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          已知2A (g) + B (g)  2C(g)  ΔH<0。向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體(甲) 2 mol A和1 mol B；(乙) 1 mol A和0.5 molB ；(丙) 2 mol C：恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是   （     ）
          A．C的質(zhì)量 m：m甲＝m丙 > 2m乙
          B．容器內(nèi)壓強(qiáng)P：P甲＝P丙> 2P乙
          C．c(A)與c(B)之比k：k甲＝k丙 > k乙
          D．反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲＝Q丙 > 2Q乙
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          由于平衡的建立和途徑無關(guān)，所以甲和丙的平衡是等效的；乙相當(dāng)于在甲的基礎(chǔ)上降低壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以AB的轉(zhuǎn)化率降低，因此選項(xiàng)A正確，其余都是錯(cuò)誤的，答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （10分）在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后測得c(H­2)=0.008mol/L。求：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)。
          (2)在同樣的溫度下，該容器中若通入H2和I2(g)各0.20mol，試求達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把3mol A和2.5mo1 B混合于2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)+B(g)    xC(g)+2D(g)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,容器內(nèi)壓強(qiáng)變小,已知D的平均反應(yīng)速率為 0.1mol／(L·min),下列結(jié)論錯(cuò)誤的是
          A．A的平均反應(yīng)速率為0．15 mo1／(L·min) B．平衡時(shí)，C的濃度為0．125 mol/L
          C．平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為20％D．平衡時(shí)，容器的壓強(qiáng)為原來的10/11
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
          CO(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0
          （1）CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝________mol/(L·min)．t1℃時(shí)物質(zhì)濃度(mol/L)的變化

          時(shí)間/min
          		CO
          		H2O
          		CO2
          		H2
          0
          		0.200
          		0.300
          		0
          		0
          2
          		0.138
          		0.238
          		0.062
          		0.062
          3
          		C1
          		C2
          		C3
          		C3
          4
          		C1
          		C2
          		C3
          		C3
          5
          		0.116
          		0.216
          		0.084
          		 
          6
          		0.096
          		0.266
          		0.104
          		 
           
          (2)t1℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表．
          ①表中3 min～4 min 之間反應(yīng)處于________狀態(tài)；c1________0.08 mol/L(填“>”“<”或“＝”)．
          ②反應(yīng)在4 min～5 min間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是________(單選)，表中5 min～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是________(單選)．
          a．增加水蒸氣　　　　b．降低溫度        c．使用催化劑          d．增加氫氣濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          當(dāng)2SO2+O2 2SO3 達(dá)到平衡后，通入一定時(shí)間后，存在于（     ）
          A．SO3、O2B．SO2、SO3C．SO2、O2D．SO2、SO3、O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          已知反應(yīng)：FeO（s）＋CO（g）＝ Fe（s）＋CO2（g）的Kc＝0.5（1273K）。若起始濃度c（CO）＝0.05 mol/L，c（CO2）＝0.01 mol·L－1，請回答：
          （1）計(jì)算CO 和CO2平衡濃度。
          （2）CO的轉(zhuǎn)化率是多少？
          （3）增加FeO的量，對平衡有無影響？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）500℃時(shí)，將SO2和O2置于一容積固定為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過
          程中SO2、O2和SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，請回答下列問題：（1）反應(yīng)10 min至15 min，
          O2的平均反應(yīng)速率為       mol·(L·min)-1，比反應(yīng)開始時(shí)前10 min速率　　　　，可能的原
          因是　　　　　　　。

          （2）從曲線變化可以看出，反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，采取了　　　　　　　使得平衡向　　　　　
          方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后SO2的體積分?jǐn)?shù)比原平衡小。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如下圖所示。

          請回答下列問題：
          （1）寫出A的電子式                         
          B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是                、              。
          （2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：
          ①                                              ；反應(yīng)類型：             ；
          ②                                                   ；
          ④                                               ；反應(yīng)類型：            ；
          （3）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填序號)　　　　　　　　。
          ①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水 
          ②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸
          ③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸    
          ④生成物中乙酸乙酯的物質(zhì)的量不再變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          相同容積的四個(gè)密閉容器中進(jìn)行同樣的可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)+2D(s)，起始時(shí)四個(gè)容器所盛A、B的物質(zhì)的量分別為：
           
          		甲
          		乙
          		丙
          		丁
          A/mol
          		2
          		1
          		2
          		1
          B/mol
          		1
          		1
          		2
          		2
          在相同溫度下建立平衡時(shí)，A或B的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系正確的是（   ）
          A．A的轉(zhuǎn)化率：甲<丙＝乙<丁          B．A的轉(zhuǎn)化率：甲<乙<丙＝丁
          C．A的轉(zhuǎn)化率：甲＝丙<乙<丁          D．B的轉(zhuǎn)化率：：丁<乙<丙<甲
          

			
          

			
          
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