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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          （15分）500℃時，將SO2和O2置于一容積固定為2 L的密閉容器中發(fā)生反應。反應過
          程中SO2、O2和SO3物質的量變化如圖所示，請回答下列問題：（1）反應10 min至15 min，
          O2的平均反應速率為       mol·(L·min)-1，比反應開始時前10 min速率　　　　，可能的原
          因是　　　　　　　。

          （2）從曲線變化可以看出，反應進行至25min時，采取了　　　　　　　使得平衡向　　　　　
          方向移動，達到新平衡后SO2的體積分數比原平衡小。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）0.015  mol·(L·min)-1，快，使用了催化劑。（2）補充氧氣，正方向進行。
          （1）根據圖像可知，10 min至15 min內氧氣的物質的量變化了0.15mol，則反應速率是；根據曲線的斜率可知，反應速率變快了。而反應物的濃度是減小的，說明反應使用了催化劑。
          （2）反應進行至25min時，氧氣的濃度變大，三氧化硫的濃度逐漸增大，SO2的濃度逐漸減小，說明改變的條件是增大氧氣的濃度，平衡向正反應方向移動。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
          CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數K和溫度T的關系如下表：
          T/℃
          		700
          		800
          		830
          		1 000
          		1 200
          K
          		0．6
          		0．9
          		1．0
          		1．7
          		2．6
          回答下列問題：
          （1）該反應為________反應（填“吸熱”“放熱”）．
          （2）能判斷該反應是否已達化學平衡狀態(tài)的依據是________．
          a．容器中壓強不變      b．混合氣體中c（CO）不變
          c．v正（H2）＝v逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）
          （3）某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入1 mol CO2和1 mol H2充分反應達平衡時，CO平衡濃度為0．25 mol/L，試判斷此時的溫度為________℃．
          （4）若在（3）所處的溫度下，在1 L的密閉容器中，加入2 mol CO2和3 mol H2充分反應達平衡時，H2的物質的量為________．
          a．等于1．0 mol　　　　　　b．大于1．0 mol
          c．大于0．5 mol           d．無法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (共8分)
          在2 L恒容密閉容器中，800 ℃時反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：
          時間(s)
          		0
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
          n(NO)(mol)
          		0.020
          		0.010
          		0.008
          		0.007
          		0.007
          		0.007
          (1)如圖中表示NO2的變化的曲線是                      。

          (2)求 2 s末用氧氣表示的平均反應速率v(O2)=                    
          (3)求達平衡時NO的轉化率為                            
          (4)能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是               。
          a．v(NO2)＝2v(O2)                    b．容器內壓強保持不變
          c．v(NO)逆＝2v(O2)正                           d．容器內的密度保持不變
          (5)能夠使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是               。
          a．及時分離出NO2氣體               b．增大O2的濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知2A (g) + B (g)  2C(g)  ΔH<0。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體(甲) 2 mol A和1 mol B；(乙) 1 mol A和0.5 molB ；(丙) 2 mol C：恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是   （     ）
          A．C的質量 m：m甲＝m丙 > 2m乙
          B．容器內壓強P：P甲＝P丙> 2P乙
          C．c(A)與c(B)之比k：k甲＝k丙 > k乙
          D．反應放出或吸收熱量的數值Q：Q甲＝Q丙 > 2Q乙
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應： H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。在不同溫度下，該反應平衡狀態(tài)部分數據見右表。下列說法正確的是
           
          		平衡濃度/ (mol　L－1)
          c(NH3)
          		c(CO2)
          T1
          		0.1
          		 
          T2
          		 
          		0.1
          A．若T2＞T1，則該反應的ΔH＜0
          B．向容器中充入N2，H2NCOONH4質量增加
          C．NH3體積分數不變時，說明該反應達到平衡
          D．T1、T2時，H2NCOONH4轉化的物質的量：Δn(T2)=2Δn(T1) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應達到平衡后，增大壓強或升高溫度，平衡都向正反應方向移動的是 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會對人類及生態(tài)系統產生很大損害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。其中一種方法是還原沉淀法
          該法的工藝流程為：CrO42－Cr2O72－Cr3+Cr(OH)3↓
          其中第①步存在平衡：2CrO42－(黃色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O
          （1）若該平衡處在強酸性環(huán)境，則溶液顯________色。
          （2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是              。
          A. Cr2O72－和CrO42－的濃度相同   B. 2v(Cr2O72－)=v(CrO42－)  C.溶液的顏色不變
          （3）第②步中，還原1 mol Cr2O72－離子，需要         mol的FeSO4·7H2O。
          寫出第②步中反應的離子方程式____________________________________。
          （4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
          Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH―(aq)
          常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH―)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應調至             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應：3A(g)3B(?)＋C(?)（△H>0），隨著溫度升高，氣體平均相對分子質量有變小趨勢，則下列判斷正確的是（    ）
          A．B和C可能都是固體B．B和C只能有一個是氣體
          C．B和C一定都是氣體D．若C為固體，則B一定是氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中，對于可逆反應A+3B2C（氣），平衡時C的體積分數與溫度和壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是
          A．若正反應方向ΔH＜0，則T1＜T2
          B．壓強增大時，混合氣體的平均相對分子質量減小
          C．B一定為氣體
          D．A一定為氣體
          

			
          

			
          
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