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        1. 【題目】用電解水的方法分析水的組成時,需要加入一些電解質(zhì)以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性,不宜加入的物質(zhì)是

          A.Na2SO4 B.NaNO3 C.KOH D.CuSO4

          【答案】D

          【解析】

          試題分析:根據(jù)電解原理,陰離子的反應(yīng)順序是:S2->I>Br>Cl>OH>含氧酸根離子,陽離子放電順序是:Ag>Fe3+>Cu2+>H>Zn2+>Al3+,因此電解水,為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性,不能加入的物質(zhì)是CuSO4,因此Cu2+先放電,故選項(xiàng)D正確。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

          1已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH= -196.6kJ·mol-1

          2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH= -113.0kJ·mol-1

          則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)ΔH= kJ·mol-1

          2一定條件下,NO2SO2以體積比2∶1置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

          A.體系壓強(qiáng)保持不變

          B.混合氣體顏色保持不變

          CSO3NO的體積比保持不變

          D.每消耗1molSO3的同時生成1mol NO

          測得上述反應(yīng)達(dá)平衡時NO2SO2的體積比為5∶1,則平衡常數(shù)K=

          3CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。該反應(yīng)ΔH 0(“>””)。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是: 。

          4依據(jù)燃燒的反應(yīng)原理,合成的甲醇可以設(shè)計(jì)如圖3所示的原電池裝置。

          該電池工作時,OH- 極移動(負(fù)”)

          該電池正極的電極反應(yīng)式為 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】用VSEPR模型預(yù)測下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu),其中正確的是

          A.H2O與BeCl2為V形

          B.CS2與SO2為直線形

          C.BF3與PCl3為三角錐形

          D.SO3與CO為平面三角形

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】五種有機(jī)物A、B、C、D、E,其中A、B、D是烴類,其它為含氧衍生物;A與E碳數(shù)相同、B比D少一個碳原子,且互為同系物。常溫常壓下A為氣體,B、C、D、 E是液體。已知: (1)A可以聚合;完全燃燒1molA,需氧氣3mol。

          (2)B的蒸氣對氫氣的相對密度是39,完全燃燒7.8g B,需氧氣16.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))。

          (3)C與濃硫酸共熱得A,C經(jīng)氧化可得E。

          (4)E與Na2CO3溶液混和有氣體產(chǎn)生。

          根據(jù)上述推斷回答下列:①各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:

          A B C D E

          ②寫出下列化學(xué)方程式

          ⅰ、 C催化氧化:

          ⅱ、 B和濃硫酸、濃硝酸混合加熱:

          、C、E和濃硫酸混合加熱:

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】如圖所示,兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1 mol,水的質(zhì)量為100 g。下列說法正確的是(

          A.Na2O2中陰陽離子數(shù)目之比為1∶2

          B.反應(yīng)①的離子方程式為:Na+2H2O===Na+2OH+H2

          C.反應(yīng)③最多能產(chǎn)生0.05 mol O2

          D.①、②、③充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到。孩>②>③

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】根據(jù)各題要求填空

          (1)聚乳酸纖維是一種新型可降解的高分子材料,主要以玉米、小麥、甜菜等含淀粉的農(nóng)產(chǎn)品為原料,先水解為葡萄糖,經(jīng)發(fā)酵生成乳酸后,再經(jīng)縮聚和熔融紡絲制成。聚乳酸材料廢棄后,它在土壤或海水中,先水解成乳酸,經(jīng)微生物作用可分解為二氧化碳和水。請用化學(xué)方程式表示上述的整個過程的化學(xué)反應(yīng)。

          乳酸的結(jié)構(gòu)為:

          ___________________________;

          ___________________________;

          ___________________________;

          ___________________________;

          ___________________________;(可以留空也可以自行補(bǔ)充)

          (2)已知CH3Cl+2Na+CH3Cl→CH3—CH3+2NaCl,現(xiàn)有CH3CH2Br和CH3CHBrCH3的混合物與金屬鈉反應(yīng)后,可能得到的烴的結(jié)構(gòu)簡式及名稱是:

          ___________________________;

          ___________________________;

          ___________________________;

          ___________________________;(可以留空也可以自行補(bǔ)充)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】亞磷酸二乙酯[HPO(OC2H5)2]為重要的阻燃增塑劑。實(shí)驗(yàn)室采用三氯化磷和無水乙醇制備亞磷酸二乙酯PCl3 + 4C2H5OH HPO(OC2H5)2 + HCl↑+2C2H5Cl + H2O;實(shí)驗(yàn)步驟如下:

          40mL三氯甲烷和36.8g(0.8mol)無水乙醇混合后加入250mL三頸燒瓶中。

          從儀器A中滴加20mL三氯甲烷和27.5g (0.2mol)PCl3混合溶液,用冰水控溫68,開動攪拌器,約1h滴加完畢。

          將反應(yīng)物倒入燒杯中,用10%的碳酸鈉溶液中和至pH78,再用去離子水洗滌三次,在儀器B中分離。

          減壓蒸餾,收集產(chǎn)品,得23.32g產(chǎn)品。

          1)裝置圖中儀器A叫做恒壓滴液漏斗,與分液漏斗比,滴液時的優(yōu)點(diǎn)是 ;步驟中儀器B名稱為 。圖中NaOH溶液的作用為 。

          2)用碳酸鈉溶液洗滌的目的是 ;用去離子水洗滌的目的是 。

          3)減壓蒸餾除得到產(chǎn)品外還可回收的有機(jī)物有 (寫兩個的結(jié)構(gòu)簡式)。

          4從無水乙醇利用角度計(jì)算,本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為 (填數(shù)值)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】鹵素是最活潑的一族非金屬元素,下列關(guān)于鹵素(用X表示)的敘述正確的是

          A. 單質(zhì)均能與水反應(yīng)生成HXO

          B. 從上到下,HX的氧化性增強(qiáng),對應(yīng)水溶液酸性增強(qiáng)

          C. 從上到下,鹵素原子的電子層數(shù)依次增多,原子半徑依次增大

          D. 鹵素均能形成最高價含氧酸,其分子通式為HXO4

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】 3mol A 2.5mol B 混合于 2L 的密閉容器中,使它們發(fā)生反應(yīng):3A(氣) + B(氣) xC(氣) + 2D(氣),經(jīng)5min后達(dá)到平衡生成1mol D,并測定C的平均速率為0.1 mol/L·min,則此反應(yīng)中的B的轉(zhuǎn)化率為________,C的系數(shù)為_______________,A的平衡濃度為_____________。

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