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          【題目】下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是
          A. HCl+NaOH=NaCl+H2O B. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
          C. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O D. CaCO3CaO+CO2↑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．NaOH+HCl═NaCl+H2O為復(fù)分解反應(yīng)，不存在化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4為置換反應(yīng)，Cu、Fe元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O中沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．CaCO3CaO+CO2↑為分解反應(yīng)，不存在化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)中，氯元素全部被氧化的是(　　)
          A.2P+3Cl22PCl3B.2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑
          C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是
          A. 向KI溶液中加入淀粉，然后滴入少量稀硫酸，開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，片刻后溶液變藍(lán)，則證明氧化性：H2SO4>I2
          B. 圖甲用于除去乙烯中的SO2
          C. 用圖乙裝置蒸干明礬溶液制KAl(SO4)2·12H2O晶體
          D. 滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知:4NH3+5O2==4NO+6H2O,若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，單位都為mol/(Ls),則正確的關(guān)系是
          A.  B. 
          C.  D. 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I．現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為0.100 0 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去滴定V mL鹽酸的物質(zhì)的量濃度，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
          （1）從下表中選出正確選項(xiàng)______________
          （2）某學(xué)生的操作步驟如下：
          A．移取20.00 mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；
          B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次；
          C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴部分充滿溶液；
          D．取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上 2～3 mL；
          E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；
          F．把錐形瓶放在滴定管下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。
          正確操作步驟的順序是____→___→___→___→A→___(用字母序號(hào)填寫)______________。判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________________。
          （3）若滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，滴定管中的液面如上圖所示，正確的讀數(shù)為__________
          A．22.30 mL B．23.65 mL 
          C．22.35 mL D．23.70 mL
          （4）由于錯(cuò)誤操作，使得上述所測(cè)鹽酸溶液的濃度偏高的是________(填字母)。
          A．中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)
          B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00 mL待測(cè)酸溶液注入錐形瓶進(jìn)行滴定
          C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定
          D．用酸式滴定管量取待測(cè)鹽酸時(shí)，取液前有氣泡，取液后無(wú)氣泡
          （5）滴定結(jié)果如下表所示：
          滴定次數(shù)
          待測(cè)溶液的體積/mL
          標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
          滴定前刻度/mL
          滴定后刻度/mL
          1
          20.00
          1.02
          21.03
          2
          20.00
          2.00
          21.99
          3
          20.00
          0.20
          20.20
          若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010 mol/L，則該樣品的濃度是________________ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究小組制備84消毒液(主要成分NaClO)設(shè)計(jì)了如圖裝置。并查閱到下列資料，“在加熱情況下鹵素和堿液發(fā)生如下反應(yīng)：3X2+6OH－5X－+XO3+3H2O�！�
          回答下列問(wèn)題：
          （1）裝置中的大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
          （2）裝置中能否省去盛飽和NaCl 溶液的洗氣瓶？______(填“能”或“不能”，下同)，理由是_______。
          （3）裝置中能否省去盛濃硫酸的洗氣瓶？________，理由是________。
          （4）裝置中能否省去盛冰水的燒杯？______，理由是_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銅及其化合物在科研和生產(chǎn)中具有廣泛用途�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
          (l)基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布圖是____。
          (2)從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因是____。
          (3)銅晶體中Cu原子的堆積方式如圖所示，其堆積方式為____，配位數(shù)為____.
          (4)NH3中N原子的雜化方式是____；C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序是____(用元素符號(hào)表示)；SO42-的空間構(gòu)型是____，與該陰離子互為等電子體的五核微粒有____ (任寫1種)。
          (5)由銅、鋇、鈣及鉈的氧化物可以制得高溫超導(dǎo)體，CaO的熔點(diǎn)比BaO的熔點(diǎn)高，其原因是____。
          (6)金銅合金的晶胞如圖所示。金銅合金具有儲(chǔ)氫功能，儲(chǔ)氫后Au原子位于頂點(diǎn)，Cu原子位于面心，H原子填充在由1個(gè)Au原子和距Au原子最近的3個(gè)Cu原子構(gòu)成的四面體空隙中，若Cu原子與Au原子的最短距離為a nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體儲(chǔ)氫后密度為___________g．cm-3(列出計(jì)算式)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】無(wú)色氣體A在一種黃綠色氣體B中可安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，反應(yīng)生成氣體C。B與金屬D反應(yīng)可生成白色固體E，D在空氣中燃燒生成淺黃色固體F，F與CO2反應(yīng)可得到氣體G，D與水反應(yīng)可生成A，A在G中燃燒生成水。推斷出各種物質(zhì)后，回答下列問(wèn)題：
          （1）E的化學(xué)式為_____。
          （2）由D生成F的化學(xué)方程式為：_____。
          （3）D與H2O反應(yīng)的離子方程式為：______。
          （4）寫出F與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“結(jié)晶玫瑰”是具有強(qiáng)烈玫瑰香氣的結(jié)晶型固體香料，在香料和日用化工產(chǎn)品中具有廣闊的應(yīng)用價(jià)值。其化學(xué)名稱為“乙酸三氯甲基苯甲酯”，目前國(guó)內(nèi)工業(yè)上主要使用以下路徑來(lái)合成結(jié)晶玫瑰:
          I.由苯甲醛和氯仿合成三氯甲基苯基甲醇。
          Ⅱ.三氯甲基苯基甲醇與乙酸酐發(fā)生乙�；磻�(yīng)制得“結(jié)晶政瑰”。
          已知:
          三氯甲基苯基甲醇
          相對(duì)分子質(zhì)量:225.5。無(wú)色液體。不溶于水，密度比水大，溶于乙醇
          乙酸酐
          無(wú)色液體。與水反應(yīng)生成乙酸，溶于乙醇
          “結(jié)晶玫瑰”
          相對(duì)分子質(zhì)量:267.5。白色晶體。熔點(diǎn):88℃。不溶于水，溶于乙醇
          具體實(shí)驗(yàn)步驟如下:
          I.由苯甲醛和氯仿合成三氯甲基苯基甲醇。
          步驟一:裝置如圖所示。依次將苯甲醛、氯仿加入三頸燒瓶中,儀器A中加入KOH和助溶劑。滴加A中試劑并攪拌，開(kāi)始反應(yīng)并控制在一定溫度下進(jìn)行。
          步驟二:反應(yīng)結(jié)束后，將混合物依次用5%的鹽酸、蒸餾水洗滌。
          步驟三:將洗滌后的混合物蒸餾，除去其他有機(jī)雜質(zhì)，加無(wú)水琉酸鎂，過(guò)濾。濾液即為粗制三氯甲基萃基甲醇。
          Ⅱ.三氯甲基苯基甲醇與乙酸酐發(fā)生乙�；磻�(yīng)制得“結(jié)晶玫瑰”。
          步驟四:向另一三頸瓶中加入制備的三氯甲基苯基甲醇、乙酸酐，并加入少量濃硫酸催化反應(yīng)，加熱控制反應(yīng)溫度在90℃～110℃之間。
          步驟五:反應(yīng)完畢后，將反應(yīng)液倒入冰水中，冷卻結(jié)晶獲得“結(jié)晶玫瑰”。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          （1）儀器A的名稱是_________。實(shí)驗(yàn)裝置B中，冷凝水應(yīng)從_____口進(jìn)(填“a”或“b”)。
          （2）步驟二中，用5%的鹽酸洗滌的主要目的是___________。在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后有機(jī)層應(yīng)___________ (填序號(hào))。
          A.直接從上口倒出
          B.先將水層從上口倒出，再將有機(jī)層從下口放出
          C.直接從下口放出
          D.先將水層從下口放出，再將有機(jī)層從下口放出
          （3）步驟三中，加入無(wú)水硫酸鎂的目的是___________。若未加入無(wú)水硫酸鎂，直接將蒸餾所得物質(zhì)進(jìn)行后續(xù)反應(yīng)，會(huì)使“結(jié)晶玫瑰”的產(chǎn)率偏______(填“高”或“低”),其原因是___________ (利用平衡移動(dòng)原理解釋)。(已知Ⅱ的具體反應(yīng)如圖所示)
           
          （4）步驟四中，加料時(shí)，應(yīng)先加入三氯甲基苯基甲醇和乙酸酐，然后慢慢加入濃硫酸并攪拌，主要是為了__________。加熱反應(yīng)時(shí)，為較好的控制溫度，最適宜的加熱方式為_____(填“水浴加熱”或“油浴加熱”)。
          （5）22.55g三氟甲基苯基甲醇與足量乙酸酐充分反應(yīng)得到結(jié)晶玫瑰21.40g,則產(chǎn)率是_____。
          

			
          

			
          
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