Question

（10分）我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。他利用NaHCO₃、NaCl、NH₄C1等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料制得NaHCO₃，進而生產(chǎn)出純堿。以下A、B、C、D四個裝置可組裝成實驗室模擬 “侯氏制堿法”制取NaHCO3的實驗裝置。裝置中分別盛有以下試劑：B：稀硫酸；C：鹽酸、碳酸鈣；D：含氨的飽和食鹽水、水

四種鹽在不同溫度下的溶解度（g／100g水）表

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35．7	35．8	36．0	36_3	36．6	37．0	37．3	39．8
NH4HCO3	11．9	15．8	21．0	27．0	—①	—	—	—
NaHCO3	6．9	8．1	9．6	11．1	12．7	14．5	16．4
NH4Cl	29．4	33．3	37．2[來源:Z|xx|	41．4	45．8	50．4	55．3	77．3

（說明：①>35℃NH₄HCO₃會有分解）
請回答以下問題：
（1）裝置的連接順序應是         （填字母）。
（2）A裝置中盛放的試劑是         ，其作用是              。
（3）在實驗過程中，需要控制D溫度在30℃～35℃，原因是                  。
（4）反應結束后，將錐形瓶浸在冷水中，析出NaHCO₃晶體。用蒸餾水洗滌NaHCO₃晶體的目的是除去            雜質(zhì)（以化學式表示）
（5）將錐形瓶中的產(chǎn)物過濾后，所得的母液中含有        （以化學式表示），加入氯化氫，并進行           操作，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時可回收NH₄C1。

Answer 1

（1）CADB（2分） 
（2）飽和NaHCO₃溶液（1分） 除去CO₂中的HCl （1分）
（3）溫度超過35℃，碳酸氫銨開始分解，溫度太低，反應速率降低，不利于反應進行（2分）
（4）NaCl、NH₄C1、NH₄HCO₃（2分）
（5）NaHCO₃、NaCl、NH₄C1、NH₄HCO₃（1分）   結晶（1分）

略