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          下列說法正確的是
          A．0.1 mol/L溶液中的(NH4)2SO4，溶液中的c(NH4＋)＜c(SO42－) 
          B．相同溫度下，0.6 mol/L氨水溶液與0.3 mol/l氨水溶液中c(OH－)之比是2：1 
          C．向0.1 mol/LNaNO3溶液中滴加硝酸使溶液pH=5，此時(shí)混合液中的c(Na＋)＜c(NO3－) 
          D．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，使混合液的pH=7,此時(shí)混合液中c(Na＋)＜c(CH3COO－) 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：A(NH4)2SO4="2" NH4++SO42-，盡管在溶液中NH4+會發(fā)生水解反應(yīng)，但水解的程度是很微弱的總的來說c(SO42－)＜c(NH4＋)。錯誤。B.在氨水中存在電離平衡:NH3· H2O NH4＋+ OH－.如果二者的電離程度相同，則兩種氨水中的c(OH－)之比是2：1，但是溶液的濃度越大 ，電離程度越小，所以在這兩種溶液中c(OH－)之比小于2：1。錯誤。由于Na+只有NaNO3電離產(chǎn)生，而NO3－則由NaNO3和HNO3共同電離產(chǎn)生，所以混合液中的c(Na＋)＜c(NO3－)。正確。D若混合液的pH=7,則C(H+)=C(OH-)。根據(jù)溶液呈電中性可知C(H+)+c(Na＋)=c(CH3COO－) +C(OH-)，可得c(Na＋)=c(CH3COO－)。錯誤。
          考點(diǎn)：考查溶液中離子濃度的大小比較的知識。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          向0.1 mol·L-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至過量時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力將發(fā)生相應(yīng)的變化，其電流強(qiáng)度隨加入氨水的體積(V)變化的曲線關(guān)系是下圖中的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
          弱酸
          		HCOOH
          		HCN
          		H2CO3
          電離平衡常數(shù)
          		1.77×l0–5
          		4.9×l0–10
          		Ki1=4.3×l0–7    Ki2=5.6×l0–11
           
          下列選項(xiàng)錯誤的是
          A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：PH（NaCN）＞PH（Na2CO3）＞PH（NaHCO3）＞PH（HCOONa）
          B．2CN– +H2O + CO2  →HCN + CO32–
          C．等物質(zhì)的量濃度的HCN溶液與NaOH溶液等體積混合后溶液中：c（OH–）＞c（H+），c（Na+）＞c（CN–）
          D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na+）+ c（H+）=c（OH–）+ c（HCO3–） +2c（CO32–）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，0.01 mol/L 二元酸H2A溶液的pH= 3，下列說法正確的是
          A．在Na2A，NaHA兩種溶液中，離子種類相同
          B．NaHA溶液的pH一定大于7 
          C．在NaHA溶液中一定有c(OH-)+ c(A2-) = c(H2A)+ c(H+)
          D．在溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等的Na2A，NaHA兩種溶液中，陰離子總數(shù)相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，向20.00mL 0.1000 mol(NH4)2 SO4溶液中逐滴加入0.2000 molNaOH時(shí)，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如下圖所示（不考慮揮發(fā)）。

          下列說法正確的是
          A．點(diǎn)a所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH－) 
          B．點(diǎn)b所示溶液中：c(NH4+)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－) 
          C．點(diǎn)c所示溶液中：c(SO42)+ c(H+)＝ c(NH3·H2O )+ c(OH－) 
          D．點(diǎn)d所示溶液中：c(SO42)＞c(NH3·H2O )＞c(OH－)＞c(NH4+) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列各組比值為1：2的是（   ）
          A．0.1 mol／L與0.2 mol／L醋酸溶液，c (H+)之比 
          B．0.1 mol/L NaHCO3溶液，c(HCO3﹣)與c(Na+)之比 
          C．pH=10的Ba(OH)2溶液與氨水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比 
          D．pH=3的硫酸與醋酸溶液，c(SO42﹣)與c(CH3COO﹣)之比 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下，下列說法正確的是
          A．溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)隨c(SO42－)的增大而減小
          B．三個(gè)不同溫度中，363K時(shí)Ksp(SrSO4)最大
          C．283K時(shí)，圖中a點(diǎn)對應(yīng)的溶液是不飽和溶液
          D．283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/td>
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關(guān)的說法：①鹽酸過量  ②氨水過量  ③恰好完全反應(yīng) ④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－) 正確的是 
          A．②④B．③④C．②⑤D．①⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          HA和HB兩種酸的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化的簡圖如圖所示，下列敘述中不正確的是
          A．HA是一種強(qiáng)酸 
          B．x點(diǎn)，[A－]＝[B－] 
          C．HB是一種弱酸 
          D．原溶液中HA的物質(zhì)的量濃度為HB的10倍 
          

			
          

			
          
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