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        1. 用某氫氧燃料電池(用氫氧化鉀水溶液為電解質(zhì)溶液)電解飽和亞硫酸鈉溶液一段時(shí)間,假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極.下列說法正確的是( 。
          分析:該燃料電池為堿性電池,電池的正極反應(yīng)為:O2+2H20+4e-═4OH-,負(fù)極反應(yīng)為:H2-2e-═2H+,或H2+2e-+2OH-═H2O,電解Na2SO3水溶液陽極發(fā)生的反應(yīng)為:SO3 2--2e-+H2O=SO4 2-+2H+,陰極反應(yīng)為:2H++2e-═H2↑,以此回答各電極的變化.
          解答:解:A、正極反應(yīng)為:O2+2H20+4e-═4OH-,當(dāng)正極消耗mg氣體時(shí),轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
          m
          32
          mol
          ×4=
          m
          8
          mol,電解池陰極得電子為
          m
          8
          mol,陰極反應(yīng)為:2H++2e-═H2↑,陰極生成氣體的質(zhì)量為
          m
          8
          mol×2g/mol=
          m
          4
          g,故A錯(cuò)誤;
          B、電解Na2SO3水溶液陽極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為:SO3 2--2e-+H2O=SO4 2-+2H+,故B錯(cuò)誤;
          C、電解亞硫酸鈉溶液時(shí),溶質(zhì)由亞硫酸鈉變成硫酸鈉,亞硫酸鈉溶液呈堿性,硫酸鈉溶液呈中性,所以電解過程中溶液的pH變小,故C正確;
          D、燃料電池的總反應(yīng)為O2+2H2═2H20,溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,但溶液的體積增大,所以原電池中c(KOH)減小,故D錯(cuò)誤;
          故選C.
          點(diǎn)評(píng):本題考查了原電池和電解池原理,注意電極方程式的書寫,易錯(cuò)選項(xiàng)是B,注意電解亞硫酸鈉溶液時(shí),陽極上亞硫酸根離子放電而不是氫氧根離子放電,為易錯(cuò)點(diǎn).
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2012?深圳二模)苯乙烷( -C2H5)可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯(-CH=CH2),其原理反應(yīng)是:
          -C2H5(g) -CH=CH2(g)+H2(g);△H=+125kJ?mol-1.某溫度下,將0.40mol      -C2H5(g)充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應(yīng),測(cè)定該容器內(nèi)的物質(zhì),得到數(shù)據(jù)如下表:
          時(shí)間/min 0 10 20 30 40
          n(-C2H5)/mol 0.40 0.30 0.26 n2 n3
          n(-CH=CH2)/mol 0.00 0.10 n1 0.16 0.16
          (1)n1=
          0.14
          0.14
          mol,計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù),K=
          0.053mol?L-1
          0.053mol?L-1

          (2)工業(yè)上常以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑(不參與反應(yīng)).-C2H5(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系總壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示.當(dāng)其它條件不變時(shí),水蒸氣的用量越大,平衡轉(zhuǎn)化率將
          越大
          越大
          (填“越大”、“越小”或“不變”),原因是
          體系總壓強(qiáng)一定時(shí),水蒸氣的分壓越大,平衡體系的分壓越小,平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng);
          體系總壓強(qiáng)一定時(shí),水蒸氣的分壓越大,平衡體系的分壓越小,平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng);

          (3)副產(chǎn)物H2用做氫氧燃料電池.寫出酸性條件下,該電池正極的電極反應(yīng)式
          O2+4H++4e-=2H2O
          O2+4H++4e-=2H2O

          (4)在相同條件下,若最初向該容器中充入-CH=CH2(g)和H2(g),假設(shè)在40min時(shí)達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài),請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出并標(biāo)明該條件下 -C2H5(g)和-CH=CH2(g)的濃度c隨時(shí)間t變化的曲線

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          某氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,下列有關(guān)該電池的敘述正確的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年浙江省湖州市高二(下)期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

          某氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,下列有關(guān)該電池的敘述正確的是( )
          A.正極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-
          B.電池工作時(shí),OH-向正極移動(dòng)
          C.工作一段時(shí)間后,電解質(zhì)溶液的pH變大
          D.用該電池電解CuCl2溶液,產(chǎn)生2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),有0.1 mol 電子-轉(zhuǎn)移

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          用某氫氧燃料電池(用氫氧化鉀水溶液為電解質(zhì)溶液)電解飽和亞硫酸鈉溶液一段時(shí)間,假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極。下列說法正確的是

          A.當(dāng)燃料電池正極消耗mg氣體時(shí),電解池陰極同時(shí)有mg氣體生成

          B.電解池的陽極反應(yīng)式為:

          C.電解池中溶液pH變小

          D.燃料電池中溶液pH變大

           

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          同步練習(xí)冊(cè)答案