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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          HA和HB兩種酸的溶液分別加水稀釋時，pH變化的簡圖如圖所示，下列敘述中不正確的是
          A．HA是一種強酸 
          B．x點，[A－]＝[B－] 
          C．HB是一種弱酸 
          D．原溶液中HA的物質的量濃度為HB的10倍 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：A、根據圖像可知HA稀釋前pH＝1，稀釋100倍后pH＝3，這說明在稀釋過程中氫離子的物質的量不變，因此HA是強酸，A正確；B、x點兩種溶液的pH相等，則根據電荷守恒可知[H＋]=[OH－]+[A－]、[H＋]=[OH－]+[B－]，所以x點，[A－]＝[B－]，B正確；C、稀釋前HB的pH＝2，稀釋100后pH＝3，這說明在稀釋過程中溶液中氫離子的物質的量是增加的，因此溶液中存在電離平衡，所以HB是弱酸，C正確；D、稀釋前HA的濃度是0.1mol/L。但由于HB是弱酸，不能確定HB的濃度，所以無法計算原溶液中HA的物質的量濃度與HB的物質的量濃度關系，D不正確，答案選D。
          考點：考查酸的稀釋、弱酸的電離平衡以及圖像分析等
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．0.1 mol/L溶液中的(NH4)2SO4，溶液中的c(NH4＋)＜c(SO42－) 
          B．相同溫度下，0.6 mol/L氨水溶液與0.3 mol/l氨水溶液中c(OH－)之比是2：1 
          C．向0.1 mol/LNaNO3溶液中滴加硝酸使溶液pH=5，此時混合液中的c(Na＋)＜c(NO3－) 
          D．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，使混合液的pH=7,此時混合液中c(Na＋)＜c(CH3COO－) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知某溫度下，幾種酸的電離常數如下：Ka(HCN)= 6.2×10-10 mol/L、Ka(HF)= 6.8×10-4 mol/L、Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol/L、Ka(HNO2)= 6.4×10-6mol/L。則物質的量濃度都為0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是
          A．NaCN B．NaF C．CH3COONa D．NaNO2 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10-10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10-9。下列說法正確的是
          A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3 不可能轉化為BaSO4 
          B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做鋇餐試劑 
          C．任何溫度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，當兩種沉淀共存時，c(SO42—)/ c(CO32—) =4.4×10-2 
          D．該溫度下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中轉化為BaSO4，則Na2SO4濃度至少為2.2×10－6 mol·L 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          99℃時，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，下列敘述不正確的是
          A．此時水的離子積Kw=1×10－12 B．水電離出的c(H＋)=1×10－12 mol/L 
          C．水的電離程度隨溫度升高而增大 D．c(Na＋)=c(SO42－) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質。下列表述正確的是
          A．在NaHCO3溶液中加入與其等物質的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO32-和OH－
          B．NaHCO3溶液中：[H]＋＋[H2CO3]＝[OH－]
          C．10 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液加入等物質的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：[Na＋]＞[CH3COO－]＞[OH－]＞[H＋]
          D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質的量相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，將少量水加入下列物質中，相關量變化正確的是
          A．AgCl懸濁液中 c(Cl-)變小B．0．1mol/LCH3COOH溶液中 c(H+)變小 
          C．0．1mol/LNa2CO3 c(HCO3-)變大D．0．1mol/LNH4Cl溶液中 n(OH-)變小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知溫度T時水的離子積常數為KW。該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是（   ）
          A．a = b
          B．混合溶液的pH = 7
          C．混合溶液中，c(H＋) = mol/L
          D．混合溶液中，c(H＋) + c(B－) = c(OH－) + c(A－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是：
          A．已知某溫度下純水中的c(H+)=2×l0－7mol.L-1，據此無法求出水中c(OH－)
          B．已知MgCO3的KSP=6.82×l0-6，則在含有固體MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c(Mg2+) =c(CO32－)，且c(Mg2+)·c(CO32－) = 6.82×10－6 mol2.L-2
          C．常溫下的溶液中存在Al3+、NH4+、Cl-、NO3-
          D．已知：
          共價鍵
          		C—C
          		C=C
          		C—H
          		H—H
          鍵能/kJ·mol-1
          		348
          		610
          		413
          		436
          由上表數據可以計算出反應  的焓變
          

			
          

			
          
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