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          【題目】下列A、B、C、D是中學(xué)常見的混合物分離或提純的基本裝置．
          請(qǐng)根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實(shí)驗(yàn)中需要使用哪種裝置．將A、B、C、D 填入適當(dāng)?shù)目崭裰校?/span>
          （1）分離植物油和水；
          （2）除去粗鹽中的泥沙；
          （3）與海水曬鹽原理相似的是；
          （4）用四氯化碳碘水中提取碘；
          （5）分離CCl4（沸點(diǎn)：76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)：110.6℃）的混合物 ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】
          （1）C
          （2）B
          （3）D
          （4）C
          （5）A
          【解析】解：（1）植物油和水互不相溶，可用分液的方法分離，所以答案是：C；（2）泥沙不溶于水，可用過(guò)濾的方法分離，所以答案是：B；（3）氯化鈉不揮發(fā)，水易揮發(fā)，可用蒸發(fā)分離，所以答案是：D；（4）碘易溶于有機(jī)物溶劑，可用萃取的方法分離，所以答案是：C；（5）CCl4和甲苯的沸點(diǎn)不同，可用蒸餾分離，所以答案是：A．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A.將 100g10%的鹽酸加熱蒸發(fā)，得到 50 g溶液，其濃度為20%
          B.把3mol/L的硫酸與等體積的水混合，所得溶液的濃度大于1.5 mol/L
          C.把200mL3mol/L的BaCl2溶液跟100mL3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl﹣）仍然是3 mol/L
          D.已知某溫度下KNO3的溶解度是 31.6 g/100 g水，在該溫度下將 20 g的KNO3溶于 50 g的水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是28.6%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某二元酸在水中的電離方程式為：H2B=H++HB-； HB-H++B2-。回答下列問題：
          （1）Na2B溶液顯__________（填“酸性、中性、或堿性”），理由是（用離子方程式表示）：____________________________________________。
          （2）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系正確的是__________。
          A.c(B2-)+c(HB–)+c(H2B)=0.1 mol/L
          B.c(Na+)+ c(H+)= c(HB–)+c(OH–) +2c(B2-)
          C.c(Na+)=2c(HB–) +2c(B2-)
          D. c(H+)=c(OH–)-c(HB–)-2c(H2B)
          （3）已知0.1 mol/LNaHB溶液的pH=2，則0.1 mol/LH2B溶液中c(H+)可能是_____0.11mol/L（填“＜”、“＞”或“=”），理由是_______________________。
          （4）0.1mol/LNaHB溶液中各種離子濃度大小為_________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，E池中加入0.1mol/L CuCl2 溶液，F(xiàn)池中加入0.1mol/L AgNO3 溶液，將四個(gè)鉑電極串聯(lián)起來(lái)通電，則a，b，c，d 四電極上所產(chǎn)生的物質(zhì)，其物質(zhì)的量之比為（ ） 

          A.2：2：4：1
          B.1：1：2：1
          C.2：1：l：1
          D.2：2：2：1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由鋅，鐵，鎂，鋁四種金屬中的兩種組成的混合物20g，跟足量的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)后生成的氫氣為22.4L，（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該混合物中，一定含有的金屬是（ ）
          A.鋅
          B.鐵
          C.鎂
          D.鋁
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向27.2g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu（NO3）2 ． 在所得溶液中加入1.0molL﹣1的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬銅離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）
          A.Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2：1
          B.沉淀為氫氧化銅
          C.產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 L
          D.Cu、Cu2O與硝酸恰好完全反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法正確的是
          A．22g CO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11．2L HCl含有相同的分子數(shù)
          B．22．4L N2含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)氮分子
          C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L水的質(zhì)量為18g
          D．32g O2占有的體積約為22．4L 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】回答下列問題
          （1）乙醇沸點(diǎn)是78℃，能與水以任意比例混溶．乙醚的沸點(diǎn)為34.6℃，難溶于水，在飽和Na2CO3溶液中幾乎不溶，乙醚極易燃燒．實(shí)驗(yàn)室制乙醚的反應(yīng)原理是：2CH3CH2OH  CH3CH2OCH2CH3+H2O ①反應(yīng)中應(yīng)加入沸石，其作用是；
          ②反應(yīng)中溫度計(jì)的位置是；
          ③該裝置制得乙醚中可能含有大量的副產(chǎn)物乙烯，化學(xué)方程式： ．
          （2）．苯和甲烷是兩類烴的代表物質(zhì)，回答下列問題： ①苯在常溫常壓下呈態(tài)．
          ②苯和甲烷中含碳量較高的是 ． 
          ③寫出甲烷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式 ． 若將等物質(zhì)的量的苯和甲烷分別燃燒，耗氧量較大的是 ． 
          ④寫出苯與溴單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖裝置，A，B中的電極為多孔的惰性電極；C，D為夾在濕的Na2SO4濾紙條中心的鉑夾；電源有a、b兩極．若在A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中．切斷K1 ， 閉合K2、K3通直流電，則：①標(biāo)出電源的正、負(fù)極，a為極，b為極． 
          ②在濕的Na2SO4溶液濾紙條中心的KMnO4液滴，有什么現(xiàn)象 ． 
          ③寫出電極反應(yīng)式：
          A中 ． 
          B中 ． 
          ④若電解一段時(shí)間后，A、B中均有氣體包圍電極．此時(shí)切斷K2、K3 ， 閉合K1 ， 則電流表的指針是否移動(dòng)（填是或否） ． 若電流表指針不移動(dòng)說(shuō)明理由，若指針移動(dòng)也說(shuō)明理由 ． 
          

			
          

			
          
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