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          (4分)化學(xué)上常用電離度表示電解質(zhì)的相對強弱：α＝已電離的電解質(zhì)分子數(shù)/溶液中原有電解質(zhì)的總分子數(shù)×100%。
          物質(zhì)(微粒)及編號
          		電離度α
          A.硫酸溶液(第一步完全電離)：
          HSOH＋＋SO
          		10%
          B.硫酸氫鈉溶液：HSOH＋＋SO
          		29%
          CH3COOHCH3COO－＋H＋
          		1.33%
          D.鹽酸：HCl＝H＋＋Cl－
          		100%
          (1)25℃時，0.1 mol·L－1上述幾種溶液中，c(H＋)從大到小的順序是_____(填序號)；
          (2)25℃時，0.1 mol·L－1硫酸溶液中HSO的電離度小于相同溫度下0.1 mol·L－1硫酸氫鈉溶液中HSO的電離度，其原因是__________________。
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          向兩支分別盛有0.1mol/L醋酸和飽和硼酸(H3BO3)溶液的試管中滴加等濃度碳酸鈉溶液，實驗現(xiàn)象為（1）                                     三種酸由強到弱的順序是（用化學(xué)式表示）(2)                                      ，]硼酸（H3BO3）在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。
          (3) 請完成B2H6氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：B2H6 +6H2O=2H3BO3 +________。
          (4) 在其他條件相同時，反應(yīng)H3BO3 +3CH3OH  B(OCH3)3 +3H2O中，H3BO3的轉(zhuǎn)化率（）在不同溫度下隨反應(yīng)時間（t）的變化見下圖，由此圖可得出：

          ①溫度對應(yīng)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動的影響是____                         ___
          ②該反應(yīng)的_____0(填“<”、“=”或“>”).
          (5) H3BO 3溶液中存在如下反應(yīng)： H3BO 3（aq）+H2O（l） [B(OH)4]-( aq)+H+（aq）
          已知0.70 mol·L-1 H3BO 3溶液中，上述反應(yīng)于298K達到平衡時，c平衡（H+）="2." 0 × 10-5mol·L-1，c平衡（H3BO 3）≈c起始（H3BO 3），水的電離可忽略不計，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=  ，
          （H2O的平衡濃度不列入K的表達式中，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某氨水中c（）＝0．5 mol / L時達到電離平衡，若向其中加入c（）＝0．5 mol / L的NH4Cl溶液后，NH3·H2O的電離程度將                                   （   ）
          A．減少B．不變C．增大D．無法判斷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法錯誤的是
          A．pH=3的Na2SO4和鹽酸的混合溶液中：c(Na＋)=2c(SO42－)
          B．同體積、同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，所得溶液中：
          c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO-)+c(OH―)
          C．酸性溶液中K+、Fe3＋、I―、SO42－可以大量共存
          D．在0.1mol/L的Na2S溶液中：c(OH―)=c(H＋)+c(HS－)+2c(H2S)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．將金屬A投入B的鹽溶液中，A溶解，說明A的金屬性比B的金屬性強
          B．氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaC1，在電解時它們的陰極都是C1-失電子
          C．pH相等①NH4HSO4②NH4C1③（NH4）2SO4溶液中，c（NH4+）的大小順序為③>①>②
          D．常溫下，向硫酸銨溶液中加入適量氨水，當溶液的pH=7時，2c(SO42-)=c(NH4+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促進醋酸電離，且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是
          A．升溫　　B．降溫
          C．加入NaOH溶液D．加入稀HCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中加入少量NaOH固體導(dǎo)電能力變化不大的是
          A．鹽酸B．CH3COOHC．NH3·H2OD．H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知下面三個數(shù)據(jù)：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這三種酸可發(fā)生如下反應(yīng)：NaCN+HNO2==HCN+NaNO2；NaCN+HF="=HCN+NaF" ； NaNO2+HF==HNO2+NaF ；由此可判斷下列敘述中正確的是
          A．HF的電離常數(shù)是①B．HNO2的電離常數(shù)是①
          C．HCN的電離常數(shù)是②D．HNO2的電離常數(shù)是③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某探究小組在某溫度下測定溶液的pH時發(fā)現(xiàn)：0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的
          c(H+)·c(OH－)=10－22，則該小組在該溫度下測得0.1mol·L－1NaOH溶液的pH應(yīng)為
          A．13B．12C．11D．10
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案