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        1. 在溶液中,反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實(shí)驗條件下進(jìn)行,它們的起始濃度均為c(A)="0.100" mol·L-1c(B)="0.200" mol·L-1  c(C)="0" mol·L-1。反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如右圖所示。

          A.若反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1< K2
          B.反應(yīng)A+2BC的△H>0
          C.實(shí)驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為60%
          D.減小反應(yīng)③的壓強(qiáng),可以使平衡時c(A)="0.060" mol·L-1
          B
          首先聲明一下:本題有很大的漏洞:
          ①題干不完整:應(yīng)補(bǔ)充一句“下列說法正確的是:” 
          ②原題所給答案是錯誤的,應(yīng)選B而不是D。
          本題重點(diǎn)考查的知識點(diǎn):
          “影響化學(xué)平衡移動的外界因素:溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑”、“影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素——溫度”以及“有關(guān)化學(xué)平衡的簡單計算:如化學(xué)反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率”
          解析:
          首先:注意分析題干中的關(guān)鍵詞:“在溶液中”——所以改變壓強(qiáng)對該反應(yīng)幾乎無任何影響,因為壓強(qiáng)只對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)有影響;“分別在三種不同的條件下”——曲線①②③的條件各不相同。由于影響平衡的外因有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑,但題中起始濃度均已相同,所曲線①②③改變的條件只可能是溫度和催化劑。
          其次:分析圖像。要抓住圖像中的關(guān)鍵點(diǎn)——起點(diǎn)、拐點(diǎn)來解題
          A項:①②相對比——達(dá)到平衡的時間縮短,但平衡時A的濃度不變,所以②相對①而言加了催化劑。由于平衡常數(shù)只受溫度影響,所以K1=K2
          B項:①③相比——到達(dá)平衡的時間縮短,但平衡時A的濃度變化了,所以③相對①而言升高了溫度。由圖知,升高溫度,A的濃度減小,所以平衡正向移動,故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),
          △H>0
          C項:由曲線②可知,A的平衡濃度變化量為0.04mol/L,得出B的平衡濃度變化量為0.08mol/L,所以平衡時B轉(zhuǎn)化率為0.08/0.2=40%
          D項:在溶液中的反應(yīng),改變壓強(qiáng)對平衡無影響
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          一定條件下,體積為2L的密閉容器中,1mol A和1mo1 B進(jìn)行反應(yīng):A(g)+3B(g)2C(g) 經(jīng)2分鐘反應(yīng)達(dá)到平衡,此時生成0.2mol C。

          下列說法正確的是
          A.反應(yīng)開始至2分鐘時,以B濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/(L.min)
          B.反應(yīng)開始至2分鐘時,A的轉(zhuǎn)化率為5%
          C.若其他條件不變,升高溫度,A的體積分?jǐn)?shù)增大,則該反應(yīng)的△H<0
          D.若其他條件不變,增大壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率的變化符合右側(cè)示意圖

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          將等物質(zhì)的量的F2和ClF混合,在密閉容器中發(fā)生反應(yīng): F2(g)+ClF(g) ClF3(g);△H<0。下列敘述中,正確的是
          A.恒溫恒容時,當(dāng)ClF 轉(zhuǎn)化40% 時,容器內(nèi)的壓強(qiáng)為初始時的0.6 倍
          B.若 c(F2):c (ClF): c (ClF3) ="1:" 1: 1,則反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
          C.達(dá)到平衡后,若增大容器容積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大,平衡左移
          D.平衡后再降低溫度,保持恒容,達(dá)到新的平衡,則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          T℃時,有甲.乙兩個密閉容器,甲容器的體積為1L,乙容器的體積為2L,分別向甲.乙兩容器中加入6mol A和3mol B,發(fā)生反應(yīng)如下:
          3A(g)+b B(g)3C(g)+2D(g),(b為3的正整數(shù)) 。
          4min后甲容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡,A的濃度為2.4mol/L,B的濃度為1.8mol/L;
          t min后乙容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡,B的濃度為0.8mol/L。
          根據(jù)題給的信息回答下列問題:
          (1)甲容器中反應(yīng)的平均速率(B)=                    。
          (2)在溫度T℃時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為__________________.
          由下表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為______________(填“吸熱”“放熱”)反應(yīng)。
          化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:
          t℃
          700
          800
          830
          1000
          1200
          K
          0.6
          0.9
          1.0
          1.7
          2.6
          (3)T℃時,在另一個體積與乙相同的丙容器中,為了達(dá)到平衡時B的濃度仍然為0.8mol/L,起始時,向丙容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3mol.2mol,則還需加入A.B的物質(zhì)的量分別是___________.___________。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (8分)在恒溫恒容的密閉容器中,通入x mol N2y mol H2發(fā)生反應(yīng)N2 + 3H22NH3,達(dá)平衡后,測得反應(yīng)放出的熱量為18.4 kJ,混合氣體總的物質(zhì)的量為3.6 mol,容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?0%。又知N2和H2的轉(zhuǎn)化率相同。
          ⑴通過計算說明起始充入N2和H2的物質(zhì)的量分別為:x =       ,y =       。
          ⑵若起始加入N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol,達(dá)平衡時各物質(zhì)的含量與上述平衡完全相同。
          ①若c=2,在相同的條件下達(dá)平衡時,該反應(yīng)吸收的熱量為        kJ。
          ②若維持反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則起始時c的取值范圍為                      。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。
          CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ/mol,為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗:
          在體積為1 L的密閉容器中,充入1mol CO2和4 mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

          (1)從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=             mol/(L·min)。
          (2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                 
          (3)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是          。
          A.升高溫度B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
          C.將H2O(g)從體系中分離D.再充入1 mol CO2和4 mol H2
          (4)如果在相同的容器中事先充入1 mol CH3OH和1 mol H2O,為了使反應(yīng)達(dá)到的化學(xué)平衡和上述一樣,則起始還需加入H2的物質(zhì)的量為             

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          對于可逆反應(yīng)2SO2 + O22SO3,在混合氣中充入一定量的18O原子,達(dá)到平衡以后,18O原子
          A.只存在于O2中。B.只存在于O2和SO2
          C.只存在于O2和SO3D.存在于O2、SO2和SO3

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在容積為1L的密閉容器中充入1mol CO和2mol H2混合氣體,發(fā)生以下反應(yīng):
          CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。T1、T2溫度下,CH3OH的物質(zhì)的量隨著時間的變化關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
          A.T1>T2
          B.K(T1)>K(T2)
          C.T1溫度下達(dá)到平衡后,再充入一定量CO,CO的轉(zhuǎn)化率增大
          D.T2溫度下,0~10min間v(H2)=0.06mol·L-1·min-1

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (12分)
          二甲醚是一種重要的清潔燃料,可替代氟利昂作制冷劑,對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚。請回答下列問題:
          (1)利用水煤氣合成二甲醚的總反應(yīng)為:
               
          它可以分為兩步,反應(yīng)分別如下:

          __________________ ______________
          (2)在一定條件下的密閉容器中,該總反應(yīng)達(dá)到平衡,只改變一個條件能同時提高反應(yīng)速和CO的轉(zhuǎn)化率的是_______(填字母代號)。
          a.降低溫度                                     b.加人催化劑                            c.縮小容器體積
          d.增加H2的濃度                             e.增加CO的濃度
          (3)在一體積可變的密閉容器中充入,在一定溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng):,經(jīng)一定時間達(dá)到平衡,并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍。問:①反應(yīng)開始時正、逆反應(yīng)速率的大。篤(正)____V(逆)(填“ >”、“ < ”或"="),理由是:________________________________
          ②平衡時 =_________________,平衡時CO的轉(zhuǎn)化率= _________________。

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          同步練習(xí)冊答案