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        1. 某氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,下列有關該電池的敘述正確的是( )
          A.正極反應式為:O2+2H2O+4e-=4OH-
          B.電池工作時,OH-向正極移動
          C.工作一段時間后,電解質(zhì)溶液的pH變大
          D.用該電池電解CuCl2溶液,產(chǎn)生2.24 L Cl2(標準狀況)時,有0.1 mol 電子-轉(zhuǎn)移
          【答案】分析:KOH溶液為電解液的氫氧燃料電池中,通入氫氣的一極為電池的負極,發(fā)生氧化反應,電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O,通入氧氣的一極為電池的正極,發(fā)生還原反應,電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-,反應的總方程式為2H2+O2=2H2O,結合電極反應解答該題.
          解答:解:A.通入氧氣的電極為正極,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應,電極反應式為:O2+2H2O+4e-=4OH-,故A正確;
          B.原電池放電時,電解質(zhì)溶液中氫氧根離子向負極移動,故B錯誤;
          C.反應的總方程式為2H2+O2=2H2O,電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)不變,溶劑的量增大,所以氫氧化鉀的物質(zhì)的量濃度變小,溶液的PH減小,故C錯誤;
          D.n(Cl2)==0.1mol,根據(jù)化合價可知轉(zhuǎn)移電子0.2mol,故D錯誤;
          故選A.
          點評:本題考查原電池原理,解答該題的關鍵是把握原理,電極反應式的書寫是學習難點,注意要結合電解質(zhì)溶液的酸堿性書寫,為易錯點.
          練習冊系列答案
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          (1)如圖所示,鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中,鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是(填序號)
           

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          (2)某高分子材料的結構如圖,則其對應的單體的結構簡式為:
           
          ,
           

          (3)在10L密閉容器中充入2molA和1molB,發(fā)生的化學反應:3A(g)+B(g)?C(g)+2D(g),2min后反應達到平衡,在相同溫度下,測得平衡時容器內(nèi)氣體的壓強是反應前的5/6,試填寫下列空白:
          ①用氣體B表示的2min內(nèi)的平均反應速率為
           

          ②平衡時,A的濃度為
           
          mol/L.
          (4)我國擁有完全自主產(chǎn)權的氫氧燃料電池車在北京奧運會期間為運動員提供服務.某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液.電池負極反應為
           
          ,正極反應
           

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          某氫氧燃料電池的電解液是熱的KOH溶液,在正極上氧氣被還原,在負極上氫氣被氧化,下列有關該電池的敘述正確的是(   )

              A.負極反應式為:H2+2OH -—2e- = 2H2O

              B.正極反應式為:O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O

               C.工作一段時間后,KOH溶液的濃度不變

              D.電池工作時,電子由正極通過外電路流向負極

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