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        1. 銅是一種與人類關系非常密切的有色金屬。常溫下,Cu2+在溶液中穩(wěn)定,Cu+在酸性條件下易發(fā)生歧化反應:2Cu+=Cu2++Cu;大多數(shù)+1價銅的化合物是難溶物,如:Cu20、Cul、CuCl、CuH 等。
          (1)在CuCl2溶液中逐滴加入過量KI溶液,可能發(fā)生的反應有:
          2Cu2++4I-=2CuI↓(白色)+I2; 2Cu2++4I-+2Cl-=CuCl↓(白色)+I2
          已知:常溫下Ksp(CuCl)=1.20×10-6(mol/L)2; Ksp(CuI)=5.06×10-12(mol/L)2。由此推斷上述反應生成主要沉淀物的化學式是______。
          (2)向CuH中加入過量稀HC1,有氣體生成,該反應的離子方程式為______。
          (3)將冰銅(由Cu2S和FeS熔合成含Cu 18%—20%的一種物質)加入熔劑,在髙溫下吹入空氣,冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O,生成的Cu2O與Cu2S反應生成粗銅。上述兩個反應的化學方程式分別是______、______。
          (4)常溫下,向0.20 mol ? L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液,生成淺藍色氫氧化銅沉淀,當溶液的pH = 6時,c(Cu2+)=______mol.L?1。[已知:Ksp(CuI)=2.2×10-20(mol/L)3]
          (5)將0.80 gCuSO4 ? 5H2O樣品加熱分解,其脫水過程中固體質量隨溫度的變化如下圖所示。

          請確定110°C時固體物質的化學式____________。(要求寫出推斷過程)
          (14分)
          (1)CuI(2分)
          (2)2CuH+2H+= Cu2++ Cu+2H2↑(2分)
          (3)2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2(2分);2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑(2分)
          (4)2.2×10-4  (2分)
          (5)設110℃時固體物質的化學式為CuSO4·xH2O,依據(jù)題意得,解得x=3,該固體物質的化學式為CuSO4·3H2O。(關系式2分,結果2分,共4分,其它合理解法不扣分)

          試題分析:(1)由于CuI的Ksp較小,且加入過量KI溶液,假設生成CuCl也會轉化為CuI,所以最終生成CuI
          (2)Cu+在酸性條件下易發(fā)生歧化反應:2Cu+=Cu2++Cu;所以發(fā)生反應2CuH+2H+= Cu2++ Cu+2H2
          (3)根據(jù)信息提示,注意硫元素燃燒后生成SO2,根據(jù)質量守恒定律,寫出方程。見答案
          (4)由pH = 6知C(OH-)=10-8mol/L,代入Ksp=c(Cu2+)C(OH-)2公式既得結果
          (5)見答案
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          (16分)鐵觸媒(鐵的某氧化物)是工業(yè)合成氨的催化劑。某同學設計了以下兩種方案研究鐵觸媒的組成。
          方案一:用下列流程測定鐵觸媒的含鐵量,確定其組成。

          (1)步驟④后面需用                     (填儀器名稱)取25.00mL稀釋后溶液。
          (2)因為通入Cl2不足量,“溶液B”中還含有                   會影響測定結果。
          (3)因為通入Cl2過量且加熱煮沸不充分,“溶液B”中可能含有Cl2。請設計實驗方案檢驗Cl2,完成下列實驗報告。
          限選試劑:0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液、紫色石蕊試液、品紅稀溶液、淀粉-KI溶液、0.1moL·L-1KSCN溶液
          實驗操作
          實驗現(xiàn)象與結論
           
           
           
          方案二:用下列實驗方法測定鐵觸媒的含鐵量,確定其組成。

          (4)“干燥管C”的作用是                                              。
          (5)稱取15.2g鐵觸媒進行上述實驗。充分反應后,測得“干燥管B”增重11.0g,則該鐵觸媒的化學式可表示為                      。(相對原子質量:C-12  O-16 Fe-56)

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          氯化亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液,再滴加雙氧水,立即出現(xiàn)血紅色,后紅色又褪去呈黃色并伴有氣泡產(chǎn)生,針對該實驗現(xiàn)象,某實驗小組的同學進行了探究
          一、現(xiàn)象分析
          假設A:氣泡是H2O2分解產(chǎn)生的O2
          假設B:氣泡是KSCN被氧化為N2、SO2、CO2
          假設C:紅色褪去的原因是KSCN被氧化成了其它物質
          二、實驗探究
          探究1
          實驗操作
          實驗現(xiàn)象
          結論
          ①1mL 0.1mol/L的FeCl2溶液中加2滴KSCN溶液
          溶液不變紅
          Fe2+遇SCN-不變紅
          ②向①的溶液中加3%的H2O21滴并振蕩
          立即出現(xiàn)血紅色
          振蕩后不褪色
          加入H2O2后溶液中
          出現(xiàn)了       (離子符號)
          ③向②的溶液中繼續(xù)加H2O2溶液
          溶液中出現(xiàn)大量氣泡
          血紅色褪去
           
          ④用帶火星的木條檢驗③中的氣體
          木條復燃
          則假設        成立
           
          探究2
          實驗操作
          實驗現(xiàn)象
          結論
          ①取2ml KSCN溶液向其中加入幾滴BaCl2溶液和稀鹽酸
          無明顯現(xiàn)象
           
          ②向①所得的溶液中滴加3%的H2O2
          溶液中出現(xiàn)白色沉淀并有少量氣泡
          白色沉淀為BaSO4
          ③將6%的H2O2溶液加入KSCN固體中,生成的氣體依次通過品紅溶液,酸性KMnO4溶液和澄清的石灰水
           
          KSCN被H2O2氧化生成了SO2和CO2氣體
          三、問題與討論
          (1)探究1中,H2O2分解速度很快的原因                  
          (2)探究1中,說明還原性Fe2+         SCN-
          (3)探究2中,酸性KMnO4溶液的作用是                 
          能證明生成了CO2的現(xiàn)象是                        
          (4)若SCN -被H2O2氧化得到N2、SO2、CO2和SO42-,且SO2與SO42-的物質的量比為1:1,試寫出該反應的離子方程式                       

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          在中學化學中鐵及其化合物應用廣泛,用所學知識回答下列問題。
          (1)將一定量的鐵粉在氯氣中燃燒后所得固體溶于水可得到溶液X。取少量X溶液兩份,一份加入KSCN溶液時,溶液顯紅色;另一份中加入酸性KMnO4溶液時,KMnO4溶液紫色褪去。試分析:
          ①溶液X含有的金屬陽離子應該是          。
          ②用化學方程式表示上述金屬陽離子產(chǎn)生的原因          。
          ③酸性KMn04溶液紫色褪去的離子方程式為         。
          (2)含鉻化合物有毒,通常是將廢水中+6價鉻(如Cr2O2—7)用還原劑還原成Cr3+,再調節(jié)溶液pH使Cr3+轉化為Cr(OH)3沉淀而除去。工業(yè)上有一種電解除Cr2O2—7的方法:將含K­2Cr2O7的廢水放入電解槽內,用鐵作陽極,加入適量的氯化鈉進行電解。
          試分析該電解除Cr2O2—7的方法中:
          ①陰極的電極反應式為       ;
          ②電解時加入氯化鈉的作用是        ;
          ③該方法能除去Cr2O2—7的原理是       。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

          大型鋼鐵企業(yè)酸洗鋼材時產(chǎn)生的廢液主要成分為Fe2+、H+、Cl,可用下述方法處理該廢液,回收鹽酸,制備氧化鐵涂料。

          (1)單質X的化學式是                       。
          (2)氯化亞鐵溶液經(jīng)高溫噴霧焙燒時轉化為氯化氫氣體和氧化鐵粉末。有關的化學方程式為:
                                                               
                                                               
                                                               
          (3)某種鐵紅涂料的成分中,除含有Fe2O3外,還添加有CuO或FeO中的一種。請設計實驗探究該鐵紅涂料中添加的物質。
          ①提出合理假設
          假設1:添加了CuO。   假設2:添加了FeO。
          ②基于假設        (填“1”或“2”),設計實驗方案,進行實驗。在答題卡上寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論。
          限選實驗試劑:鐵粉、3mol?L1H2SO4、0.01 mol?L1酸性KMnO4溶液、10%NaOH溶液、10%H2O2、KSCN溶液
          操作步驟
          預期現(xiàn)象和結論
          步驟1.取少量樣品于試管中,_________________
          ____________________________________________
           
          ___________________________
          步驟2.
          ____________________________________________
           
          ___________________________
           
          (4)用水吸收“高溫噴霧焙燒”時產(chǎn)生的氯化氫氣體可得到鹽酸。請計算:用1000g水需吸收標準狀況下多少升氯化氫氣體可得到36.5%的濃鹽酸?(寫出計算過程,結果可用數(shù)學表達式表示,不必化簡)。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          某氯化亞鐵和氯化鐵的混合物,F(xiàn)要測定其中鐵元素的質量分數(shù),按以下步驟
          進行實驗:

          Ⅰ.請根據(jù)上面流程,回答以下問題:
          (1)操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外,還必須有        。(填儀器名稱)
          (2)請寫出加入氯水發(fā)生的離子反應方程式                                。
          (3)將沉淀物加熱、灼燒,冷卻至室溫,用天平稱量其質量為b1 g,再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為b2 g,若b1-b2=0.3g,則接下來還應進行的操作是                  
                              ;蒸發(fā)皿質量是W1 g,蒸發(fā)皿與加熱后固體總質量是W2 g,則樣品中鐵元素的質量分數(shù)是              。                  
          Ⅱ.有同學提出,還可以采用以下方法來測定:

          (1)選擇的還原劑是否能用鐵           (填“是”或“否”),原因是:             ;
          (2)若滴定用掉c mol?L-1 KMnO4溶液b mL,則樣品中鐵元素的質量分數(shù)是:        

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          膽礬(CuSO4·5H2O)是一種藍色晶體,用它進行以下幾個實驗:①取少量膽礬晶體,用研缽研碎后,放入硬質玻璃管中,加熱,可以看到固體顏色逐漸變成白色,同時試管口有水珠生成;②冷卻后,取試管內白色粉末少許,用蒸餾水溶解后得到藍色溶液,將此溶液分置于兩支試管中;③向第一支試管中滴入NaOH溶液后,可觀察到有藍色沉淀生成;④將一枚潔凈的鐵釘放入第二支試管中,過一會,取出鐵釘,觀察到鐵釘表面附著一層紅色物質。用化學方程式表示上述變化,并指出所發(fā)生的反應的類型。
          ⑴加熱膽礬晶體:                                   ,(           );
          ⑵生成藍色沉淀:                                   ,(           );
          ⑶生成紅色物質:                                   ,(           )。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          把鐵片放入下列溶液中,鐵片溶解且固體的總質量減小,并伴有氣體產(chǎn)生,則該溶液是(   )
          A.稀硫酸B.CuSO4 C.Na2SO4D.濃硫酸

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          為了防止FeSO4被氧化而變質,實驗室在配制FeSO4溶液時,常在溶液中加入少量的
          A.銅粉B.鐵粉C.鋅粉D.Fe2(SO4)

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