【題目】下列實驗操作正確的是
A. 制備無水氯化鐵
B. 配制一定濃度的硫酸溶液
C. 制取少量NH3 
D. 比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
【答案】C
【解析】
A、根據(jù)鐵離子水解分析；
B、濃硫酸需要在燒杯中稀釋并冷卻后再轉移；
C、根據(jù)一水合氨中存在平衡結合氧化鈣的性質(zhì)解答；
D、難分解的應該放在大試管中。
A、氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，水解吸熱且生成的氯化氫易揮發(fā)，所以直接加熱不能得到氯化鐵晶體，A錯誤；
B、濃硫酸溶于水放熱，需要首先在燒杯中稀釋并冷卻后再轉移至容量瓶中，B錯誤；
C、濃氨水中存在以下平衡：NH3＋H2O
NH3·H2ONH4+＋OH－，加入CaO，使平衡逆向移動，同時反應放熱，促進NH3·H2O的分解，可以利用該裝置制備少量氨氣，C正確；
D、碳酸氫鈉受熱易分解，要比較碳酸氫鈉和碳酸鈉的熱穩(wěn)定性，需要把碳酸鈉放在大試管中，碳酸氫鈉放在小試管中，D錯誤。答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)俗稱吊白塊，在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應用。以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下：
已知：次硫酸氫鈉甲醛易溶于水，微溶于乙醇，具有強還原性，且在120℃以上發(fā)生分解。
步驟1：在三頸燒瓶中加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液。
步驟2：向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，將裝置A中導氣管換成橡皮塞，在80～90℃下，反應約3h，冷卻至室溫，抽濾將剩余鋅粉與難溶性產(chǎn)物除去。
步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶。
(1)裝置B的燒杯中應加入的溶液是___________(填字母代號)；
A.NaOH溶液 B.NaHSO3溶液 C.飽和NaCl溶液
冷凝管中冷卻水從___________(填“a”或“b”)口進水。
(2)A中多孔球泡的作用是_______________________________________________________。
(3)冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O外還有___________(填化學式)。
(4)寫出步驟2中發(fā)生反應的化學方程式___________________________________________。
(5)步驟3中在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是防止溫度過高使產(chǎn)物分解，也防止_________。
(6)為了測定產(chǎn)品的純度，準確稱取2.0 g樣品，完全溶于水配成100 mL溶液，取20.00 mL所配溶液，加入過量碘完全反應后(已知I2不能氧化甲醛，雜質(zhì)不反應)，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.233 g，則所制得的產(chǎn)品的純度為_____(保留三位有效數(shù)字)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】BHT是一種常用的食品抗氧化劑，從
出發(fā)合成BHT的方法有如下兩種。下列說法錯誤的是
A. 從綠色化學角度分析方法一優(yōu)于方法二
B. 推測BHT在水中的溶解度小于苯酚
C. BHT與
都能使酸性KMnO4褪色
D. 方法一的反應類型是取代反應，方法二的反應類型是加成反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如圖所示，用
、、
分別表示N2、H2、NH3，下列說法正確的是( )
A.使用催化劑時，合成氨的反應放出的熱量減少
B.在該過程中，N2、H2 斷鍵形成 N 原子和 H 原子
C.在該過程中，N原子和H原子形成了含有非極性鍵的NH3
D.合成氨反應中，反應物斷鍵吸收的能量大于生成物形成新鍵釋放的能量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈰及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。以某玻璃廢料（主要成分為CeO2、SiO2、Fe2O3、FeO等）為原料制備CeO2和NH4Fe(SO4)2·12H2O（硫酸鐵銨晶體），其流程如下（已知CeO2既不溶于稀硫酸，也不溶于氫氧化鈉溶液）：
回答下列問題：
(1)浸取玻璃廢料選用的“稀酸A”為____________（填“稀硫酸”或“稀鹽酸”）。
(2)向濾渣1加入H2O2的目的是_________（用離子方程式表示）。為了提高溶解“濾渣1”的速率，常釆用加熱措施，但溫度高于60℃時溶解速率減慢，其主要原因是____________。
(3)為了不引入雜質(zhì)，所選用固體1的化學式為_______________。
(4)制備2mol CeO2需要NaClO的質(zhì)量為____________。
(5)鋅鈰液流電池放電時的工作原理如圖所示。
①放電時電池的總離子反應方程式為____________________。
②充電時，當a極增重6.5g時，有_________mol離子通過交換膜以平衡電荷。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（化學——選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)）
2016年諾貝爾化學獎授予在“分子機器設計和合成”領域有突出成就的三位科學家，其研究對象之一“分子開關”即與大環(huán)主體分子苯芳烴、硫或氮雜環(huán)杯芳烴等有關�；卮鹣铝袉栴}：
（1）對叔丁基杯[4]芳烴(如圖Ⅰ所示)可用于ⅢB族元素對應離子的萃取，如La3＋、Sc2＋。寫出基態(tài)二價鈧離子(Sc2＋)的核外電子排布式：________，其中電子占據(jù)的軌道數(shù)為________個。
（2）對叔丁基杯[4]芳烴由4個羥基構成杯底，其中羥基氧原子的雜化方式為________，羥基間的相互作用力為________。
（3）不同大小的苯芳烴能識別某些離子，如：
、SCN－等。一定條件下，SCN－與MnO2反應可得到(SCN)2，試寫出(SCN)2的結構式______________________________。
（4）NH3分子在獨立存在時H－N－H鍵角為106.7°。如圖 [Zn(NH3)6]2＋離子的部分結構以及H－N－H鍵角的測量值。解釋配合物中H－N－H鍵角變?yōu)?/span>109.5°的原因：______。
（5）橙紅色的八羰基二鈷[Co2(CO)8]的熔點為52℃，可溶于乙醇、乙醚、苯等有機溶劑。該晶體屬于________晶體，八羰基二鈷在液氨中被金屬鈉還原成四羰基鈷酸鈉[NaCo(CO)4]，四羧基鈷酸鈉中含有的化學鍵為_________________。
（6）已知C60分子結構和C60晶胞示意圖(如圖Ⅱ、圖Ⅲ所示)：
則一個C60分子中含有σ鍵的個數(shù)為________，C60晶體密度的計算式為________ g·cm－3。(NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為確定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強弱，某同學設計了如圖所示的裝置，下列有關敘述正確的是( )
A.HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性依次增強
B.A中錐形瓶中生成CO2氣體
C.B中裝飽和Na2CO3溶液，用于除去A中揮發(fā)出的HCl氣體
D.C中裝Na2SiO3溶液，預期現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀后又逐漸溶解
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種合成囧烷（E）的路線如下：
⑴ A中所含官能團的名稱是_______________；E的分子式為_________。
⑵ A→B、B→C的反應類型分別是___________、___________。
⑶ 在一定條件下，B與足量乙酸可發(fā)生酯化反應，其化學方程式為______________。
⑷ F是一種芳香族化合物，能同時滿足下列條件的F的同分異構體有_____種。
① 1個F分子比1個C分子少兩個氫原子
② 苯環(huán)上有3個取代基
③ 1molF能與2molNaOH反應
寫出其中核磁共振氫譜圖有5組峰，且面積比為3∶2∶2∶2∶1的一種物質(zhì)的結構簡式：__________。
⑸ 1，2-環(huán)己二醇( 
)是一種重要的有機合成原料，請參照題中的合成路線，以
和
為主要原料，設計合成1，2-環(huán)己二醇的合成路線。______________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應離子方程式書寫正確的是( )
A.過量CO2通入澄清石灰水中：OH-+CO2=HCO
B.足量氨水加入AlCl3溶液中：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++OH-+H++SO
=BaSO4↓+H2O
D.碳酸鈣中加入鹽酸：CO
+2H+=CO2↑+H2O
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