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          已知下面三個數(shù)據(jù)：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這三種酸可發(fā)生如下反應(yīng)：NaCN+HNO2==HCN+NaNO2；NaCN+HF="=HCN+NaF" ； NaNO2+HF==HNO2+NaF ；由此可判斷下列敘述中正確的是
          A．HF的電離常數(shù)是①B．HNO2的電離常數(shù)是①
          C．HCN的電離常數(shù)是②D．HNO2的電離常數(shù)是③
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          正確答案：A
          由三個方程式得酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐F >HNO2> HCN
          A、正確，HF酸性最強(qiáng)，電離常數(shù)最大；B. HNO2的電離常數(shù)是②
          C. HCN的電離常數(shù)是③           D. HNO2的電離常數(shù)是②
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在0.10 mol·L—1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：
          CH3COOHCH3COO— +H+   對于該平衡，下列敘述正確的是（   ）
          A．加水稀釋時(shí)，溶液中所有離子的濃度隨之減小
          B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動
          C．加入少量0.10 mol·L—1HCl溶液，溶液中c(H+)不變
          D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．甲基橙的變色PH范圍在4.4~6.2之間。
          B．保護(hù)海輪外殼以及石油管道通常是用犧牲陽極的陰極保護(hù)法。
          C．電離常數(shù)可以表示弱酸的相對強(qiáng)弱，電離常數(shù)越小，弱酸的酸性越強(qiáng)。
          D．弱電解質(zhì)的電離是一個放熱過程。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （7分）已知硫酸在水中的電離方程式是：H2SO4 ═  H+  +  HSO4— ； HSO4—H++SO42—，回答下列問題：
          （1）Na2SO4溶液顯      （填“酸性”，“中性”或“堿性”）。理由是（用離子方程式表示）                                           。
          （2）在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列微粒濃度關(guān)系正確的有                 。
          A．c(SO42—)+c(HSO4—)+c(H2SO4)="0.1" mol·L-1
          B．c(OH-)=c(H+)+c(HSO4—)
          C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4—)+2c(SO42—)
          D．c(Na+)=2c(SO42—)+2c(HSO4—)
          （3）如果25 ℃時(shí)，0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO42—)="0.029" mol·L-1，則0.1 mol·L-1H2SO4溶液中c(SO42—)         0.029 mol·L-1(填“＜”，“＞”或“=”)，理由是                                             。
          （4）0．1 mol·L-1NaHSO4溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：
                                                                  。
          （5）如果25 ℃時(shí)，0.10 mol·L-1H2SO4溶液的pH="-lg" 0.11, 則25 ℃時(shí)，0.10 mol·L-1的H2SO4溶液中c(SO42—)=                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (4分)化學(xué)上常用電離度表示電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱：α＝已電離的電解質(zhì)分子數(shù)/溶液中原有電解質(zhì)的總分子數(shù)×100%。
          物質(zhì)(微粒)及編號
          		電離度α
          A.硫酸溶液(第一步完全電離)：
          HSOH＋＋SO
          		10%
          B.硫酸氫鈉溶液：HSOH＋＋SO
          		29%
          CH3COOHCH3COO－＋H＋
          		1.33%
          D.鹽酸：HCl＝H＋＋Cl－
          		100%
          (1)25℃時(shí)，0.1 mol·L－1上述幾種溶液中，c(H＋)從大到小的順序是_____(填序號)；
          (2)25℃時(shí)，0.1 mol·L－1硫酸溶液中HSO的電離度小于相同溫度下0.1 mol·L－1硫酸氫鈉溶液中HSO的電離度，其原因是__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          0.01mol/L的H2S溶液中，下列關(guān)系正確的是
          A．c（H+）=c（OH－）+c（HS－）+c（S2－）
          B．c（H2S）＞c（HS－）＞c（H＋）＞c（OH－）
          C．c（H2S）＞c（H＋）＞c（HS－）＞c（S2－）
          D．c（S2－）+c（HS－）+ c（H2S）=0.01mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱主要決定于                                
          A．離子的濃度B．溶液的濃度
          C．溶液的體積D．電解質(zhì)本身
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)而且能導(dǎo)電的是 （  ）
          A．KNO3溶液B．熔融的氯化鈉C．明礬晶體D．氨
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          寫出下列電離方程式
          （1）NH4Cl___________________ （2）NaHCO3___________________ 
          （3）NH3?H2O___________________ 
          

			
          

			
          
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