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        1. 【題目】有機(jī)物G是一種“β﹣興奮劑”,其合成路線如下:
          已知:
          (1)寫出化合物E同時符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
          ①紅外光譜顯示含有三種官能團(tuán),其中無氧官能團(tuán)與E相同,不含甲基
          ②1H﹣NMR譜顯示分子中含有苯環(huán),且苯環(huán)上只有一種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子.
          ③苯環(huán)上只有4個取代基,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
          (2)下列說法不正確的是
          A.化合物B生成C的反應(yīng)為取代反應(yīng)
          B.1mol化合物D最多與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)
          C.化合物D生成E的條件為濃氯水/鐵屑
          D.化合物G的分子式為C17H14Cl2NO3
          (3)寫出E+F→G的化學(xué)方程式
          (4)根據(jù)題中信息,設(shè)計以苯和CH3COCl為原料制備F的合成路線(用流程圖表示,其他無機(jī)試劑任選)

          【答案】
          (1)
          (2)CD
          (3)
          (4)
          【解析】解:A發(fā)生取代反應(yīng)生成B,根據(jù)A分子式及B結(jié)構(gòu)簡式知,A結(jié)構(gòu)簡式為 ,B發(fā)生取代反應(yīng)生成C,C發(fā)生取代反應(yīng)生成D,D發(fā)生取代反應(yīng)生成E,苯發(fā)生反應(yīng)生成F,E和F反應(yīng)生成G.根據(jù)E、G結(jié)構(gòu)簡式知,F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為 ;(1)E的同分異構(gòu)體符合下列條件:①紅外光譜顯示含有三種官能團(tuán),其中無氧官能團(tuán)與E相同,不含甲基,說明其同分異構(gòu)體中含有氯原子和氨基;②1H﹣NMR譜顯示分子中含有苯環(huán),且苯環(huán)上只有一種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子;③苯環(huán)上只有4個取代基,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基;則符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為 ,
          所以答案是: ;(2)A.化合物B中H原子被﹣OCCH3取代生成C,所以反應(yīng)類型是取代反應(yīng),故A正確;
          B.D中羰基和苯環(huán)都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng),1mol化合物D最多與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)
          , 故B正確;
          C.D發(fā)生取代反應(yīng)生成E,需要液氯和Fe,故C錯誤;
          D.根據(jù)化合物G的結(jié)構(gòu)簡式確定分子式為C17H15Cl2NO3 , 故D錯誤;
          故選CD;(3)E和F發(fā)生取代反應(yīng)生成G,反應(yīng)方程式為
          所以答案是: ;(4)苯和酰氯發(fā)生取代反應(yīng)生成 ,然后 和HCN發(fā)生加成反應(yīng)然后酸化得到F,其合成路線為 ,
          所以答案是:

          練習(xí)冊系列答案
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          50mL鹽酸

          50mL鹽酸

          50mL鹽酸

          m(混合物)

          9.2g

          15.7g

          27.6g

          V(CO2)(標(biāo)況)

          2.24L

          3.36L

          3.36L

          試計算:
          (1)混合物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式
          (2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度;
          (3)混合物中兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比.

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          【題目】鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學(xué)階段常見的金屬元素,但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用.
          (1)二氧化鈰 (CeO2)在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用.CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+ , CeO2在該反應(yīng)中作劑.
          (2)自然界Cr主要以+3價和+6價存在.+6價的Cr能引起細(xì)胞的突變,可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻.完成并配平下列離子方程式:
          Cr2O72+SO32+=Cr3++SO42+H2O
          (3)鈦(Ti)被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的金屬”,工業(yè)上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          (4)NiSO4xH2O是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛用于鍍鎳、電池等,可由電鍍廢渣(除鎳外,還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得.操作步驟如下:

          ①向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì),除去Cu2+的離子方程式為
          ②對濾液Ⅱ先加H2O2再調(diào)pH,調(diào)pH的目的是
          ③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4 , 加Na2CO3過濾后,再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4 , 這兩步操作的目的是

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          A.23 g Na與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個H2分子
          B.1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個SO3分子
          C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L Cl2含NA個原子
          D.3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4 , 失去8 NA個電子

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          A.利用金屬鈉
          B.利用質(zhì)譜法
          C.利用紅外光譜法
          D.利用核磁共振氫譜

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