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          【題目】T℃，分別向10ml濃度均為1mol/L的兩種弱酸HA、HB中不斷加水稀釋，并用pH傳感器測(cè)定溶液pH。所得溶液pH的兩倍(2pH)與溶液濃度的對(duì)數(shù)(1gc)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
          己知：（1）HA的電離平衡常數(shù)Ka=[c(H+)·c(A-)]/[c(HA)-c(A-)]≈c2(H+)/c(HA)；（2）pKa=-lgKa
          A. 弱酸的Ka隨溶液濃度的降低而增大
          B. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(HA)=0.1mol/L，pH=4
          C. 酸性：HA<HB
          D. 弱酸HB的pKa=5
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】Ka為溫度的函數(shù)，溫度不變，Ka就不變，A錯(cuò)誤；a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中1gc=-1，則 c(HA)=0.1mol/L，對(duì)應(yīng)的pH=4，B正確；通過圖像看出，如果兩種酸的濃度相等時(shí)，HA溶液的pH小于HB溶液的pH，所以酸性HA>HB，C錯(cuò)誤；根據(jù)圖像看出，當(dāng)1gc=0時(shí)，c(HB)=1mol/L, c(H+)=1×10-5mol/L，HB的電離平衡常數(shù)Ka=c2(H+)/c(HB)=（1×10-5）2/1=1×10-10, pKa=-lgKa=-lg×10-10=10，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鎂粉在焰火、閃光粉、鞭炮中是不可少的原料，工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸氣在某種氣體中冷卻。現(xiàn)有下列氣體：①空氣②CO2③Ar④H2⑤N2，其中可作為冷卻氣體的是
          A.①和②B.②和③C.③和④D.④和⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是(　　)
          A. 圖1表示1 L pH＝2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L，pH隨lg V的變化
          B. 圖2表示不同溫度下水溶液中H＋和OH－濃度的變化的曲線，圖中溫度T2>T1
          C. 圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)(N2的起始量恒定)的變化，圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)
          D. 圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2(s) 2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為探究 Fe3＋和 Cu2＋對(duì) H2O2 分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖1、圖 2所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是（ ）
          A. 圖 1 實(shí)驗(yàn)可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小
          B. 若圖 1 所示實(shí)驗(yàn)速率為①>②，則一定能說明 Fe3＋比 Cu2＋對(duì) H2O2 分解催化效果好
          C. 用圖 2 裝置比較反應(yīng)速率，可測(cè)定相同時(shí)間相同狀況產(chǎn)生氣體體積的多少進(jìn)行比較
          D. 圖 2 中將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開活塞，能返回原處，則不漏氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如圖所示；下列描述錯(cuò)誤的是：
          A. 淡化海水的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法
          B. 以NaCl為原料可以生產(chǎn)燒堿、純堿、金屬鈉、氯氣、鹽酸等化工產(chǎn)品
          C. 步驟Ⅱ中鼓入熱空氣吹出溴，是因?yàn)殇逭魵獾拿芏缺瓤諝獾拿芏刃?/span>
          D. 用SO2水溶液吸收Br2的離子反應(yīng)方程式為：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碲(Te)為第VIA元素，其單質(zhì)憑借優(yōu)良的性能成為制作合金添加劑、半導(dǎo)體、光電元件的主體材料，并被廣泛應(yīng)用于冶金、航空航天、電子等領(lǐng)域�？蓮木珶掋~的陽極泥(主要成分為Cu2Te)中回收碲，
          （1）“培燒”后,確主要以TeO2形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式:________________________。
          （2）為了選擇最佳的培燒工藝進(jìn)行了溫度和硫酸加入量的條件試驗(yàn)，結(jié)果如下表所示:
          溫度/℃
          硫酸加入量(理論量倍數(shù))
          浸出率/%
          Cu
          Te
          450
          1.25
          77.3
          2.63
          460
          1.00
          80.29
          2.81
          1.25
          89.86
          2.87
          1.50
          92.31
          7.70
          500
          1.25
          59.83
          5.48
          550
          1.25
          11.65
          10.63
          則實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選擇的條件為_________________，原因?yàn)?/span>______________________________。
          （3）濾渣1在堿浸時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為_____________________________。
          （4）工藝（I）中，“還原”時(shí)發(fā)生的總的化學(xué)方程式為____________________________。
          （5）由于工藝（I）中“氧化”對(duì)溶液和物料條件要求高。有研究者采用工藝（II）獲得磅.則“電積”過程中，陰極的電極反應(yīng)式為____________________________________。
          （6）工業(yè)生產(chǎn)中，濾渣2經(jīng)硫酸酸浸后得濾液3和濾渣3。
          ①濾液3與濾液1合井。進(jìn)入銅電積系統(tǒng)。該處理措施的優(yōu)點(diǎn)為_____________________________。
          ②濾渣3中若含Auspan>和Ag，可用_____將二者分離。(填字母)
          A.王水 B.稀硝酸 C.濃氫氧化鈉溶液 D.濃鹽酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如表：
          溫 度（℃）
          360
          440
          520
          K值
          0.036
          0.010
          0.0038
          （1）①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為_____ （填放熱，吸熱，無法確定�。┓磻�(yīng)。
          ②下列措施能用勒夏特列原理解釋是_____（填序號(hào)）。
          a．增大壓強(qiáng)有利于合成氨 b．使用合適的催化劑有利于快速生成氨
          c．生產(chǎn)中需要升高溫度至500°C左右 d．需要使用過量的N2，提高H2轉(zhuǎn)化率
          （2）0.2mol氨氣溶于水后再與含有0.2mol硫酸的溶液反應(yīng)放熱QkJ，請(qǐng)你用熱化學(xué)方程式表示其反應(yīng)式_____。
          （3）常溫時(shí)，將amol氨氣溶于水后，再通入bmol氯化氫，溶液體積為1L，且c（NH4+）=c（Cl﹣），則一水合氨的電離平衡常數(shù)Kb=_____（用ab表示）。
          （4）原料氣H2可通過反應(yīng) CH4（g）+H2O （g）CO（g）+3H2（g） 獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣中的恒定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示：
          ①圖中，兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是：P1_____P2（填“＞”、“=”或“＜”）。
          ②其它條件一定，升高溫度，氫氣的產(chǎn)率會(huì)__（填“增大”，“減小”減小，“不變”不變）。
          （5）原料氣H2還可通過反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）獲取。
          ①T℃時(shí)，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO，反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得CO的濃度為0.08molL﹣1，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為_____。
          ②保持溫度仍為T℃，容積體積為5L，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進(jìn)行反應(yīng)，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是_____（填序號(hào)）。
          a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
          b．混合氣體的密度不隨時(shí)間改變
          c．單位時(shí)間內(nèi)生成a mol CO2的同時(shí)消耗a mol H2
          d．混合氣中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某興趣小組探究SO2氣體的還原性，裝置如圖所示，下列說法不合理的是
          A. 為了驗(yàn)證A 中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
          B. 該實(shí)驗(yàn)裝置至少存在一處設(shè)計(jì)缺陷
          C. 向反應(yīng)后的A 溶液中加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去，說明一定有Fe2+
          D. 裝置B是為了驗(yàn)證還原性： SO2>I-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知三氯化鐵的熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃，易溶于水并且有強(qiáng)烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮解。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物做了如下探究實(shí)驗(yàn)：
          （1）裝堿石灰的儀器是____________（填儀器名稱），堿石灰的作用______________________。
          （2）裝置的連接順序?yàn)?/span>_________________________。
          （3）反應(yīng)一段時(shí)間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移
          至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油（反應(yīng)過程中不振蕩），充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          ①固體混合物的成分是_____________________。（填化學(xué)式）
          ②淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液的離子反應(yīng)方程式為_______________________________。
          （4）已知紅色褪去的同時(shí)有氣體生成，經(jīng)檢驗(yàn)為O2。該小組內(nèi)的同學(xué)們對(duì)紅色褪去的原因提出了三種假設(shè)。
          假設(shè)I：H2O2還原Fe3+，使其轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe2+；
          假設(shè)Ⅱ：H2O2分解生成O2，O2氧化試劑X；
          假設(shè)Ⅲ：__________________________________。（如果表達(dá)中遇到試劑X，請(qǐng)寫出其化學(xué)式）。
          并對(duì)假設(shè)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)研究：
          ①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液無明顯變化；第二份滴加試劑X，溶液出現(xiàn)紅色；第三份滴加稀鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 
          ②另取同濃度的 FeCl3溶液滴加2滴試劑X，溶液變紅，再通入O2，無明顯變化。 實(shí)驗(yàn)①說明假設(shè)__________不正確； 實(shí)驗(yàn)②的目的是_______________；由實(shí)驗(yàn)①②得出假設(shè)________是正確的。
          

			
          

			
          
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