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        1. 【題目】為探究 Fe3 Cu2對(duì) H2O2 分解反應(yīng)的催化效果,甲、乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖1、圖 2所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是(

          A. 1 實(shí)驗(yàn)可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小

          B. 若圖 1 所示實(shí)驗(yàn)速率為①>②,則一定能說明 Fe3 Cu2對(duì) H2O2 分解催化效果好

          C. 用圖 2 裝置比較反應(yīng)速率,可測(cè)定相同時(shí)間相同狀況產(chǎn)生氣體體積的多少進(jìn)行比較

          D. 2 中將注射器活塞拉出一定距離,一段時(shí)間后松開活塞,能返回原處,則不漏氣

          【答案】B

          【解析】A.過氧化氫分解生成水和氧氣,所以可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小,故正確;B. 若圖 1 所示實(shí)驗(yàn)速率為①>②,但加入的陽離子不同,陰離子也不同,不能由此確定鐵離子比銅離子的催化效果好,故錯(cuò)誤;C.相同時(shí)間內(nèi)氣體體積的多少可以說明反應(yīng)的快慢,故正確;D. 2 中將注射器活塞拉出一定距離,一段時(shí)間后松開活塞,能返回原處,則說明裝置不漏氣,故正確。故選B。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但屬于非電解質(zhì)的是(

          A.鹽酸B.SO2C.NH4NO3D.NaOH

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是(
          A.純水的導(dǎo)電性很差,所以水不是電解質(zhì)
          B.Na2O液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電,所以Na2O是電解質(zhì)
          C.液態(tài)的銅導(dǎo)電性很好,所以銅是電解質(zhì)
          D.溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是( )

          A. 對(duì)于A(s)+B(g) C(g)+D(g)的反應(yīng),加入A,反應(yīng)速率加快

          B. 2NO2N2O4(正反應(yīng)放熱),升高溫度,v(正)增大,v(逆)減小

          C. 一定溫度下,反應(yīng) N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在密閉容器中進(jìn)行,恒壓,充入He不改變化學(xué)反應(yīng)速率

          D. 100 mL2 mol·L—1稀鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí),加入少量硫酸銅固體,生成氫氣的速率加快

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】現(xiàn)用0.1000 mol·L-1KMnO4酸性溶液滴定未知濃度的無色H2C2O4溶液,反應(yīng)離子方程式是:2MnO4+5H2C2O4+6H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O

          填空完成問題:

          (1)該滴定實(shí)驗(yàn)所需的玻璃儀器有______________。(填字母)

          A.酸式滴定管B.堿式滴定管 C.量筒 D.錐形瓶 E.鐵架臺(tái)F.滴定管夾G.燒杯H.白紙 I.漏斗

          (2)不用________(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因___________________________________________

          (3)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為___________________________________。

          (4)若滴定開始和結(jié)束時(shí),滴定管中的液面如圖所示,則起始讀數(shù)為________mL,終點(diǎn)讀數(shù)為________mL。

          (5)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

          滴定

          次數(shù)

          待測(cè)H2C2O4溶液的體積/mL

          0.1000 mol/L KMnO4的體積(mL)

          滴定前刻度

          滴定后刻度

          溶液體積/mL

          第一次

          25.00

          0.00

          26.11

          26.11

          第二次

          25.00

          1.56

          30.30

          28.74

          第三次

          25.00

          0.22

          26.31

          26.09

          依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________

          (6)下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是___________(填字母)。

          A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就直接注入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液

          B.滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

          C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡,滴定后有氣泡

          D.讀取KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列物質(zhì)水溶液能導(dǎo)電,但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是(

          A.乙醇B.氯氣C.氨氣D.堿石灰

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】T℃,分別向10ml濃度均為1mol/L的兩種弱酸HA、HB中不斷加水稀釋,并用pH傳感器測(cè)定溶液pH。所得溶液pH的兩倍(2pH)與溶液濃度的對(duì)數(shù)(1gc)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

          己知:1HA的電離平衡常數(shù)Ka=[c(H+)·c(A-)]/[c(HA)-c(A-)]≈c2(H+)/c(HA);(2pKa=-lgKa

          A. 弱酸的Ka隨溶液濃度的降低而增大

          B. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(HA)=0.1mol/L,pH=4

          C. 酸性HA<HB

          D. 弱酸HBpKa=5

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在有機(jī)物分子中,若某個(gè)碳原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán),則這種碳原子稱為“手性碳原子”。凡有一個(gè)手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性。物質(zhì)如圖所示,有光學(xué)活性,它發(fā)生下列反應(yīng)后生成的有機(jī)物有光學(xué)活性的是:(

          A. NaOH溶液共熱

          B. 與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

          C. 與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)

          D. 在催化劑存在下與H2作用

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某容器中通入V L CO2,再加入少量Na2O2后,氣體體積縮小到W L,則被吸收的CO2的體積是(均為相同條件下)

          A.V—WLB.2V—WLC.2V—WLD.2W L

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          同步練習(xí)冊(cè)答案