. 稱取5.7g樣品,溶解,配成250mL溶液
          b.量取25mL待測溶液于錐形瓶中
          c.用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液體積為40mL
          根據(jù)以上步驟回答下列問題:
          ①用硫酸酸化的KMnO4滴定終點的標志是          。
          ②計算上述產(chǎn)品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為          。
          II.硫酸亞鐵銨(NH42Fe(SO42·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化,常用于代替硫酸亞鐵。
          (3)硫酸亞鐵銨不易被氧化的原因          。
          (4)為檢驗分解產(chǎn)物的成份,設(shè)計如下實驗裝置進行實驗,加熱A中硫酸亞鐵銨至分解完全。

          ①A中固體充分加熱較長時間后,通入氮氣,目的是          
          ②裝置B中BaC12溶液的作用是為了檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成,若含有該氣體,觀察到的觀象為          。
          ③實驗中,觀察到C中有白色沉淀生成,則C中發(fā)生的反應(yīng)為          (用離子方程式表示)
          (16分)I.(1)12Fe2+3O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+8Fe3(其它合理答案也給分)(2分);
          鐵粉(1分);取少量FeSO4溶液置于試管中,加數(shù)滴KSCN溶液,如果溶液變紅,則說明FeSO4溶液已被氧化,如不變紅,則說明FeSO4溶液沒有被氧化。(2分)
          (2)①當最后一滴酸性高錳酸鉀溶液滴入錐形瓶恰好出現(xiàn)淺紫紅色,半分鐘內(nèi)不褪色,說明達到終點。(2分) ②97.54%(3分)
          Ⅱ.(3)硫酸亞鐵銨溶液中NH4水解增大c(H),抑制了上述氧化還原反應(yīng)的進行。(2分)
          (4)①使分解產(chǎn)生的氣體在B和C中被吸收充分(1分)②溶液變混濁或出現(xiàn)白色沉淀(1分)
          ③SO2+H2O2+Ba2=BaSO4↓+2H或SO2+H2O2=SO42+2H、SO42+Ba2=BaSO4↓(2分)

          試題分析: I.(1)亞鐵離子具有還原性,極易被氧化生成鐵離子,進而生成氫氧化鐵沉淀,反應(yīng)的離子方程式是12Fe2+3O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+8Fe3;由于亞鐵離子極易被氧化生成鐵離子,所以實驗室在配制FeSO4溶液時常加入鐵粉以防止其被氧化;亞鐵離子易被氧化生成鐵離子,可以通過檢驗鐵離子來檢驗硫酸亞鐵是否被氧化,即取少量FeSO4溶液置于試管中,加數(shù)滴KSCN溶液,如果溶液變紅,則說明FeSO4溶液已被氧化,如不變紅,則說明FeSO4溶液沒有被氧化。
          (2)①由于酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色,所以用硫酸酸化的KMnO4滴定終點的標志是當最后一滴酸性高錳酸鉀溶液滴入錐形瓶恰好出現(xiàn)淺紫紅色,半分鐘內(nèi)不褪色,說明達到終點。
          ②消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量是0.01mol/L×0.04L=0.0004mol。反應(yīng)中錳元素的化合價從+7價降低到+2價,得到5個電子,鐵元素的化合價從+2價升高到+3價,失去1個電子,所以根據(jù)電子的得失守恒可知,25ml溶液中硫酸亞鐵的物質(zhì)的量是0.0004mol ×5=0.002mol。所以產(chǎn)品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為×100%=97.54%。
          Ⅱ.(3)由于硫酸亞鐵銨在溶液中電離出的NH4水解,溶液顯酸性增大c(H),抑制了上述氧化還原反應(yīng)的進行,所以硫酸亞鐵銨不易被氧化。
          (4)①由于硫酸亞鐵銨加熱分解生成氣體被裝置B和C吸收,所以通入氮氣的目的是使分解產(chǎn)生的氣體在B和C中被吸收充分。
          ②三氧化硫溶于水生成硫酸,進而生成硫酸鋇白色沉淀。所以若含有該氣體,觀察到的觀象為溶液變混濁或出現(xiàn)白色沉淀。
          ③雙氧水具有強氧化性,如果C中有白色沉淀生成,這說明反應(yīng)中有SO2生成,SO2被雙氧水氧化生成硫酸,進而生成硫酸鋇白色沉淀,所以C中發(fā)生的反應(yīng)為SO2+H2O2+Ba2=BaSO4↓+2H或SO2+H2O2=SO42+2H、SO42+Ba2=BaSO4↓。42檢驗;試劑的配制、滴定實驗終點判斷;物質(zhì)含量的測定和計算;氧化還原反應(yīng)方程式的書寫等
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          硫酸亞鐵銨【(NH4)2Fe(SO4)2】俗稱莫爾鹽,工業(yè)上用途廣泛,該物質(zhì)屬于   。
          A、酸      B、堿        C、鹽
          某同學(xué)為了驗證硫酸亞鐵銨晶體中的陽離子,進行了如下操作。
          (1)室溫下,將少量的硫酸亞鐵銨晶體配成溶液,并將所配溶液分置于兩支試管中,用其中一支進行驗證Fe2+的實驗,請完成下表:
          操作
          ①往試管中滴入幾滴   溶液(填化學(xué)式)
          ②繼續(xù)滴入幾滴新制氯水
          現(xiàn)象
          溶液無明顯變化
          溶液顯紅色
          原因
          溶液中沒有Fe3+
          (用簡要文字說明原因)
                                 
           
          (2)為了驗證NH4+該同學(xué)往另一支試管中滴加過量的濃氫氧化鈉溶液并加熱,并在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗反應(yīng)產(chǎn)物,紅色石蕊試紙變藍,同時試管內(nèi)有紅褐色固體產(chǎn)生,則加熱時試管內(nèi)反應(yīng)的離子方程式是           。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。
          (1)氧化鐵是重要工業(yè)顏料,用廢鐵屑制備它的流程如下:回答下列問題:

          ①操作Ⅰ、Ⅱ的名稱分別是____、____。
          ②寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式                  ;
          ③煅燒如果不充分,產(chǎn)品中將有Fe2+存在,試設(shè)計實驗檢驗產(chǎn)品中有無Fe2+。
          (2)有些同學(xué)認為KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定。稱取2.850g綠礬(FeSO4·7H2O)產(chǎn)品,溶解,在250mL容量瓶中定容;量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。
          ①寫出酸性KMnO4溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式                         
          ②計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為                  [已知M(FeSO4·7H2O)=278g/mol]
          ③滴定達到終點時錐形瓶中溶液顏色變化為                              
          ④下列操作會導(dǎo)致樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果偏高的有_____________。
          a.未干燥錐形瓶
          b.盛裝標準液的滴定管沒有用標準液潤洗 
          c. 滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡 
          d.量取待測液,視線注視刻度時開始平視、結(jié)束俯視

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          鐵鹽、亞鐵鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應(yīng)用。

          (1)用鐵屑與稀硫酸反應(yīng)制備FeSO4
          ①制備原理用離子方程式表示為        。若要提高FeSO4生成速率,采取下列措施中正確的是        。
          A.使用濃硫酸與鐵屑反應(yīng)   
          B.使用磨細的鐵粉反應(yīng)
          C.控制溫度在50~70℃     
          D.控制溫度在80~100℃
          ②在上述反應(yīng)過程中,常會伴隨發(fā)生反應(yīng):4Fe2++O2+4H+ 4Fe3++2H2
          若要減少產(chǎn)品FeSO4中Fe3+的含量,采取下列措施中正確的是        。
          A.控制稀硫酸的濃度不能太高     
          B.用去O2蒸餾水注入濃硫酸配制反應(yīng)所需的稀硫酸
          C.反應(yīng)中保持n(Fe)/n(H2SO4) >1   
          D.反應(yīng)中應(yīng)經(jīng)常添加Fe2(SO43攪拌
          ③反應(yīng)結(jié)束后,將溶液進行          、冷卻、過濾、洗滌即得FeSO4·7H2O晶體。
          (2)工業(yè)上用含有少量Cu、Al的廢鐵屑制備Fe2(SO43
          其反應(yīng)及操作流程如下:

          ①加入NaHCO3并攪拌,將混合液pH調(diào)控至       范圍內(nèi),使雜質(zhì)沉淀過濾除去。
          沉淀物
          Fe(OH)3
          Fe(OH)2
          Al(OH)3
          Cu(OH)2
          開始沉淀
          2.3
          7.5
          3.4
          4.7
          完全沉淀
          3.2
          9.7
          4.4
          6.7
           
          ②反應(yīng)Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是:           。
          ③生產(chǎn)中,將反應(yīng)Ⅱ產(chǎn)生的NO配比一種氣體X,混合后重新通入反應(yīng)Ⅱ中,該設(shè)計的目的是       ,氣體X與NO配比的比例是       。
          (3)用Fe2(SO43處理含S2-污水時,有黑色沉淀及淡黃色懸浮物產(chǎn)生,其反應(yīng)的離子方程式是         。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出1.344L NO(標準狀況),往所得溶液中加入KSCN溶液,無紅色出現(xiàn)。 若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物,能得到鐵的物質(zhì)的量為
          A.0.14mol B.0.16molC.0.21molD.0.24m

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

          大型鋼鐵企業(yè)酸洗鋼材時產(chǎn)生的廢液主要成分為Fe2+、H+、Cl,可用下述方法處理該廢液,回收鹽酸,制備氧化鐵涂料。

          (1)單質(zhì)X的化學(xué)式是                       。
          (2)氯化亞鐵溶液經(jīng)高溫噴霧焙燒時轉(zhuǎn)化為氯化氫氣體和氧化鐵粉末。有關(guān)的化學(xué)方程式為:
                                                               
                                                               
                                                               
          (3)某種鐵紅涂料的成分中,除含有Fe2O3外,還添加有CuO或FeO中的一種。請設(shè)計實驗探究該鐵紅涂料中添加的物質(zhì)。
          ①提出合理假設(shè)
          假設(shè)1:添加了CuO。   假設(shè)2:添加了FeO。
          ②基于假設(shè)        (填“1”或“2”),設(shè)計實驗方案,進行實驗。在答題卡上寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
          限選實驗試劑:鐵粉、3mol?L1H2SO4、0.01 mol?L1酸性KMnO4溶液、10%NaOH溶液、10%H2O2、KSCN溶液
          操作步驟
          預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
          步驟1.取少量樣品于試管中,_________________
          ____________________________________________
           
          ___________________________
          步驟2.
          ____________________________________________
           
          ___________________________
           
          (4)用水吸收“高溫噴霧焙燒”時產(chǎn)生的氯化氫氣體可得到鹽酸。請計算:用1000g水需吸收標準狀況下多少升氯化氫氣體可得到36.5%的濃鹽酸?(寫出計算過程,結(jié)果可用數(shù)學(xué)表達式表示,不必化簡)。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          把鐵片放入下列溶液中鐵片溶解,溶液質(zhì)量增加,但沒有氣體放出的是
          A.稀硫酸B.CuSO4溶液C.Fe2(SO43溶液D.AgNO3溶液

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有+3價鐵生成的是
          ①過量的Fe與Cl2反應(yīng);         
          ②Fe與過量稀H2SO4反應(yīng)后,再向其中加入KNO3;?
          ③Fe(NO3) 2溶液中加入少量鹽酸;
          ④Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中。
          A.只有①B.只有①②C.只有①②③ D.全部

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列試劑中,可用于鑒別FeCl2溶液和FeCl3溶液的是
          A.KClB.KNO3C.KSCND.K2SO4

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