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          【題目】把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池。下列敘述正確的是（ ）
          A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
          B. 電流從鋅片流向銅片
          C. 一段時(shí)間后，銅片質(zhì)量減輕
          D. 鋅片發(fā)生還原反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          該裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)Zn+2H+= Zn2++H2↑，能構(gòu)成原電池，其中鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，銅作正極，結(jié)合原電池原理分析解答。
          A．該裝置是原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A正確；
          B．該裝置中，鋅易失電子，作負(fù)極，銅作正極，電流從正極銅沿導(dǎo)線流向負(fù)極鋅，故B錯誤；
          C．銅作正極，正極上發(fā)生2H++2e-=H2↑，所以銅片質(zhì)量不變，故C錯誤；
          D．該裝置中，鋅片上發(fā)生Zn-2e-=Zn2+，屬于氧化反應(yīng)，故D錯誤；
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酸亞鐵銨是一種重要的化學(xué)試劑，某興趣小組在課本合成方案的基礎(chǔ)上進(jìn)行了改進(jìn)，流程如下：
          （1）下列說法正確的是_________。
          A．廢鐵屑需用溶液除去表面的油污，通常采用抽濾除去堿液
          B．實(shí)驗(yàn)中使用的蒸餾水均需煮沸除氧
          C．在加入硫酸銨前，應(yīng)該把硫酸亞鐵溶液的pH值控制在強(qiáng)酸性范圍內(nèi)
          D．鑒定所得晶體中含有，可以取少量樣品于試管中，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空氣中，觀察現(xiàn)象
           
          （2）廢鐵屑含有碳、硫、硅等雜質(zhì)，為較快地制得較純凈的，該興趣小組設(shè)計(jì)圖甲裝置來制備產(chǎn)品，并選用了以下試劑中的一部分來完成實(shí)驗(yàn)。
          a.溶液 b.碳粉 c.溶液 e.溶液 f.乙醇
          ①在去油污后的廢鐵屑中加入一種物質(zhì)，該物質(zhì)可以為_________。
          ②在洗氣瓶中裝入一種物質(zhì)，該物質(zhì)可以為_________。
          （3）步驟Ⅲ的具體操作：迅速取濾液置于容器中，沿器壁緩慢加入適量乙醇，使之覆蓋在液面上，隨著乙醇在溶液中不斷擴(kuò)散，硫酸亞鐵銨逐漸結(jié)晶析出。該方法的優(yōu)點(diǎn)是（寫出至少兩點(diǎn)）_________。
          （4）制得后，需要對晶體進(jìn)行干燥，課本用干凈的濾紙吸干，該興趣小組同學(xué)經(jīng)過討論，決定用減壓干燥，裝置如圖乙所示。將產(chǎn)品放入干燥器后、用水泵抽至蓋子推不動即可。干燥結(jié)束后，啟蓋前，必須__________________，然后啟蓋。
          （5）產(chǎn)品中鐵含量的測定可以采用酸性高錳酸鉀滴定的方法。高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液可用性質(zhì)穩(wěn)定，摩爾質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉進(jìn)行標(biāo)定，反應(yīng)原理為：
          。
          實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          步驟一：先粗配濃度約為的高錳酸鉀溶液250mL；
          步驟二：稱取草酸鈉固體m g放入錐形瓶中，加入適量水溶解并加硫酸酸化，加熱到，立即用滴定，從而標(biāo)定濃度為；
          步驟三：稱取樣品2．031g，放入錐形瓶并用適量水溶解；
          步驟四：用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟三所配樣品溶液，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液45．00mL．
          ①步驟一中至少需要用到的玻璃儀器有燒杯、___________、___________。
          ②步驟二中需要對m的值進(jìn)行預(yù)估，你的預(yù)估依據(jù)是____________。
          a.所加硫酸的體積和濃度 b.反應(yīng)的定量關(guān)系
          c.滴定管的最大容量 d.用于溶解草酸鈉的水的體積
          ③實(shí)驗(yàn)過程中需要進(jìn)行多次滴定，在滴定步驟前要進(jìn)行一系列操作，請選擇合適的編號，按正確的順序排列____________。
          a.向酸式滴定管中間裝入操作液至“0”刻度以上；
          b.用蒸餾水洗滌滴定管；
          c.將滴定管內(nèi)裝滿水，直立于滴定管夾上約2min；
          d.用操作溶液潤洗滴定管；
          e.將活塞旋轉(zhuǎn)后，再次觀察；
          f.將滴定管直立于滴定管夾上，靜置Ⅰ分鐘左右，讀數(shù)；
          g.右手拿住滴定管使其傾斜，左手迅速打開活塞。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鉛及其化合物用途廣泛，三鹽基硫酸鉛（3PbO·PbSO4·H2O，摩爾質(zhì)量=990 g/mol）簡稱三鹽。以鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSO4等）為原料制備三鹽的工藝流程如圖所示。
          已知： 。
          請回答下列問題：
          (1)步驟①中涉及的主要反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____（列出計(jì)算式即可）。步驟②中濾渣的主要成分是____。
          (2)步驟③酸溶時(shí)，為提高酸溶速率，可采取的措施是____（任答一條）。
          (3)步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為____�，F(xiàn)用100 t鉛泥可制得純凈干燥的三鹽49.5 t，若鉛元素的利用率為75%，則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___ %。簡述步驟⑦檢驗(yàn)沉淀洗滌完全的方法___ 。
          (4)已知水中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，其中Pb(OH)2是沉淀，各形態(tài)鉛的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示，除去污水中的鉛，最好控制溶液的pH在____左右，當(dāng)溶液的pH由13轉(zhuǎn)化為14時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：________________
          (5)將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，進(jìn)一步電解Na2PbCl4生成Pb，如圖所示。陰極電極反應(yīng)式是_________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應(yīng)：
          （1）該反應(yīng)的生成物中含有的官能團(tuán)的名稱是_______________，只含該官能團(tuán)的物質(zhì)在一定條件下不能發(fā)生的反應(yīng)有_________（填序號）；
          ①加成反應(yīng) ②酯化反應(yīng) ③氧化反應(yīng) ④還原反應(yīng)
          （2）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，若要使分子中所有原子可能都在同一平面內(nèi)，不能是_________（填序號）；
          ① ② ③
          （3）某氯代烴A的分子式為，它可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：
          結(jié)構(gòu)分析表明E分子中含有兩個(gè)甲基且沒有支鏈。
          ①A、C的結(jié)構(gòu)簡式分別為：A_______________，C_______________；
          ②寫出下列轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式：A→B：__________________，D→E：_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.下面是幾種實(shí)驗(yàn)中常用的儀器：
          寫出序號所代表的儀器的名稱：
          A__；B__；C__；D___；E___F___。
          Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室要配制100mL1mol/LNaCl溶液，請回答下列問題：
          （1）配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平、量筒和___。
          （2）用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質(zhì)量為___g。
          （3）下列主要操作步驟的正確順序是___(填序號)。
          ①稱取一定質(zhì)量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
          ②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1～2厘米時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
          ③將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
          ④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒 ，搖勻；
          ⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次 ，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
          （4）如果實(shí)驗(yàn)過程中缺少步驟⑤，會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度___(填“偏高"或“偏低"或“無影響”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是
          A. v(A)=0.5mol/(L·s)B. v(B)=0.3mol/(L·s)
          C. v(C)=0.8mol/(L·s)D. v(D)=1.0mol/(L·s)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s） △H=-350.5kJ·mol-1
          Hg（l）+1/2O2（g）=HgO（s） △H=-90.8kJ·mol-1
          則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H為（ ）
          A. +519.4kJ·mol-1B. +259.7 kJ·mol-1
          C. -259.7 kJ·mol-1D. -519.4kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Fe3O4中含有Fe2+、Fe3+，分別表示為 Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，以Fe3O4/Pd為催化材料，可實(shí)現(xiàn)用 H2消除酸性廢水中的致癌物 NO2-，其反應(yīng)過程示意圖如圖所示，下列說法不正確的是
          A.用該法處理后水體的 pH降低
          B.Fe(Ⅱ)與 Fe(Ⅲ)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用
          C.反應(yīng)過程中NO2-被 Fe(Ⅱ)還原為 N2
          D.Pd 上發(fā)生的電極反應(yīng)為：H2- 2e－== 2H＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向某密閉容器中充入NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)。其它條件相同時(shí)，不同溫度下平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表：（已知：N2O4為無色氣體）
          t/℃
          27
          35
          49
          70
          NO2%
          20
          25
          40
          66
          N2O4%
          80
          75
          60
          34
          下列說法不正確的是（ ）
          A.27℃，該平衡體系中的NO2轉(zhuǎn)化率為
          B.平衡時(shí)，NO2的消耗速率為N2O4消耗速率的2 倍
          C.室溫時(shí)，將盛有NO2的密閉玻璃球放入冰水中其顏色會變淺
          D.其他條件不變，增大NO2起始量，平衡正移，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大
          

			
          

			
          
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