Question

在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實(shí)驗條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(A)="0.100" mol·L^-1c(B)="0.200" mol·L^-1  c(C)="0" mol·L^-1。反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如右圖所示。

A．若反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁< K₂
B．反應(yīng)A+2BC的△H＞0
C．實(shí)驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為60%
D．減小反應(yīng)③的壓強(qiáng)，可以使平衡時c(A)="0.060" mol·L^-1

Answer 1

B

首先聲明一下：本題有很大的漏洞：
①題干不完整：應(yīng)補(bǔ)充一句“下列說法正確的是：” 
②原題所給答案是錯誤的，應(yīng)選B而不是D。
本題重點(diǎn)考查的知識點(diǎn)：
“影響化學(xué)平衡移動的外界因素：溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑”、“影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素——溫度”以及“有關(guān)化學(xué)平衡的簡單計算：如化學(xué)反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率”
解析：
首先：注意分析題干中的關(guān)鍵詞：“在溶液中”——所以改變壓強(qiáng)對該反應(yīng)幾乎無任何影響，因為壓強(qiáng)只對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)有影響；“分別在三種不同的條件下”——曲線①②③的條件各不相同。由于影響平衡的外因有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑，但題中起始濃度均已相同，所曲線①②③改變的條件只可能是溫度和催化劑。
其次：分析圖像。要抓住圖像中的關(guān)鍵點(diǎn)——起點(diǎn)、拐點(diǎn)來解題
A項：①②相對比——達(dá)到平衡的時間縮短，但平衡時A的濃度不變，所以②相對①而言加了催化劑。由于平衡常數(shù)只受溫度影響，所以K1=K2
B項：①③相比——到達(dá)平衡的時間縮短，但平衡時A的濃度變化了，所以③相對①而言升高了溫度。由圖知，升高溫度，A的濃度減小，所以平衡正向移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，
△H＞0
C項：由曲線②可知，A的平衡濃度變化量為0.04mol/L，得出B的平衡濃度變化量為0.08mol/L，所以平衡時B轉(zhuǎn)化率為0.08/0.2=40%
D項：在溶液中的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對平衡無影響