日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 大型鋼鐵企業(yè)酸洗鋼材時(shí)產(chǎn)生的廢液主要成分為Fe2+、H+、Cl,可用下述方法處理該廢液,回收鹽酸,制備氧化鐵涂料。

          (1)單質(zhì)X的化學(xué)式是                       
          (2)氯化亞鐵溶液經(jīng)高溫噴霧焙燒時(shí)轉(zhuǎn)化為氯化氫氣體和氧化鐵粉末。有關(guān)的化學(xué)方程式為:
                                                               
                                                               
                                                               
          (3)某種鐵紅涂料的成分中,除含有Fe2O3外,還添加有CuO或FeO中的一種。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該鐵紅涂料中添加的物質(zhì)。
          ①提出合理假設(shè)
          假設(shè)1:添加了CuO。   假設(shè)2:添加了FeO。
          ②基于假設(shè)        (填“1”或“2”),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。在答題卡上寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
          限選實(shí)驗(yàn)試劑:鐵粉、3mol?L1H2SO4、0.01 mol?L1酸性KMnO4溶液、10%NaOH溶液、10%H2O2、KSCN溶液
          操作步驟
          預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
          步驟1.取少量樣品于試管中,_________________
          ____________________________________________
           
          ___________________________
          步驟2.
          ____________________________________________
           
          ___________________________
           
          (4)用水吸收“高溫噴霧焙燒”時(shí)產(chǎn)生的氯化氫氣體可得到鹽酸。請(qǐng)計(jì)算:用1000g水需吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下多少升氯化氫氣體可得到36.5%的濃鹽酸?(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,結(jié)果可用數(shù)學(xué)表達(dá)式表示,不必化簡(jiǎn))。
          (16分)
          (1)Fe                                         (1分)
          (2)FeCl2 + 2H2OFe(OH)2 + 2HCl              (1分)
          4Fe(OH)2 + O2 +2H2O =" 4" Fe(OH)3                          (1分)
          2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O                     (1分,漏寫(xiě)條件不得分)
          (或:4FeCl2+4H2O+O22 Fe2O3+8HCl          (3分,漏寫(xiě)條件得2分)
          (3)假設(shè)1    (1分)
          (以下每空2分,共8分)
          實(shí)驗(yàn)操作
          預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
          步驟1:加入足量的3mol?L1H2SO4,充分振蕩。
          樣品全部溶解
          步驟2:取少許溶液于試管中,加入足量鐵粉,充分振蕩;再加入足量3mol?L1H2SO4,充分振蕩。
          試管中出現(xiàn)紅色固體,說(shuō)明試樣中有CuO
           
          (評(píng)分說(shuō)明)步驟1:未加“足量”和“充分振蕩”扣1分。
          步驟2中方案為“加足量10%NaOH溶液,如果出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,說(shuō)明試樣中有CuO”,則步驟2和結(jié)論得0分,因?yàn)橛蠪e3+和H+干擾,不一定能觀察到藍(lán)色沉淀。
          或:假設(shè)2    (1分)
          實(shí)驗(yàn)操作
          預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
          步驟1:加入足量的3mol?L1H2SO4,充分振蕩。
          樣品全部溶解
          步驟2:取少許溶液于試管中,逐滴加入0.01 mol?L1酸性KMnO4溶液
          如果紫紅色褪去,說(shuō)明試樣中有FeO;
           
          (評(píng)分說(shuō)明)步驟1:未加“足量”和“充分振蕩”扣1分。
          步驟2中,用KSCN與H2O2的組合檢驗(yàn)Fe2+,步驟2和結(jié)論得0分,因?yàn)橛?Fe3+干擾。
          (4)(3分)設(shè)所需的HCl體積為xL,則
          (36.5x/22.4)/(1000+ 36.5x/22.4) ×100%=36.5%   (2分。正確列式得2分)
          解得x= 22400/63.5(L)=352.89(L)                      (1分,其它正確的答案也得分)

          試題分析:(1)根據(jù)除去舊雜質(zhì)不引入新雜質(zhì)原則,F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑,因此除酸步驟選擇的單質(zhì)X一定是過(guò)量的鐵粉或鐵屑;(2)氯化亞鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽,能水解,且其水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),因此高溫能使其徹底水解,生成氫氧化亞鐵和氯化氫;氯化氫氣體逸出,氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,容易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵;氫氧化鐵焙燒時(shí)分解,生成氧化鐵和水;根據(jù)上述三步反應(yīng)可以得到總反應(yīng)式;(3)若假設(shè)1成立,F(xiàn)e2O3、CuO都是難溶于水的堿性氧化物,不能直接選擇試劑檢驗(yàn)CuO的存在,必須先用足量稀硫酸溶解配成硫酸鐵、硫酸銅溶液;再根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表和鐵鹽、銅鹽的性質(zhì),F(xiàn)e+Fe2(SO4)3=3FeSO4,F(xiàn)e+CuSO4=FeSO4+Cu,因此加入過(guò)量的鐵粉,充分反應(yīng)后析出紅色固體,說(shuō)明樣品中含有CuO;而選擇NaOH溶液或觀察溶液的顏色都不行,因?yàn)殍F離子對(duì)銅離子的檢驗(yàn)造成干擾;若假設(shè)2成立,F(xiàn)e2O3、FeO都是難溶于水的堿性氧化物,不能直接選擇試劑檢驗(yàn)FeO的存在,必須先用足量稀硫酸溶解配成硫酸鐵、硫酸亞鐵溶液;再根鐵鹽、亞鐵鹽的性質(zhì),鐵鹽溶液不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而亞鐵鹽溶液則能,反應(yīng)為5Fe2++MnO4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O,因此加入少量酸性高錳酸鉀溶液,充分反應(yīng)后溶液褪色,說(shuō)明樣品中含有FeO;不能選擇KSCN和雙氧水檢驗(yàn),因?yàn)殍F離子會(huì)干擾亞鐵離子的檢驗(yàn);(4)設(shè)所需的HCl體積為xL,由于n=V/22.4L?mol-1、m=n?M、m(溶液)=m(溶質(zhì))+m(水)、w(溶質(zhì))=m(溶質(zhì))/m(溶液)×100%,則(36.5x/22.4)/(1000+ 36.5x/22.4) ×100%="36.5%" ,解得x= 22400/63.5(L)=352.8(L)。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列敘述正確的是
          A.將FeCl3溶液加熱蒸干得到FeCl3固體
          B.向Fe(NO3)2溶液中加少量鹽酸,無(wú)明顯現(xiàn)象
          C.向氫氧化鎂懸濁液中滴加FeCl3溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象
          D.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,先出現(xiàn)白色沉淀,最終沉淀轉(zhuǎn)化成紅褐色

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          (10分)某氯化鐵樣品含有FeCl2雜質(zhì),F(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行:

          (1)操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有________________________(填儀器名稱(chēng))。
          (2)寫(xiě)出加入氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________。
          (3)檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是______________________________________
          ___________________________________________________________________________。
          (4)坩堝質(zhì)量為W1g,加熱后坩堝與紅棕色固體總質(zhì)量為W2g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________________(列出原始算式,不需化簡(jiǎn));若稱(chēng)量準(zhǔn)確而最終測(cè)量的結(jié)果偏大,則造成誤差的原因可能是_____________________(寫(xiě)出一種原因即可)。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法:

          查詢資料,得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表:
          25℃時(shí)
          pH值
          飽和H2S溶液
          3.9
          SnS沉淀完全
          1.6
          FeS開(kāi)始沉淀
          3.0
          FeS沉淀完全
          5.5
           
          (1)檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+,最好選用的試劑為          。
          A.KSCN溶液     B.NaOH溶液    C.KMnO4溶液     D.苯酚溶液
          (2)操作II中,通入硫化氫至飽和的目的是        ;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是        。
          (3)操作IV的順序依次為        、冷卻結(jié)晶、        。
          (4)操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌,其目的是:①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì);②        
          (5)測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是:a.稱(chēng)取2.850g綠礬產(chǎn)品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。
          ①滴定時(shí)盛放KMnO4溶液的儀器為         (填儀器名稱(chēng))。
          ②判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是                      
          ③計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為             。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          I.鐵是人體必須的微量元素,綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成份。
          (1)FeSO4溶液在空氣中會(huì)因氧化變質(zhì)產(chǎn)生紅褐色沉淀,其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是          ;實(shí)驗(yàn)室在配制FeSO4溶液時(shí)常加入     以防止其被氧化,請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明FeSO4溶液是否被氧化             
          (2)測(cè)定綠礬樣品含量的實(shí)驗(yàn)步驟:
          a. 稱(chēng)取5.7g樣品,溶解,配成250mL溶液
          b.量取25mL待測(cè)溶液于錐形瓶中
          c.用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積為40mL
          根據(jù)以上步驟回答下列問(wèn)題:
          ①用硫酸酸化的KMnO4滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是          。
          ②計(jì)算上述產(chǎn)品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          。
          II.硫酸亞鐵銨(NH42Fe(SO42·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化,常用于代替硫酸亞鐵。
          (3)硫酸亞鐵銨不易被氧化的原因          。
          (4)為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物的成份,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),加熱A中硫酸亞鐵銨至分解完全。

          ①A中固體充分加熱較長(zhǎng)時(shí)間后,通入氮?dú),目的?u>          。
          ②裝置B中BaC12溶液的作用是為了檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成,若含有該氣體,觀察到的觀象為          。
          ③實(shí)驗(yàn)中,觀察到C中有白色沉淀生成,則C中發(fā)生的反應(yīng)為          (用離子方程式表示)

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          銅是一種與人類(lèi)關(guān)系非常密切的有色金屬。常溫下,Cu2+在溶液中穩(wěn)定,Cu+在酸性條件下易發(fā)生歧化反應(yīng):2Cu+=Cu2++Cu;大多數(shù)+1價(jià)銅的化合物是難溶物,如:Cu20、Cul、CuCl、CuH 等。
          (1)在CuCl2溶液中逐滴加入過(guò)量KI溶液,可能發(fā)生的反應(yīng)有:
          2Cu2++4I-=2CuI↓(白色)+I2; 2Cu2++4I-+2Cl-=CuCl↓(白色)+I2
          已知:常溫下Ksp(CuCl)=1.20×10-6(mol/L)2; Ksp(CuI)=5.06×10-12(mol/L)2。由此推斷上述反應(yīng)生成主要沉淀物的化學(xué)式是______。
          (2)向CuH中加入過(guò)量稀HC1,有氣體生成,該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。
          (3)將冰銅(由Cu2S和FeS熔合成含Cu 18%—20%的一種物質(zhì))加入熔劑,在髙溫下吹入空氣,冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O,生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng)生成粗銅。上述兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是______、______。
          (4)常溫下,向0.20 mol ? L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液,生成淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀,當(dāng)溶液的pH = 6時(shí),c(Cu2+)=______mol.L?1。[已知:Ksp(CuI)=2.2×10-20(mol/L)3]
          (5)將0.80 gCuSO4 ? 5H2O樣品加熱分解,其脫水過(guò)程中固體質(zhì)量隨溫度的變化如下圖所示。

          請(qǐng)確定110°C時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式____________。(要求寫(xiě)出推斷過(guò)程)

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末,常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下:
          查閱資料:Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO。
          提出假設(shè)
          假設(shè)1:紅色粉末是Fe2O3;
          假設(shè)2:紅色粉末是Cu2O;
          假設(shè)3:                                。
          設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)
          取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN試劑。   
          (1)若假設(shè)1成立,則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                       
          (2)若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色,則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法是否合理,簡(jiǎn)述你的理由:                                           
                                                                                。
          (3)若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是              ,寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                           

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          FeS2結(jié)構(gòu)類(lèi)似于Na2O2,與酸反應(yīng)時(shí)生成H2S2,H2S2類(lèi)似于H2O2,易分解。實(shí)驗(yàn)室用稀鹽酸制取H2S時(shí),某學(xué)生誤將FeS2顆粒當(dāng)作FeS使用,當(dāng)FeS2反應(yīng)完后,不可能生成的物質(zhì)是:(   )
          A.H2SB.SC.FeSD.FeCl2

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          將3.20 g Cu跟10.0 mol/L的硝酸30.0 mL充分反應(yīng),還原產(chǎn)物中有NO和NO2 。若反應(yīng)后溶液中有a mol H+,則此時(shí)溶液中NO3- 的物質(zhì)的量為
          A.a(chǎn)/2 molB.2a molC.0.100 a molD.(a + 0.100) mol

          查看答案和解析>>

          同步練習(xí)冊(cè)答案