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          下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中，正確的是
          A．在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個(gè)定值
          B．當(dāng)改變反應(yīng)物的濃度時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)會(huì)發(fā)生改變
          C．化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度、反應(yīng)物濃度、體系的壓強(qiáng)都有關(guān)
          D．化學(xué)平衡常數(shù)K可以推斷一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值。平衡常數(shù)只與溫度和化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)系，所以選項(xiàng)A、B、C都是錯(cuò)誤的，只有選項(xiàng)D正確，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在溫度壓強(qiáng)不變的情況下，已知N2O4       2NO2，2mol N2O4在密閉容器內(nèi)分解成NO2，到達(dá)平衡時(shí)生成了0.6mol NO2，則平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量是（   ）
          A．0.6molB．1.8molC．2.2molD．2.3mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中,反應(yīng)A(g)+2B(g) C(g)分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行,它們的起始濃度均為c(A)=" 0.100" mol·L－1 c(B)="0.200" mol·L－1c(C)="0" mol·L－1。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。下列說法正確的是

          A．若反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)分別為K1、K2則K1＜K2
          B．反應(yīng)A(g)+2B(g) C(g)的ΔH >0 
          C．實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為60% 
          D．減小反應(yīng)③的壓強(qiáng),可以使平衡時(shí)c(A)="0.060" mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）在一固定容積為2 L的密閉容器中加入2 molA和3 molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：2A(g)+3B(g) 3C(g)，2分鐘達(dá)到平衡，生成1.5 mol C，此時(shí)，平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為ω1；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量為2.1 mol，體積分?jǐn)?shù)為ω2，請(qǐng)回答下列問題，
          (1) 該反應(yīng)在30℃時(shí)平衡常數(shù)K1=          ，焓變△H      0(填“>”、“<”或“=”)。
          (2) 該反應(yīng)在30℃時(shí)平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為ω1=         ；從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)v(A)＝____________mol/(L·min)
          (3) 該反應(yīng)在70℃時(shí)平衡常數(shù)為K2，則 K1      K2(填“＞”、“＝”或“＜”) 
          (4) 可以判斷2A(g)+3B(g) 3C(g) 反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是(　　)
          A．2v(B)＝3v(A)                    
          B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
          C．n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶3∶3       
          D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在25 ℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
          物質(zhì)
          		X
          		Y
          		Z
          初始濃度（mol·L－1）
          		0.1
          		0.2
          		0
          平衡濃度（mol·L－1）
          		0.05
          		0.05
          		0.1
          下列說法錯(cuò)誤的是
          A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%
          B．反應(yīng)可表示為X＋3Y2Z
          C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
          D．因該反應(yīng)的熱效應(yīng)未知，升高溫度，平衡常數(shù)可能增大，也可能減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2 (g)+ O2(g)  2SO3(g) DH <0在一定溫度下其平衡數(shù)為K，下列說法正確的是
          A．增大SO2的轉(zhuǎn)化率K值一定增大B．減小壓強(qiáng)K值減小
          C．升高溫度K值增大D．K值越大SO2轉(zhuǎn)化率越大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，反應(yīng)N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g)；△H ＜0，在密閉容器中達(dá)到平衡，平衡時(shí)改變外界條件，使反應(yīng)再次平衡，新平衡時(shí)，c(H2)/c(NH3)與原平衡相比變小了，則改變條件的可能有
          A．升高溫度B．增大N2濃度C．減小壓強(qiáng)D．加入催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把3mol A和2．5mol B混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)。5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0．1mol/(L·min)，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是
          A．A的平均反應(yīng)速率為0．15mol/(L·min)B．平衡時(shí)，C的濃度為0．25mol/L
          C．平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為20％D．平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的0.8倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分)請(qǐng)回答下列問題：
          （1）等溫、等容下，已知2NO+O22NO2  △H<0，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，下列措施中有利于提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率的是            （填字母）。
          A．升高溫度B．降低溫度C．加入O2 D．減小壓強(qiáng)
          E．加入催化劑  F．增加NO的量
          （2）若將l.00 molO2和2.00 mol NO混合充入容積為2 L的密閉容器中，3分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡。平衡后混合氣體總物質(zhì)的量為2.55mol，用O2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為         mol?L-1?min-1。
          （3）容積均為2 L的四個(gè)密閉容器中均進(jìn)行著（2）中的反應(yīng)，某溫度下，各物質(zhì)物質(zhì)的量（mol）及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示：
          容器編號(hào)
          		n(O2)
          		n(NO)
          		n (NO2)
          		v正與v逆的關(guān)系
          Ⅰ
          		0.20
          		0.10
          		0.20
          		v正＝v逆
          Ⅱ
          		0.20
          		0.40
          		1.00
          		②v正___v逆?
          Ⅲ
          		0.60
          		1.20
          		0.80
          		③v正___v逆?
          ①若方程式系數(shù)為最簡(jiǎn)整數(shù)比，則該溫度下的平衡常數(shù)K=                      
          填寫表中空格： ②               ③               (填>或 <）
          

			
          

			
          
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