Question

【題目】回答下列問題
（1）乙醇沸點是78℃，能與水以任意比例混溶．乙醚的沸點為34.6℃，難溶于水，在飽和Na2CO3溶液中幾乎不溶，乙醚極易燃燒．實驗室制乙醚的反應原理是：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O ①反應中應加入沸石，其作用是；
②反應中溫度計的位置是；
③該裝置制得乙醚中可能含有大量的副產物乙烯，化學方程式： ．
（2）．苯和甲烷是兩類烴的代表物質，回答下列問題： ①苯在常溫常壓下呈態(tài)．
②苯和甲烷中含碳量較高的是 ．
③寫出甲烷在氧氣中燃燒的化學方程式 ． 若將等物質的量的苯和甲烷分別燃燒，耗氧量較大的是 ．
④寫出苯與溴單質反應的化學方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）防止瀑沸；插入反應物液面以下，但不能觸及瓶底；CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
（2）液；苯；CH4+2O2 CO2+2H2O；苯；
【解析】解：（1）①反應中應加入沸石，其作用是防止液體瀑沸； 所以答案是：防止瀑沸；②溫度計測量的是混合液的溫度，所以溫度計水銀球應該插入反應物液面以下，但不能觸及瓶底；
所以答案是：插入反應物液面以下，但不能觸及瓶底；③乙醇在濃硫酸作用下加熱到170℃就可以生成乙烯，化學方程式為：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O；
所以答案是：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O；
（2.）①苯在常溫常壓下呈液態(tài)；所以答案是：液；②根據其最簡式判斷含碳量高低，甲烷的分子式和最簡式都是CH4 ， 苯的最簡式為CH，則苯中含碳量高；
所以答案是：苯；③甲烷燃燒生成二氧化碳和水，反應方程式為：CH4+2O2 CO2+2H2O，苯燃燒方程式為：C6H6+7.5O2 6 CO2+3H2O，則將等物質的量的苯和甲烷分別燃燒，耗氧量較大的是苯；
所以答案是：CH4+2O2 CO2+2H2O；苯④在溴化鐵或者鐵作催化劑條件下，苯和液溴發(fā)生取代反應，反應方程式為： ；
所以答案是： ．