Question

在25 ℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度（mol·L－1）	0.1	0.2	0
平衡濃度（mol·L－1）	0.05	0.05	0.1

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%
B．反應(yīng)可表示為X＋3Y2Z
C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
D．因該反應(yīng)的熱效應(yīng)未知，升高溫度，平衡常數(shù)可能增大，也可能減小

Answer 1

C

根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)消耗X是0.1mol/L－0.05mol/L＝0.05mol/L，所以X的轉(zhuǎn)化率是0.05÷0.1＝0.5，即50％，選項(xiàng)A正確；同樣可知，平衡時(shí)X、Y、Z的濃度變化量分別是（mol/L）0.05、0.15、0.1，所以根據(jù)變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，該反應(yīng)的方程式是X＋3Y2Z，選項(xiàng)B正確；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，改變壓強(qiáng)，平衡常數(shù)不變，選項(xiàng)C不正確，選項(xiàng)D正確，因此正確的答案選C。