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          【題目】在有機物分子中，若某個碳原子連接4個不同的原子或原子團，則這種碳原子稱為“手性碳原子”。凡有一個手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學活性。物質(zhì)如圖所示，有光學活性，它發(fā)生下列反應后生成的有機物有光學活性的是：（ ）
          A. 與NaOH溶液共熱
          B. 與乙酸發(fā)生酯化反應
          C. 與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應
          D. 在催化劑存在下與H2作用
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】，其中*的碳原子為手性碳原子，A、此有機物中含有酯基，在NaOH溶液中發(fā)生水解，生成產(chǎn)物是CH3COONa和，*的碳原子連有兩個相同的－CH2OH，就不屬于手性碳原子，不存在光學活性，故A錯誤；B、與乙酸發(fā)生反應，－CH2OH與乙酸反應生成－CH2OOCCH3，*的碳原子不屬于手性碳原子，不存在光學活性，故B錯誤；C、－CHO與銀氨溶液反應生成－COONH4，*的碳原子還是手性碳原子，具有化學活性，故C正確；D、－CHO與H2發(fā)生加成反應，生成－CH2OH，*的碳原子不是手性碳原子，不具有光學活性，故D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H7N9型禽流感是一種新型禽流感，浙江自2015年入秋以來，已累計報告人感染H7N9禽流感4例。研究表明，該病毒對熱敏感，煮沸2分鐘以上即可失去活性，許多常用消毒藥物如：高錳酸鉀、漂白粉、氯氣等，也都可以將該病毒殺滅。
          （1）新制氯水中含有多種微粒，將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色起作用的微粒是___________；過一會兒，溶液顏色逐漸褪去，起作用的微粒是______________。
          請寫出氯氣與水反應的離子方程式_____________________。
          （2）工業(yè)上制取漂白粉的反應方程式為：__________________。
          （3）已知高錳酸鉀與濃鹽酸混合能產(chǎn)生氯氣，化學反應方程式為：2KMnO4 + 16HCl  2MnCl2 + 2KCl + 8H2O + 5Cl2↑，該反應中氧化劑為____________。
          （4）向漂白粉清液中滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，寫出發(fā)生反應的離子方程式________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為探究 Fe3＋和 Cu2＋對 H2O2 分解反應的催化效果，甲、乙兩組同學分別設(shè)計了如圖1、圖 2所示的實驗。下列敘述中不正確的是（ ）
          A. 圖 1 實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應速率的大小
          B. 若圖 1 所示實驗速率為①>②，則一定能說明 Fe3＋比 Cu2＋對 H2O2 分解催化效果好
          C. 用圖 2 裝置比較反應速率，可測定相同時間相同狀況產(chǎn)生氣體體積的多少進行比較
          D. 圖 2 中將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，能返回原處，則不漏氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碲(Te)為第VIA元素，其單質(zhì)憑借優(yōu)良的性能成為制作合金添加劑、半導體、光電元件的主體材料，并被廣泛應用于冶金、航空航天、電子等領(lǐng)域。可從精煉銅的陽極泥(主要成分為Cu2Te)中回收碲，
          （1）“培燒”后,確主要以TeO2形式存在，寫出相應反應的離子方程式:________________________。
          （2）為了選擇最佳的培燒工藝進行了溫度和硫酸加入量的條件試驗，結(jié)果如下表所示:
          溫度/℃
          硫酸加入量(理論量倍數(shù))
          浸出率/%
          Cu
          Te
          450
          1.25
          77.3
          2.63
          460
          1.00
          80.29
          2.81
          1.25
          89.86
          2.87
          1.50
          92.31
          7.70
          500
          1.25
          59.83
          5.48
          550
          1.25
          11.65
          10.63
          則實驗中應選擇的條件為_________________，原因為______________________________。
          （3）濾渣1在堿浸時發(fā)生的化學方程式為_____________________________。
          （4）工藝（I）中，“還原”時發(fā)生的總的化學方程式為____________________________。
          （5）由于工藝（I）中“氧化”對溶液和物料條件要求高。有研究者采用工藝（II）獲得磅.則“電積”過程中，陰極的電極反應式為____________________________________。
          （6）工業(yè)生產(chǎn)中，濾渣2經(jīng)硫酸酸浸后得濾液3和濾渣3。
          ①濾液3與濾液1合井。進入銅電積系統(tǒng)。該處理措施的優(yōu)點為_____________________________。
          ②濾渣3中若含Auspan>和Ag，可用_____將二者分離。(填字母)
          A.王水 B.稀硝酸 C.濃氫氧化鈉溶液 D.濃鹽酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如表：
          溫 度（℃）
          360
          440
          520
          K值
          0.036
          0.010
          0.0038
          （1）①由上表數(shù)據(jù)可知該反應為_____ （填放熱，吸熱，無法確定　）反應。
          ②下列措施能用勒夏特列原理解釋是_____（填序號）。
          a．增大壓強有利于合成氨 b．使用合適的催化劑有利于快速生成氨
          c．生產(chǎn)中需要升高溫度至500°C左右 d．需要使用過量的N2，提高H2轉(zhuǎn)化率
          （2）0.2mol氨氣溶于水后再與含有0.2mol硫酸的溶液反應放熱QkJ，請你用熱化學方程式表示其反應式_____。
          （3）常溫時，將amol氨氣溶于水后，再通入bmol氯化氫，溶液體積為1L，且c（NH4+）=c（Cl﹣），則一水合氨的電離平衡常數(shù)Kb=_____（用ab表示）。
          （4）原料氣H2可通過反應 CH4（g）+H2O （g）CO（g）+3H2（g） 獲取，已知該反應中，當初始混合氣中的恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示：
          ①圖中，兩條曲線表示壓強的關(guān)系是：P1_____P2（填“＞”、“=”或“＜”）。
          ②其它條件一定，升高溫度，氫氣的產(chǎn)率會__（填“增大”，“減小”減小，“不變”不變）。
          （5）原料氣H2還可通過反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）獲取。
          ①T℃時，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO，反應達平衡后，測得CO的濃度為0.08molL﹣1，該溫度下反應的平衡常數(shù)K值為_____。
          ②保持溫度仍為T℃，容積體積為5L，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進行反應，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是_____（填序號）。
          a．容器內(nèi)壓強不隨時間改變
          b．混合氣體的密度不隨時間改變
          c．單位時間內(nèi)生成a mol CO2的同時消耗a mol H2
          d．混合氣中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E是五種短周期元素。已知：它們的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，C是E的鄰族元素；D和E的原子序數(shù)之和為30，且D的族序數(shù)與周期數(shù)相等。甲、乙、丙、丁是它們兩兩形成的化合物，其中甲分子中含有18個電子。
          物質(zhì)組成
          甲
          乙
          丙
          丁
          化合物中各元素
          原子個數(shù)比
          A和C
          1:1
          B和A
          1:4
          D和E
          1:3
          B和E
          1:4
          請回答下列問題：
          （1）元素E在周期表中的位置為___________________________；
          （2）把D的單質(zhì)放到NaOH溶液中，反應的化學方程式為：_______________________；
          （3）用電子式表示甲的形成過程：_________________________；
          （4）在密閉容器中充入BC2、BC和乙的混合氣體共mg，若加入足量Na2O2,充分振蕩并不斷用電火花點燃至反應完全，測得固體質(zhì)量增重mg，則BC2與乙的體積比為________________；
          （5）有200mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2+)＝ 0.2 mol· L-1，c(Cl-)＝ 1.3mol·L-1，要使Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需要4 mol·L-1 NaOH 溶液的體積是：______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某興趣小組探究SO2氣體的還原性，裝置如圖所示，下列說法不合理的是
          A. 為了驗證A 中發(fā)生了氧化還原反應，加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
          B. 該實驗裝置至少存在一處設(shè)計缺陷
          C. 向反應后的A 溶液中加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去，說明一定有Fe2+
          D. 裝置B是為了驗證還原性： SO2>I-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】寫出下列物質(zhì)的電離方程式： 
          H2CO3_________________；
          NaHCO3_________________；
          K2SO4___________________；
          NH4NO3__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是
          A. 分子中含有2種官能團
          B. 可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同
          C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應
          D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
          

			
          

			
          
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