【題目】某研究小組制備84消毒液(主要成分NaClO)設(shè)計(jì)了如圖裝置。并查閱到下列資料，“在加熱情況下鹵素和堿液發(fā)生如下反應(yīng)：3X2+6OH－
5X－+XO3+3H2O�！�
回答下列問題：
（1）裝置中的大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
（2）裝置中能否省去盛飽和NaCl 溶液的洗氣瓶？______(填“能”或“不能”，下同)，理由是_______。
（3）裝置中能否省去盛濃硫酸的洗氣瓶？________，理由是________。
（4）裝置中能否省去盛冰水的燒杯？______，理由是_______。
【答案】Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O 不能 氯氣中混有的HCl氣體進(jìn)入試管中也會(huì)和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，降低了NaClO的產(chǎn)量和純度 能 少量水蒸氣進(jìn)入試管中不影響反應(yīng) 不能 氯氣和水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)溫度升高，可能會(huì)引起副反應(yīng)，生成NaClO3
【解析】
根據(jù)二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，氯化氫可以和氫氧化鈉反應(yīng)，消耗氫氧化鈉并減小次氯酸鈉的生成，應(yīng)該除去，水蒸氣不影響反應(yīng)，可以不除去，因?yàn)槁葰庠诓煌臏囟认潞蜌溲趸c的反應(yīng)不同，根據(jù)要求應(yīng)在低溫下進(jìn)行，所以裝置中用冰水冷卻。
(1).大試管在冰水中進(jìn)行冷卻，所以氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，離子方程式為： Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O
(2). 氯氣中混有的HCl氣體進(jìn)入試管中也會(huì)和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，降低了NaClO的產(chǎn)量和純度，飽和氯化銨溶液是為了除去氯化氫氣體，所以不能省去。
(3)試管中為氫氧化鈉溶液，有水，少量水蒸氣進(jìn)入試管中不影響反應(yīng)，所以能省去濃硫酸的裝置；
(4)根據(jù)信息分析，氯氣和水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)溫度升高，可能會(huì)引起副反應(yīng)，生成NaClO3，所以不能省去冰水的燒杯。
黃岡冠軍課課練系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用下圖裝置對(duì)電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)。
（1）甲池為裝置_______(填“原電池”或“電解池”)。
（2）甲池反應(yīng)前，兩電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差28g，導(dǎo)線中通過_________mol電子。
（3）實(shí)驗(yàn)過程中，甲池左側(cè)燒杯中NO3-的濃度_______(填“變大”、“變小”或“不變”)。
（4）其他條件不變，若用U形銅棒代替“鹽橋”，工作一段時(shí)間后取出銅棒稱量，質(zhì)量___________(填“變大”、“變小”或“不變”)。若乙池中的某鹽溶液是足量AgNO3溶液，則乙池中左側(cè)Pt電極反應(yīng)式為___________________________________，工作一段時(shí)間后，若要使乙池溶液恢復(fù)原來濃度，可向溶液中加入_____________(填化學(xué)式)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z為四種短周期主族元素且只有一種是金屬元素。它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如下圖所示。下列說法正確的是
A. X、Y、Z中Y單質(zhì)與氫氣化合最容易
B. W的氫化物具有較強(qiáng)的還原性
C. 元素Y和Z在自然界中均存在游離態(tài)
D. 氫化物的沸點(diǎn)X一定小于Y
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2 L 的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，填寫下列空白：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________。
（2）反應(yīng)開始至2 min，氣體Z的平均反應(yīng)速率v（Z）=____________。
（3）1min時(shí)，正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v正____________v逆（填“>”、“<”或“=”）；4min時(shí)，v正____________v逆（同前）；若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：若此時(shí)將容器的體積縮小為原來的1/2倍，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將升高(容器不與外界進(jìn)行熱交換)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
（4）上述反應(yīng)在t1～t6內(nèi)反應(yīng)速率與時(shí)間圖像如圖，在每一時(shí)刻均改變一個(gè)影響反應(yīng)速率的因素，則下列說法正確的是____________。
A．在t1時(shí)增大了壓強(qiáng)
B．在t3時(shí)加入了催化劑
C．在t4時(shí)降低了溫度
D．t2～t3時(shí)X的轉(zhuǎn)化率最高
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是
A. HCl+NaOH=NaCl+H2O B. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
C. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O D. CaCO3
CaO+CO2↑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2SO2＋O2
2SO3是工業(yè)制硫酸的一步重要反應(yīng)，下列說法正確的是
A. 使用催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)限度
B. 減小SO2的濃度能加快該反應(yīng)的速率
C. 升高體系溫度能加快反應(yīng)速率
D. 1 mol SO2和足量的O2在一定條件下充分反應(yīng)，生成1 mol SO3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32－
B.向等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3 固體中分別加入足量鹽酸，后者產(chǎn)生的CO2多
C.可用相同的離子方程式表示Na2CO3和NaHCO3分別與硝酸的反應(yīng)
D.某溶液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中一定含有Cl－
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫鐵礦燒渣是一種重要的化工產(chǎn)業(yè)中間產(chǎn)物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫鐵礦燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m的流程圖：
(1)實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)“操作Ⅰ”所用的玻璃儀器有__________、玻璃棒和燒杯等�！安僮鳍蟆毕盗胁僮髅Q依次為________、________、過濾和洗滌。
(2)“酸溶”過程中Fe3O4溶解的化學(xué)方程式：___________________________________。
(3)硫鐵礦燒渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是____________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)“反應(yīng)Ⅰ”已經(jīng)完全的試劑是__________，現(xiàn)象是_______________。
(5)加入適量H2O2溶液的目的是氧化Fe2＋，寫出H2O2氧化Fe2＋為Fe3＋的離子方程式：______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 1molAlCl3在熔融狀態(tài)吋含有的離子總數(shù)為0.4NA
B. 某溫度下純水的pH=6，該溫度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH－的數(shù)目為NA
C. 8.7g二氧化錳與含有0.4molHCl的濃鹽酸加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
D. 12g金剛石中C－C鍵的數(shù)目為4NA
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