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        1. 膽礬(CuSO4·5H2O)是一種藍(lán)色晶體,用它進(jìn)行以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn):①取少量膽礬晶體,用研缽研碎后,放入硬質(zhì)玻璃管中,加熱,可以看到固體顏色逐漸變成白色,同時(shí)試管口有水珠生成;②冷卻后,取試管內(nèi)白色粉末少許,用蒸餾水溶解后得到藍(lán)色溶液,將此溶液分置于兩支試管中;③向第一支試管中滴入NaOH溶液后,可觀察到有藍(lán)色沉淀生成;④將一枚潔凈的鐵釘放入第二支試管中,過一會(huì),取出鐵釘,觀察到鐵釘表面附著一層紅色物質(zhì)。用化學(xué)方程式表示上述變化,并指出所發(fā)生的反應(yīng)的類型。
          ⑴加熱膽礬晶體:                                   ,(           );
          ⑵生成藍(lán)色沉淀:                                   ,(           );
          ⑶生成紅色物質(zhì):                                   ,(           )。
          CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O↑   分解反應(yīng)
          CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO     復(fù)分解反應(yīng)
          CuSO4+Fe=Cu+FeSO4               置換反應(yīng)

          試題分析:⑴CuSO4·5H2O)是一種藍(lán)色晶體,CuSO4而是一種白色固體,所以加熱膽礬晶體的化學(xué)反應(yīng)方程式為CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O↑ ,該反應(yīng)屬于分解反應(yīng);⑵滴入NaOH溶液后,可觀察到有藍(lán)色沉淀生成,該藍(lán)色沉淀為Cu(OH)2,其形成的化學(xué)方程式為CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO,該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng);⑶銅離子可以被鐵置換出來,所以生成紅色物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為CuSO4+Fe=Cu+FeSO4,該放映屬于置換反應(yīng)。
          點(diǎn)評(píng):本題考查的是對(duì)化學(xué)方程式的書寫以及對(duì)化學(xué)反應(yīng)類型的判斷,考查的都是學(xué)生熟悉的反應(yīng),該題比較容易。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          硬質(zhì)玻璃管是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常使用的一種儀器,請(qǐng)分析下列實(shí)驗(yàn)(固定裝置略)并回答問題。
          Ⅰ、進(jìn)行微量實(shí)驗(yàn):如圖所示,將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時(shí)間后,a、b、c三個(gè)棉球變化如下表。請(qǐng)?zhí)顚懕碇械目瞻祝?br />
          棉球
          棉球上滴加的試劑
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          解釋和結(jié)論
          a
           
                                                 
          棉球變白,微熱后又恢復(fù)紅色

          b
          含酚酞的NaOH溶液
          棉球變?yōu)榘咨?br />離子方程式:
                                                                           
          c
           
                                               
          棉球變?yōu)榘咨?br /> 
          結(jié)論:該氣體具有                     性
          Ⅱ、硬質(zhì)玻璃管與其它裝置結(jié)合完成定性或定量實(shí)驗(yàn)。下圖是某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究的裝置。

          實(shí)驗(yàn)一:鐵礦石中含氧量的測(cè)定
          a.按上圖組裝儀器(夾持儀器均省略),檢查裝置的氣密性;
          b.將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中;
          c.從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2,                                               后,點(diǎn)燃A處酒精燈;
          d.充分反應(yīng)后,撤掉酒精燈,再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。
          (1)步驟c中填空
          (2)測(cè)得反應(yīng)后裝置B增重1.35g,則鐵礦石中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________。實(shí)驗(yàn)二:鐵礦石中含鐵量的測(cè)定

          (3)步驟④中煮沸的目的是_____________________________________________。
          (4)步驟②和⑤中都要用到的玻璃儀器是______                           __。
          (5)下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法不正確的是_______________________________。
          a.滴定管用蒸餾水洗滌后再用待裝液潤(rùn)洗
          b.錐形瓶不需要用待測(cè)液潤(rùn)洗
          c.因?yàn)榈馑疄辄S色,所以滴定過程中不需加指示劑
          實(shí)驗(yàn)結(jié)論:推算鐵的氧化物的組成
          (6)由實(shí)驗(yàn)一、二得出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為____________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法:

          查詢資料,得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表:
          25℃時(shí)
          pH值
          飽和H2S溶液
          3.9
          SnS沉淀完全
          1.6
          FeS開始沉淀
          3.0
          FeS沉淀完全
          5.5
           
          (1)檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+,最好選用的試劑為          。
          A.KSCN溶液     B.NaOH溶液    C.KMnO4溶液     D.苯酚溶液
          (2)操作II中,通入硫化氫至飽和的目的是        ;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是        。
          (3)操作IV的順序依次為        、冷卻結(jié)晶、        。
          (4)操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌,其目的是:①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì);②        。
          (5)測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是:a.稱取2.850g綠礬產(chǎn)品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。
          ①滴定時(shí)盛放KMnO4溶液的儀器為         (填儀器名稱)。
          ②判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是                      。
          ③計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為             。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          銅是一種與人類關(guān)系非常密切的有色金屬。常溫下,Cu2+在溶液中穩(wěn)定,Cu+在酸性條件下易發(fā)生歧化反應(yīng):2Cu+=Cu2++Cu;大多數(shù)+1價(jià)銅的化合物是難溶物,如:Cu20、Cul、CuCl、CuH 等。
          (1)在CuCl2溶液中逐滴加入過量KI溶液,可能發(fā)生的反應(yīng)有:
          2Cu2++4I-=2CuI↓(白色)+I2; 2Cu2++4I-+2Cl-=CuCl↓(白色)+I2
          已知:常溫下Ksp(CuCl)=1.20×10-6(mol/L)2; Ksp(CuI)=5.06×10-12(mol/L)2。由此推斷上述反應(yīng)生成主要沉淀物的化學(xué)式是______。
          (2)向CuH中加入過量稀HC1,有氣體生成,該反應(yīng)的離子方程式為______。
          (3)將冰銅(由Cu2S和FeS熔合成含Cu 18%—20%的一種物質(zhì))加入熔劑,在髙溫下吹入空氣,冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O,生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng)生成粗銅。上述兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是______、______。
          (4)常溫下,向0.20 mol ? L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液,生成淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀,當(dāng)溶液的pH = 6時(shí),c(Cu2+)=______mol.L?1。[已知:Ksp(CuI)=2.2×10-20(mol/L)3]
          (5)將0.80 gCuSO4 ? 5H2O樣品加熱分解,其脫水過程中固體質(zhì)量隨溫度的變化如下圖所示。

          請(qǐng)確定110°C時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式____________。(要求寫出推斷過程)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末,常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下:
          查閱資料:Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO。
          提出假設(shè)
          假設(shè)1:紅色粉末是Fe2O3;
          假設(shè)2:紅色粉末是Cu2O;
          假設(shè)3:                                。
          設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)
          取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN試劑。   
          (1)若假設(shè)1成立,則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                       。
          (2)若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色,則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法是否合理,簡(jiǎn)述你的理由:                                           
                                                                                。
          (3)若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是              ,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                           。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛,如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?br />(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式                      
          (2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,請(qǐng)畫出原電池的裝置圖,標(biāo)出正、負(fù)極,并寫出電極反應(yīng)式。指出電解質(zhì)溶液是__________,正極電極反應(yīng)式為__________________。
          (3)寫出甲醇(CH3OH)—空氣堿性燃料電池(KOH作為電解質(zhì)溶液)的負(fù)極反應(yīng)式:_______________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          FeS2結(jié)構(gòu)類似于Na2O2,與酸反應(yīng)時(shí)生成H2S2,H2S2類似于H2O2,易分解。實(shí)驗(yàn)室用稀鹽酸制取H2S時(shí),某學(xué)生誤將FeS2顆粒當(dāng)作FeS使用,當(dāng)FeS2反應(yīng)完后,不可能生成的物質(zhì)是:(   )
          A.H2SB.SC.FeSD.FeCl2

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等)為原料制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3 ),具體生產(chǎn)流程如下:

          試回答下列問題:
          (1)濾液X中含有的金屬陽離子是         (填離子符號(hào))。
          (2)步驟Ⅲ中可選用         試劑調(diào)節(jié)溶液的pH(填字母)。
          A.稀硝酸B.氨水C.氫氧化鈉溶液D.高錳酸鉀溶液
          (3)過濾操作中除了玻璃棒、燒杯還需要的玻璃儀器是                       。
          (4)步驟Ⅳ的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下,其目的是                     。
          (5)在空氣中煅燒FeCO3生成產(chǎn)品氧化鐵的化學(xué)方程式為                    。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          將鐵的化合物溶于鹽酸,滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化,再加入適量氯水,溶液立即呈紅色的是 (   )
          A.Fe2O3B.FeCl3C.Fe3O4D.FeO

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          同步練習(xí)冊(cè)答案