【題目】為確定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強弱，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的裝置，下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性依次增強
B.A中錐形瓶中生成CO2氣體
C.B中裝飽和Na2CO3溶液，用于除去A中揮發(fā)出的HCl氣體
D.C中裝Na2SiO3溶液，預(yù)期現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀后又逐漸溶解
【答案】B
【解析】
A. 鹽酸為強酸，H2CO3和H2SiO3為弱酸，根據(jù)元素的非金屬性判斷酸性的強弱；
B. 根據(jù)強酸制弱酸原理進行分析判斷；
C. Na2CO3和HCl、二氧化碳均發(fā)生反應(yīng)；
D. 硅酸不溶于水。
A. 鹽酸是強酸，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水合物酸性越強，非金屬性C＞Si，因此酸性：H2CO3＞H2SiO3，所以HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性依次減弱，A項錯誤；
B. 要確定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強弱，采用強酸制取弱酸原理，用稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)制取二氧化碳，用二氧化碳和硅酸鈉溶液制取硅酸，所以錐形瓶中用于制取二氧化碳，B項正確；
C. Na2CO3和HCl、二氧化碳都反應(yīng)，所以B中應(yīng)該用飽和的NaHCO3溶液除去A中揮發(fā)出的HCl氣體，C項錯誤；
D.硅酸不溶于水，所以實驗現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀，D項錯誤；
答案選B。
學(xué)業(yè)測評一課一測系列答案
小學(xué)課時作業(yè)全通練案系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】I．K2Cr2O7曾用于檢測司機是否酒后駕駛：Cr2O72－(橙色)+CH3CH2OH→Cr3+(綠色)+CH3COOH(未配平)
(1)基態(tài)Cr原子的價電子軌道表達式為_________。
(2)甘氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為NH2CH2COOH，該分子中所含元素的第一電離能由大到小的順序為___________，碳原子的軌道雜化類型為_______。
(3)已知Cr3+等過渡元素水合離子的顏色如下表所示：
離子 | Sr3+ | Cr3+ | Fe2+ | Zn2+ |
水合離子的顏色 | 無色 | 綠色 | 淺綠色 | 無色 |
請根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推測Sc3+、Zn2+的水合離子為無色的原因為___________。
Ⅱ．ZnCl2濃溶液常用于除去金屬表面的氧化物，如與FeO反應(yīng)可得 Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液。
(4) Fe[Zn(OH)Cl2]2的水溶液中不存在的微粒間作用力有________(填選項字母)。
A 離子鍵 B 共價鍵 C 金屬鍵 D 配位鍵 E 范德華力 F 氫鍵
Ⅲ．某微粒的球棍模型如下圖所示。
(5)已知含有1個碳原子和3個氫原子，請寫出該微粒的化學(xué)式：_____。
Ⅳ．銅與氧元素形成的晶胞如下圖所示：
(6)晶胞中Cu均勻地分散在立方體內(nèi)部，a、b的坐標參數(shù)依次為(0，0，0)、(1/2，1/2，1/2)，則d的坐標參數(shù)為___________，已知該晶體的密度為ρg/cm3，NA是阿伏加德羅常數(shù)值，則晶胞參數(shù)為___________cm(列出計算式即可)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A（C10H20O2）具有蘭花香味，可用作香皂、洗發(fā)香波的芳香賦予劑。
已知：
�。�B分子中沒有支鏈。
ⅱ．D能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳。
ⅲ．D、E互為具有相同官能團的同分異構(gòu)體。E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種。
ⅳ．F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。
（1）B可以發(fā)生的反應(yīng)有_______（選填序號）。
a．取代反應(yīng) b．加聚反應(yīng) c．消去反應(yīng) d．氧化反應(yīng)
（2）D、F分子所含的官能團的結(jié)構(gòu)簡式依次是_______、________。
（3）寫出與D、E具有相同官能團的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。
（4）寫出B和E反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是_______________。
（5）寫出C與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作正確的是
A. 制備無水氯化鐵
B. 配制一定濃度的硫酸溶液
C. 制取少量NH3 
D. 比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有機物R是金銀花的一種成分，具有廣譜抗病毒功效，鍵線式為
(已知CH2=CHCH2OH的鍵線式為
)。下列說法錯誤的是（ ）
A.R能發(fā)生加成、氧化、取代反應(yīng)
B.用酸性高錳酸鉀溶液可以確認R含碳碳雙鍵
C.R分子中所有碳原子可能共平面
D.
CHO與R互為同分異構(gòu)體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有機物A是聚合反應(yīng)生產(chǎn)膠黏劑基料的單體，亦可作為合成調(diào)香劑I、聚酯材料J的原料，相關(guān)合成路線如下：
已知：在質(zhì)譜圖中烴A的最大質(zhì)荷比為118，其苯環(huán)上的一氯代物共三種，核磁共振氫譜顯示峰面積比為3:2:2:2:1。
根據(jù)以上信息回答下列問題：
(1)A的官能團名稱為__________________，B→C的反應(yīng)條件為_____________，E→F的反應(yīng)類型為_____________。
(2)I的結(jié)構(gòu)簡式為____________________，若K分子中含有三個六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則其分子式為________________。
(3)D與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。
(4)H的同分異構(gòu)體W能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，1 mol W參與反應(yīng)最多消耗3 mol Br2，請寫出所有符合條件的W的結(jié)構(gòu)簡式___________________________________。
(5)J是一種高分子化合物，則由C生成J的化學(xué)方程式為_____________________________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于氯氣及其化合物的事實或解釋不合理的是（ ）
A.實驗室用
溶液吸收含
尾氣：
B.主要成分為
的消毒液與小蘇打溶液混合后消毒能力更強：
C.干燥沒有漂白性，潮濕的有漂白性：
D.有效成分為
的漂白粉在空氣中變質(zhì)： 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】螺環(huán)化合物具有抗菌活性，用其制成的藥物不易產(chǎn)生抗藥性，螺[3，4]辛烷的結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)螺[3，4]辛烷的說法正確的是（ ）
A. 分子式為C8H16B. 分子中所有碳原子共平面
C. 與2—甲基—3—庚烯互為同分異構(gòu)體D. 一氯代物有4種結(jié)構(gòu)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】
近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點。回答下列問題：
（1）Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下圖為剛性容器中，進料濃度比c(HCl) ∶c(O2)分別等于1∶1、4∶1、7∶1時HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系：
可知反應(yīng)平衡常數(shù)K（300℃）____________K（400℃）（填“大于”或“小于”）。設(shè)HCl初始濃度為c0，根據(jù)進料濃度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1的數(shù)據(jù)計算K（400℃）=____________（列出計算式）。按化學(xué)計量比進料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率，同時降低產(chǎn)物分離的能耗。進料濃度比c(HCl)∶c(O2)過低、過高的不利影響分別是____________。
（2）Deacon直接氧化法可按下列催化過程進行：
CuCl2(s)=CuCl(s)+
Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol-1
CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=-20 kJ·mol-1
CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=-121 kJ·mol-1
則4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________ kJ·mol-1。
（3）在一定溫度的條件下，進一步提高HCI的轉(zhuǎn)化率的方法是______________。（寫出2種）
（4）在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計了一種新的工藝方案，主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)過程，如下圖所示：
負極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有____________________（寫反應(yīng)方程式）。電路中轉(zhuǎn)移1 mol電子，需消耗氧氣__________L（標準狀況）
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