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        1. 【題目】根據(jù)各題要求填空

          (1)聚乳酸纖維是一種新型可降解的高分子材料,主要以玉米、小麥、甜菜等含淀粉的農產品為原料,先水解為葡萄糖,經發(fā)酵生成乳酸后,再經縮聚和熔融紡絲制成。聚乳酸材料廢棄后,它在土壤或海水中,先水解成乳酸,經微生物作用可分解為二氧化碳和水。請用化學方程式表示上述的整個過程的化學反應。

          乳酸的結構為:

          ___________________________;

          ___________________________;

          ___________________________;

          ___________________________;

          ___________________________;(可以留空也可以自行補充)

          (2)已知CH3Cl+2Na+CH3Cl→CH3—CH3+2NaCl,現(xiàn)有CH3CH2Br和CH3CHBrCH3的混合物與金屬鈉反應后,可能得到的烴的結構簡式及名稱是:

          ___________________________;

          ___________________________;

          ___________________________;

          ___________________________;(可以留空也可以自行補充)

          【答案】(1) ;② 2;③ ;④;⑤;(2) CH3CH2CH2CH3,丁烷(正丁烷);CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3 ,2,3-二甲基丁烷;CH3CH(CH3)CH2CH3,2-甲基丁烷。

          【解析】

          試題分析:(1)根據(jù)題目中信息,淀粉水解的最終產物是葡萄糖,(C6H10O5)nnH2OnC6H12O6;葡萄糖發(fā)酵生成乳酸,C6H12O62CH3CH(OH)COOH;乳酸中含有羧基和羥基,實質為酯化反應,發(fā)生縮聚反應,;聚乳酸纖維在水中水解成乳酸,其反應方程式為;乳酸經微生物得到CO2和H2O,其反應方程式為:;(2)根據(jù)反應的實質,去掉兩個鹵素原子,把兩個沒有達到四個鍵的碳原子相連,兩個溴乙烷發(fā)生此反應,產物為CH2CH2CH2CH3,名稱為丁烷,兩個2-溴丙烷發(fā)生反應,生成(CH3)2CHCH(CH3)2,名稱為2,3-二甲基丁烷,溴乙烷和2-溴丙烷發(fā)生反應,生成(CH3)2CHCH2CH3,名稱為2-甲基丁烷。

          練習冊系列答案
          相關習題

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          【題目】根據(jù)氫原子和氟原子的核外電子排布,對F2和HF分子中形成的共價鍵描述正確的是

          A.兩者都為s-s σ 鍵

          B.兩者都為p-p σ 鍵

          C.前者為p-p σ 鍵,后者為s-p σ 鍵

          D.前者為s-s σ 鍵,后者為s-p σ 鍵

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】純凈的過氧化鈣(CaO2)是白色粉末,難溶于水,不溶于乙醇、乙醚,常溫下較為穩(wěn)定,是一種新型水產養(yǎng)殖增氧劑,常用于鮮活水產品的運輸。已知:在實驗室可用鈣鹽制取CaO2·8H2O,再經脫水制得CaO2其制備過程如下:

          (1)溶解過程需要的玻璃儀器有 ;沉淀控制反應溫度在0左右,比較簡單易行的方法是 ;為檢驗水洗是否合格,可取少量洗滌液于試管中,再滴加 (填試劑),無明顯現(xiàn)象說明水洗合格。

          (2)沉淀發(fā)生反應的離子方程式為 該制法的副產品為 (填化學式);若稱取11.1g無水CaCl2,理論上應該量取質量分數(shù)30﹪、密度1.1g/cm3的H2O2溶液 mL。

          (3)測定產品中CaO2的含量的實驗步驟是:

          第一步,準確稱取a g產品于有塞錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體,再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液,充分反應;

          第二步,向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液;

          第三步,逐滴加入濃度為c mol/L的Na2S2O3溶液至反應完全,消耗Na2S2O3溶液V mL!疽阎篒2+2S2O32- 2I+S4O62-(無色)】

          第三步中說明反應恰好完全的現(xiàn)象是 。

          CaO2的質量分數(shù)為 (用字母表示);

          某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范,第三步滴速太慢,這樣測得的CaO2的質量分數(shù)可能 (填偏高、偏低無影響、不能確定

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          【題目】下列比較中正確的是 ( )

          A. 堿性:KOHMg(OH)2NaOH

          B. 酸性:H3PO4H2SO4HClO4

          C. 原子半徑:KNaMg

          D. 氫化物穩(wěn)定性:NH3H2OHF

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          【題目】用電解水的方法分析水的組成時,需要加入一些電解質以增強水的導電性,不宜加入的物質是

          A.Na2SO4 B.NaNO3 C.KOH D.CuSO4

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          【題目】下列各組物質中互稱為同分異構體的是 ( )

          A金剛石與石墨 B正戊烷與異戊烷

          C16O18O DH2OD2O

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          【題目】粗鹽的提純實驗中,下列操作錯誤的是

          A.蒸發(fā)過程中用玻璃棒不斷攪拌

          B.先用酒精燈加熱蒸發(fā)皿,再將濾液倒入蒸發(fā)皿中

          C.當加熱至蒸發(fā)皿中有較多固體析出時停止加熱,利用余熱將液體蒸干

          D.蒸發(fā)完成時,用坩堝鉗把蒸發(fā)皿移至石棉網(wǎng)上

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          【題目】甲醇是結構最為簡單的飽和一元醇,又稱“木醇”或“木精”。甲醇是一碳化學基礎的原料和優(yōu)質的燃料,主要應用于精細化工、塑料、能源等領域。已知甲醇制備的有關化學反應如下:

          反應:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1=-90.77kJ/mol

          反應:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H2

          反應:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H3=-49.58kJ/mol

          (1)反應H2=__________________

          (2)500時三個反應的平衡常數(shù)依次為K1、K2與K3,已知500時K1、K2的值分別為2.5、1.0,并測得該溫度下反應在某時刻,H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol/L)分別為0.8、0.1、0.3、0.15,則此時V________V(填“>”、“=”或“<”)

          (3)3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應,c(CO)隨反應時間t變化如圖中曲線I所示。若在t0時刻分別改變一個條件,曲線I變?yōu)榍II和曲線III。當曲線I變?yōu)榍II時,改變的條件是 。當通過改變壓強使曲線I變?yōu)榍III時,曲線III達到平衡時容器的體積為_____________。

          (4)甲醇燃料電池可能成為未來便攜電子產品應用的主流。某種甲醇燃料電池工作原理如圖所示,則通入a氣體的電極電極反應式為 。

          (5)一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。常溫條件下,將a mol/L的CH3COOH與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合,反應平衡時,2c(Ba2+)=c(CH3COO),用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過程中,被破壞的主要作用力依次是

          A范德華力、范德華力、氫鍵

          B范德華力、范德華力、共價鍵

          C共價鍵、共價鍵、共價鍵

          D范德華力、氫鍵、共價鍵

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