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          (7分)W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。其中Y原子的L電子層中，成對電子與未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無空軌道；X原子的L電子層中未成對電子數(shù)與Y相同，但還有空軌道；W、Z的原子序數(shù)相差10，且Z原子的第一電離能在同周期中最小。
          (1)寫出下列元素的元素名稱：W        ，X        ，Y        ，Z        。
          (2)與XY分子互為等電子體是         。
          (3)XY2與ZYW溶液反應(yīng)時，通過控制反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，可以得到不同的產(chǎn)物，相同條件下，在水中溶解度較小的產(chǎn)物是                (寫化學式)。
          (4)W2、W2Y、XY2三種分子中，以極性鍵結(jié)合的非極性分子是             (寫化學式)。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (7分) (1)氫、碳、氧、鈉  (2)N2   (3)NaHCO3   (4)CO2
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混合物6.56g溶于水制成100mL溶液，測得溶液中鈉離子的濃度為0.5mol/L。向該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應(yīng)，將溶液蒸干后，所得固體質(zhì)量為(     )
          A．2.93 gB．5.85 gC．6.56gD．無法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （6分）200℃時，11．6gCO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充 分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了3．6g（如圖所示），其原混合物中CO2和H2O的物質(zhì)的量比。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．Na和Cs屬于第IA族元素，Cs失去電子能力比Na強
          B．Na2O2與水反應(yīng)、紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能反應(yīng)生成堿
          C．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體
          D．鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          跟Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3六種物質(zhì)都能發(fā)生反應(yīng)的是（   ）
          A．H2OB．CO2C．H2SO4D．Ca（OH）2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （10分）我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。他利用NaHCO3、NaCl、NH4C1等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿。以下A、B、C、D四個裝置可組裝成實驗室模擬 “侯氏制堿法”制取NaHCO3的實驗裝置。裝置中分別盛有以下試劑：B：稀硫酸；C：鹽酸、碳酸鈣；D：含氨的飽和食鹽水、水

          四種鹽在不同溫度下的溶解度（g／100g水）表
           
          		0℃
          		10℃
          		20℃
          		30℃
          		40℃
          		50℃
          		60℃
          		100℃
          NaCl
          		35．7
          		35．8
          		36．0
          		36_3
          		36．6
          		37．0
          		37．3
          		39．8
          NH4HCO3
          		11．9
          		15．8
          		21．0
          		27．0
          		—①
          		—
          		—
          		—
          NaHCO3
          		6．9
          		8．1
          		9．6
          		11．1
          		12．7
          		14．5
          		16．4
          		 
          NH4Cl
          		29．4
          		33．3
          		37．2[來源:Z|xx|
          		41．4
          		45．8
          		50．4
          		55．3
          		77．3
          （說明：①>35℃NH4HCO3會有分解）
          請回答以下問題：
          （1）裝置的連接順序應(yīng)是         （填字母）。
          （2）A裝置中盛放的試劑是         ，其作用是              。
          （3）在實驗過程中，需要控制D溫度在30℃～35℃，原因是                  。
          （4）反應(yīng)結(jié)束后，將錐形瓶浸在冷水中，析出NaHCO3晶體。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去            雜質(zhì)（以化學式表示）
          （5）將錐形瓶中的產(chǎn)物過濾后，所得的母液中含有        （以化學式表示），加入氯化氫，并進行           操作，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時可回收NH4C1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向氫氧化鈉溶液中滴加幾滴下列溶液，一定能得到白色沉淀的是
          A  Al2(SO4)3溶液      B  CaCl2 溶液         C FeCl2溶液       D  MgSO4溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          13分）A、B、C、D、E為中學化學常見的單質(zhì)或化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。
          ⑴若A是淡黃色化合物；D是CO2；C為NaOH。
          ①寫出A的電子式                      
          ②寫出反應(yīng)Ⅱ的化學方程式                      
          ⑵若A是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，B在火焰上灼燒時火焰呈黃色，E是一種無色無味的氣體，遇澄清的石灰水變渾濁。
          ①寫出B的化學式        ②寫出反應(yīng)Ⅲ的離子方程式  
          ③用單線橋法表示反應(yīng)Ⅰ電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          (1)若某藥品質(zhì)量約為32.0 g，用托盤天平準確稱其質(zhì)量，若用↓表示在右盤放上砝碼，用↑表示將砝碼取下，在下列表格的空格內(nèi)，用↓和↑表示相應(yīng)砝碼的放上或取下。
          50 g
          		20 g
          		20 g
          		10 g
          		5 g
           
          		 
          		 
          		 
          		 
          (2)配制500 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，圖中操作②中應(yīng)該填寫的數(shù)據(jù)為________，實驗時操作的先后順序為______________(填編號)。

          (3)在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，用“偏高、偏低、無影響”表示下列操作對所配溶液濃度的影響。
          ①用量筒量取液態(tài)溶質(zhì)，讀數(shù)時，俯視量筒，所配制溶液的濃度________。
          ②將量取液態(tài)溶質(zhì)的量筒用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶，所配制溶液的濃度________。
          ③定容搖勻后，有少量溶液外流，對所配制溶液的濃度________。
          

			
          

			
          
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