【題目】乙酸乙酯和丁酸互為同分異構(gòu)體，下列方法中不能對(duì)二者進(jìn)行鑒別的是（ ）
A.利用金屬鈉
B.利用質(zhì)譜法
C.利用紅外光譜法
D.利用核磁共振氫譜
【答案】B
【解析】解：A．乙酸乙酯含有酯基，與鈉不反應(yīng)，而丁酸含有羧基，可與鈉反應(yīng)，可鑒別，故A正確； B．二者屬于同分異構(gòu)體，相對(duì)分子質(zhì)量相同，用質(zhì)譜法不能鑒別，故B錯(cuò)誤；
C．紅外光譜法確定有機(jī)物中的化學(xué)鍵和官能團(tuán)，乙酸乙酯和丁酸中的化學(xué)鍵、官能團(tuán)不同，可鑒別，故C正確；
D．核磁共振氫譜可確定分子中有幾種位置的H，乙酸乙酯中只有3種位置的H，而丁酸中有4種位置的H，可鑒別，故D正確．
故選B．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有機(jī)物G是一種“β﹣興奮劑”，其合成路線(xiàn)如下： 
已知： 
（1）寫(xiě)出化合物E同時(shí)符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
①紅外光譜顯示含有三種官能團(tuán)，其中無(wú)氧官能團(tuán)與E相同，不含甲基
②1H﹣NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
③苯環(huán)上只有4個(gè)取代基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（2）下列說(shuō)法不正確的是
A.化合物B生成C的反應(yīng)為取代反應(yīng)
B.1mol化合物D最多與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C.化合物D生成E的條件為濃氯水/鐵屑
D.化合物G的分子式為C17H14Cl2NO3
（3）寫(xiě)出E+F→G的化學(xué)方程式
（4）根據(jù)題中信息，設(shè)計(jì)以苯和CH3COCl為原料制備F的合成路線(xiàn)（用流程圖表示，其他無(wú)機(jī)試劑任選）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】目前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤氣，浦東新區(qū)居民開(kāi)始使用東海天然氣作為民用燃料，管道煤氣的主要成分是CO、H2和少量烴類(lèi)，天然氣的主要成分是CH4 ， 它們的燃燒反應(yīng)如下：2CO＋O2
2CO2 2H2＋O2 2H2O CH4＋2O2 CO2＋2H2O
根據(jù)以上化學(xué)方程式判斷，燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣，消耗空氣體積較大的是 ， 因此燃燒管道煤氣的灶具如果改燒天然氣，灶具的改進(jìn)方法是進(jìn)風(fēng)口(填“增大”或“減小”)，如不改進(jìn)可能產(chǎn)生的不良后果是。
管道煤氣中含有的烴類(lèi)，除甲烷外還有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它們的某些性質(zhì)見(jiàn)下表：
乙烷 | 丙烷 | 丁烷 | |
熔點(diǎn)/℃ | －183.3 | －189.7 | －138.4 |
沸點(diǎn)/℃ | －88.6 | －42.1 | －0.5 |
試根據(jù)以上某個(gè)關(guān)鍵數(shù)據(jù)解釋冬天嚴(yán)寒季節(jié)有時(shí)管道煤氣火焰很小，并且呈斷續(xù)狀態(tài)的原因是。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)：
（1）Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，將化學(xué)式分別填在表②的后面；（只需填一種）
物質(zhì)類(lèi)別 | 酸 | 堿 | 鹽 | 氧化物 | 氫化物 |
化學(xué)式 | ①H2SO4 | ③NaOH | ⑤Na2SO4 | ⑦SO2 | ⑨NH3 |
（2）寫(xiě)出⑦轉(zhuǎn)化為⑧的化學(xué)方程式；
（3）寫(xiě)出Cu和①的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（4）實(shí)驗(yàn)室制備⑨常用和反應(yīng)，檢驗(yàn)該氣體的方法是 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】假如你是一位企業(yè)家，在開(kāi)發(fā)海水資源的眾多項(xiàng)目中，選擇了海水提鎂，在前期考察過(guò)程中你將遇到許多問(wèn)題，請(qǐng)根據(jù)背景材料的提示，按要求回答相關(guān)問(wèn)題：
材料1：下圖為海水中各元素含量情況(mg/L)
材料2：部分化學(xué)試劑的市場(chǎng)價(jià)格
試劑 | 氫氧化鉀 | 氫氧化鈉 | 氫氧化鈣 | 氧化鈣 |
價(jià)格(元/噸) | 5238.0 | 2300.00 | 1200.00 | 700.00 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在海水提鎂的過(guò)程中要實(shí)現(xiàn)對(duì)鎂離子的富集、分離，有以下三個(gè)方案：
方案一：直接往海水中加入沉淀劑；
方案二：加熱蒸發(fā)海水后再加入沉淀劑；
方案三：在曬鹽后的鹵水中加入沉淀劑。
你認(rèn)為方案最合理。
不選方案的理由是。
不選方案的理由是。
（2）應(yīng)該選擇試劑作為鎂離子的沉淀劑。不考慮其他費(fèi)用，沉淀相同量的鎂離子所用氫氧化鈉和氧化鈣的價(jià)格比為。
（3）為了節(jié)省成本，你可考慮以海邊上的貝殼為原料，試簡(jiǎn)述其理由：?
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下有0.1molL﹣1四種溶液NaOH、NH3H2O、HCl、CH3COOH
（1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其電離度為 ， 由水電離的c（H+）=molL﹣1 ．
（2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀釋?zhuān)鋚H變化情況如圖，其中表示HCl溶液的是曲線(xiàn) ， a、b兩點(diǎn)中，導(dǎo)電能力更強(qiáng)的是 ． 
（3）NH3H2O溶液和HCl溶液混合，已知體積V（NH3H2O）＞V（HCl），當(dāng)溶液中c（NH3H2O）=c（NH4+）時(shí)，溶液的pH= ． [已知：Kb（NH3H2O）=1.77×10﹣5 ， lg 1.77=0.25]．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】H2O2是綠色氧化劑，且酸性介質(zhì)下由更強(qiáng)的氧化性，易溶于水顯弱酸性，常溫下K1=1×10﹣12 ， K2=1×10﹣25 ， 回答下列問(wèn)題：
（1）常溫下水的電離平衡的常數(shù)K約為 ， K、K1、K2從大到小順序?yàn)?/span>；
（2）在硫酸亞鐵存在條件下，H2O2溶液可以把苯（C6H6）氧化為苯酚（C6H5OH），反應(yīng)后的混合物經(jīng)過(guò)、蒸餾得到苯酚，理論上制取1mol苯酚需要消耗H2O2mol，實(shí)際消耗大于理論用量的主要原因是
（3）K4[Fe（CN）6]（黃色溶液）、K3[Fe（CN）6]（黃綠色溶液）與一定量H2O2組成的混合物，用酸或堿調(diào)節(jié)混合溶液的pH，會(huì)出現(xiàn)黃色、黃綠色交替變化，按照從酸性至堿性的順序，可觀(guān)察到的現(xiàn)象是；
（4）工業(yè)用H2O2除去廢水中的Cl2 ， 氧化產(chǎn)物是；與SO2除Cl2相比，其優(yōu)點(diǎn)是 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】室溫下，將1.000molL﹣1鹽酸滴入20.00mL 1.000molL﹣1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線(xiàn)如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） 
A.a點(diǎn)由水電離出的c（H+）=1.0×10﹣14mol/L
B.b點(diǎn)：c（NH4+）+c（NH3H2O）＞c（Cl﹣）
C.b點(diǎn)時(shí)加入的鹽酸體積小于20.00mL，而c點(diǎn)時(shí)加入的鹽酸體積大于20.00mL
D.d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱
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