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        1. 【題目】在有機物分子中,若某個碳原子連接4個不同的原子或原子團,則這種碳原子稱為“手性碳原子”。凡有一個手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學活性。物質(zhì)如圖所示,有光學活性,它發(fā)生下列反應后生成的有機物有光學活性的是:(

          A. NaOH溶液共熱

          B. 與乙酸發(fā)生酯化反應

          C. 與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應

          D. 在催化劑存在下與H2作用

          【答案】C

          【解析】,其中*的碳原子為手性碳原子,A、此有機物中含有酯基,在NaOH溶液中發(fā)生水解,生成產(chǎn)物是CH3COONa,*的碳原子連有兩個相同的-CH2OH,就不屬于手性碳原子,不存在光學活性,故A錯誤;B、與乙酸發(fā)生反應,-CH2OH與乙酸反應生成-CH2OOCCH3*的碳原子不屬于手性碳原子,不存在光學活性,故B錯誤;C、-CHO與銀氨溶液反應生成-COONH4*的碳原子還是手性碳原子,具有化學活性,故C正確;D、-CHOH2發(fā)生加成反應,生成-CH2OH,*的碳原子不是手性碳原子,不具有光學活性,故D錯誤。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】H7N9型禽流感是一種新型禽流感,浙江自2015年入秋以來,已累計報告人感染H7N9禽流感4例。研究表明,該病毒對熱敏感,煮沸2分鐘以上即可失去活性,許多常用消毒藥物如:高錳酸鉀、漂白粉、氯氣等,也都可以將該病毒殺滅。

          (1)新制氯水中含有多種微粒,將紫色石蕊試液滴入氯水中,溶液顯紅色起作用的微粒是___________;過一會兒,溶液顏色逐漸褪去,起作用的微粒是______________。

          請寫出氯氣與水反應的離子方程式_____________________。

          (2)工業(yè)上制取漂白粉的反應方程式為:__________________。

          (3)已知高錳酸鉀與濃鹽酸混合能產(chǎn)生氯氣,化學反應方程式為:2KMnO4 + 16HCl 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O + 5Cl2↑,該反應中氧化劑為____________

          (4)向漂白粉清液中滴加碳酸鈉溶液,有白色沉淀生成,寫出發(fā)生反應的離子方程式________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】為探究 Fe3 Cu2 H2O2 分解反應的催化效果,甲、乙兩組同學分別設(shè)計了如圖1、圖 2所示的實驗。下列敘述中不正確的是(

          A. 1 實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應速率的大小

          B. 若圖 1 所示實驗速率為①>②,則一定能說明 Fe3 Cu2 H2O2 分解催化效果好

          C. 用圖 2 裝置比較反應速率,可測定相同時間相同狀況產(chǎn)生氣體體積的多少進行比較

          D. 2 中將注射器活塞拉出一定距離,一段時間后松開活塞,能返回原處,則不漏氣

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】(Te)為第VIA元素,其單質(zhì)憑借優(yōu)良的性能成為制作合金添加劑、半導體、光電元件的主體材料,并被廣泛應用于冶金、航空航天、電子等領(lǐng)域。可從精煉銅的陽極泥(主要成分為Cu2Te)中回收碲,

          1培燒,確主要以TeO2形式存在,寫出相應反應的離子方程式:________________________。

          2為了選擇最佳的培燒工藝進行了溫度和硫酸加入量的條件試驗,結(jié)果如下表所示:

          溫度/℃

          硫酸加入量(理論量倍數(shù))

          浸出率/%

          Cu

          Te

          450

          1.25

          77.3

          2.63

          460

          1.00

          80.29

          2.81

          1.25

          89.86

          2.87

          1.50

          92.31

          7.70

          500

          1.25

          59.83

          5.48

          550

          1.25

          11.65

          10.63

          則實驗中應選擇的條件為_________________,原因為______________________________。

          3濾渣1在堿浸時發(fā)生的化學方程式為_____________________________

          4工藝I中,還原時發(fā)生的總的化學方程式為____________________________

          5由于工藝I氧化對溶液和物料條件要求高。有研究者采用工藝II獲得磅.電積過程中,陰極的電極反應式為____________________________________。

          6工業(yè)生產(chǎn)中,濾渣2經(jīng)硫酸酸浸后得濾液3和濾渣3

          ①濾液3與濾液1合井。進入銅電積系統(tǒng)。該處理措施的優(yōu)點為_____________________________。

          ②濾渣3中若含Auspan>和Ag,可用_____將二者分離。(填字母)

          A.王水 B.稀硝酸 C.濃氫氧化鈉溶液 D.濃鹽酸

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑,其研究來自正確的理論指導,合成氨反應的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如表:

          度(℃)

          360

          440

          520

          K

          0.036

          0.010

          0.0038

          (1)①由上表數(shù)據(jù)可知該反應為_____ (填放熱,吸熱,無法確定 )反應。

          ②下列措施能用勒夏特列原理解釋是_____(填序號)。

          a.增大壓強有利于合成氨 b.使用合適的催化劑有利于快速生成氨

          c.生產(chǎn)中需要升高溫度至500°C左右 d.需要使用過量的N2,提高H2轉(zhuǎn)化率

          (2)0.2mol氨氣溶于水后再與含有0.2mol硫酸的溶液反應放熱QkJ,請你用熱化學方程式表示其反應式_____。

          (3)常溫時,將amol氨氣溶于水后,再通入bmol氯化氫,溶液體積為1L,且c(NH4+)=c(Cl),則一水合氨的電離平衡常數(shù)Kb=_____(用ab表示)

          (4)原料氣H2可通過反應 CH4(g)+H2O (g)CO(g)+3H2(g) 獲取,已知該反應中,當初始混合氣中的恒定時,溫度、壓強對平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示:

          ①圖中,兩條曲線表示壓強的關(guān)系是:P1_____P2(填“>”、“=”或“<”)。

          ②其它條件一定,升高溫度,氫氣的產(chǎn)率會__(填“增大”,“減小”減小,“不變”不變)。

          (5)原料氣H2還可通過反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)獲取。

          T℃時,向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO,反應達平衡后,測得CO的濃度為0.08molL1,該溫度下反應的平衡常數(shù)K值為_____。

          ②保持溫度仍為T℃,容積體積為5L,改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比,充入容器進行反應,下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是_____(填序號)。

          a.容器內(nèi)壓強不隨時間改變

          b.混合氣體的密度不隨時間改變

          c.單位時間內(nèi)生成a mol CO2的同時消耗a mol H2

          d.混合氣中n(CO):n(H2O):n(CO2):n(H2)=1:16:6:6

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】A、B、C、D、E是五種短周期元素。已知:它們的原子序數(shù)依次增大,A是元素周期表中原子半徑最小的元素;B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2,CE的鄰族元素;DE的原子序數(shù)之和為30,且D的族序數(shù)與周期數(shù)相等。甲、乙、丙、丁是它們兩兩形成的化合物,其中甲分子中含有18個電子。

          物質(zhì)組成

          化合物中各元素

          原子個數(shù)比

          AC

          1:1

          BA

          1:4

          DE

          1:3

          BE

          1:4

          請回答下列問題:

          (1)元素E在周期表中的位置為___________________________;

          (2)把D的單質(zhì)放到NaOH溶液中,反應的化學方程式為:_______________________;

          (3)用電子式表示甲的形成過程:_________________________;

          (4)在密閉容器中充入BC2、BC和乙的混合氣體共mg,若加入足量Na2O2,充分振蕩并不斷用電火花點燃至反應完全,測得固體質(zhì)量增重mg,則BC2與乙的體積比為________________

          (5)有200mL MgCl2和丙的混合溶液,其中c(Mg2+)= 0.2 mol· L-1,c(Cl-)= 1.3mol·L-1,要使Mg2全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來,至少需要4 mol·L-1 NaOH 溶液的體積是:______

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某興趣小組探究SO2氣體的還原性,裝置如圖所示,下列說法不合理的是

          A. 為了驗證A 中發(fā)生了氧化還原反應,加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀

          B. 該實驗裝置至少存在一處設(shè)計缺陷

          C. 向反應后的A 溶液中加入酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去,說明一定有Fe2+

          D. 裝置B是為了驗證還原性: SO2>I-

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】寫出下列物質(zhì)的電離方程式:

          H2CO3_________________;

          NaHCO3_________________;

          K2SO4___________________;

          NH4NO3__________________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是

          A. 分子中含有2種官能團

          B. 可與乙醇、乙酸反應,且反應類型相同

          C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應

          D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同

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