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          目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。
          CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0kJ/mol，為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和4 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

          （1）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝             mol/(L·min)。
          （2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                 。
          （3）下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是          。
          A．升高溫度B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大
          C．將H2O(g)從體系中分離D．再充入1 mol CO2和4 mol H2
          （4）如果在相同的容器中事先充入1 mol CH3OH和1 mol H2O，為了使反應(yīng)達(dá)到的化學(xué)平衡和上述一樣，則起始還需加入H2的物質(zhì)的量為             。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）0.225 
          （2）        
          （3）C D  
          （4）1 mol
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(A)="0.100" mol·L-1c(B)="0.200" mol·L-1  c(C)="0" mol·L-1。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如右圖所示。

          A．若反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1< K2
          B．反應(yīng)A+2BC的△H＞0
          C．實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為60%
          D．減小反應(yīng)③的壓強(qiáng)，可以使平衡時(shí)c(A)="0.060" mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+ O2(g)，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是
          ①生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2
          ②生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO
          ③容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再改變      ④混合氣體的顏色不再改變
          ⑤混合氣體的密度不再改變
          A．①②④B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)是：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O (g)+1025 kJ 
          （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________________；升高溫度K值__________ （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （2）若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)系圖錯(cuò)誤的是________ （填字母序號(hào)）。

          （3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：
          時(shí)間／濃度
          		c(NH3)(mol/L)
          		C(O2)(mol/L)
          		C(NO)(mol/L)
          起始
          		0.8
          		1.6
          		0
          第2min
          		0.6
          		a
          		0.2
           第4min
          		0.3
          		0.975
          		0.5
          第6min
          		0.3
          		0.975
          		0.5
           第8min
          		0.8
          		1.6
          		0.5
          ①起始時(shí)物料比c (O2)：c (NH3)＞1.25，其原因是_________________________。
          ②反應(yīng)在第2min到第4min時(shí)O2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____________ mol/L·min；
          ③反應(yīng)在第2min改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是 ________ （填字母序號(hào)）。
          a．使用催化劑   b．升高溫度   c．增大壓強(qiáng)   d．增加O2的濃度
          ④反應(yīng)在第8min改變的反應(yīng)條件可能是_______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將4 mol A和2 mol B放入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A(g) + B(g) 2C(g)ΔH＜0。
          4 s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得C的濃度為0.6 mol/L。下列說(shuō)法正確的是
          A．4 s內(nèi)，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)
          B．當(dāng)c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2時(shí)，該反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)
          C．達(dá)到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大
          D．達(dá)到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率降低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）已知2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g) △H =－196kJ·mol-1，5000C時(shí)將2mol SO2和1molO2裝入一體積恒定的10L密閉容器中，2分鐘（t1）時(shí)達(dá)到平衡。如下圖所示：高考

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）用O2表示2分鐘內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為           mol·L-1·min-1。計(jì)算500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           。
          （2）上圖表示該反應(yīng)在時(shí)刻t1達(dá)到平衡后，時(shí)刻t2因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：
          圖中時(shí)刻t2發(fā)生改變的條件可能是           （寫(xiě)一個(gè)即可）。
          （3）在上述條件下起始裝入的SO2和O2各2mol，達(dá)平衡后設(shè)SO2的轉(zhuǎn)化率為x，列出求x的方程           。（不必求出x）
          （4）某溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5000，則該溫度    500℃（填“＞”、“＜”、“＝”）。
          （5）500℃時(shí)，若起始裝入的SO2、O2和SO3分別為0.2mol、y mol、wmol，達(dá)到平衡時(shí)各組分的含量與第（3）完全相同，則y=      mol。剛開(kāi)始時(shí)反應(yīng)向       （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          反應(yīng)m A＋n Bp C在某溫度下達(dá)到平衡。
          ⑴若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是________________  。
          ⑵若C為氣體，且m + n = p，在加壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定向______方向移動(dòng)。
          ⑶如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動(dòng)，則B肯定不能為_(kāi)____態(tài)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          9SO2是硫酸生產(chǎn)的重要中間產(chǎn)物，也是空氣污染的主要原因之一，其氧化生成SO3的反應(yīng)為： 2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。
              ⑴將0．050 mol SO2（g）和0．030 mol O2（g）放入容積為1 L的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c（SO3）＝0．040 mol/L。則該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝　　　　　　　　，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為　　　　　　　　　。

          （A）升高溫度    （B）降低溫度       （C）增大壓強(qiáng)
               （D）減小壓強(qiáng)    （E）加入催化劑     （G）移出氧氣
              ⑶若2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔＨ＝－197kJ·mol－1�，F(xiàn)有甲、乙、丙三個(gè)相同的容積不變的容器，按下表中數(shù)據(jù)充入氣體并反應(yīng)達(dá)到平衡，放出或吸收的熱量的數(shù)值分別為Q1、Q2、Q3。下列說(shuō)法中不正確的是       。
          容器
          SO2（mol）
          O2（mol）
          SO3（mol）
          熱量（kJ）
          甲
          2
          1
          0
          Q1
          乙
          1
          0．5
          0
          Q2
          丙
          0
          0
          1
          Q3
              A．Q1 ＝ 2Q2 ＝ 2Q3＝ 197kJ
              B．在上述反應(yīng)中每消耗2mol SO2氣體時(shí)放出的熱量為197kJ
          C．在上述反應(yīng)中生成1mol SO3氣體放熱98．5kJ
              D．2Q1　­＝ 2Q2 < Q3 < 197kJ
           ⑷氨水吸收工業(yè)制硫酸尾氣中的SO2的化學(xué)反應(yīng)為：


          下列措施中能提高燃煤煙氣中去除率的有         （填字母）。
           A．增大氨水濃度                B．升高反應(yīng)溫度
           C．使燃煤煙氣與氨水充分接觸    D．通入空氣使HSO3－轉(zhuǎn)化為SO42－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在10 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下反應(yīng)：
          A（氣）＋xB（氣）2C（氣），2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體共3.4 mol，生成0.4 mol C，則下列計(jì)算結(jié)果正確的是
          A．平衡時(shí)，物質(zhì)的量比A∶B∶C＝2∶11∶4B．x值等于4
          C．A的轉(zhuǎn)化率20％D．B的平均反應(yīng)速率為
          

			
          

			
          
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