Question

【題目】T℃，分別向10ml濃度均為1mol/L的兩種弱酸HA、HB中不斷加水稀釋，并用pH傳感器測定溶液pH。所得溶液pH的兩倍(2pH)與溶液濃度的對數(shù)(1gc)的關系如圖所示。下列敘述正確的是

己知：（1）HA的電離平衡常數(shù)Ka=[c(H+)·c(A-)]/[c(HA)-c(A-)]≈c2(H+)/c(HA)；（2）pKa=-lgKa

A. 弱酸的Ka隨溶液濃度的降低而增大

B. a點對應的溶液中c(HA)=0.1mol/L，pH=4

C. 酸性：HA<HB

D. 弱酸HB的pKa=5

Answer 1

【答案】B

【解析】Ka為溫度的函數(shù)，溫度不變，Ka就不變，A錯誤；a點對應的溶液中1gc=-1，則 c(HA)=0.1mol/L，對應的pH=4，B正確；通過圖像看出，如果兩種酸的濃度相等時，HA溶液的pH小于HB溶液的pH，所以酸性HA>HB，C錯誤；根據(jù)圖像看出，當1gc=0時，c(HB)=1mol/L, c(H+)=1×10-5mol/L，HB的電離平衡常數(shù)Ka=c2(H+)/c(HB)=（1×10-5）2/1=1×10-10, pKa=-lgKa=-lg×10-10=10，D錯誤；正確選項B。